PAGEPAGE4初中物理重要知識點總結(jié)記住的常量1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m/s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢2．15℃的空氣中聲速：340m3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點：100℃，冰的熔點O℃水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。4．g=9．8N/Kg，特殊說明時可取10N/Kg5．一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。6．幾個電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。7．1度=1千瓦·時（kwh）=3．6×106J。8．常見小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇；常見大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。物理量的國際單位長度（L或s）：米（m）時間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位）質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J）功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強（p）：帕斯卡（Pa）機械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J）比熱容（c）：焦耳/千克攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V）電阻（R）：歐姆（Ω）。單位換算1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2,1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3,詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106)公式1.速度v=s/t；2.密度ρ=m/v；3.壓強P=F/s=ρgh；4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂浮）=F向上-F向下=G-F’；5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv；8.機械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動)=fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)；9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q=I2Rt10．電學(xué)公式：電流：I=U/R=P/U電阻：R=U/I=U2/P電壓：U=IR=P/I電功：W=Pt=UIt=I2Rt=U2t/R電熱：Q=I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R電功率：P=W/t=UI=I2R=U2/R串聯(lián)電路特點：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2并聯(lián)電路特點：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1物理學(xué)家與貢獻姓名貢獻安培：安培定則（右手定則）牛頓（力）牛頓第一運動定律、色散、經(jīng)典物理奠基人托里拆利托里拆利實驗→首先測出大氣壓的值沈括固體傳聲、磁偏角奧斯特電流的磁效應(yīng)法拉第電磁感應(yīng)現(xiàn)象歐姆(電阻)歐姆定律焦耳(能)焦耳定律阿基米德阿基米德原理(浮力)、杠桿平衡原理盧瑟福α粒子散射實驗：原子行星（核式）模型重要概念、規(guī)律和理論1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。2、記住六個物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無關(guān)，但會隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運動與否、運動快慢都無關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類、長短、粗細、溫度有關(guān)，與電流、電壓無關(guān)。4、科學(xué)探究有7個要素：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃與設(shè)計實驗、進行實驗收集證據(jù)、分析論證、評估、交流與合作.5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過程中體現(xiàn)出來的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問題時，只讓其中一個因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計測溫度，小磁場檢驗磁場）6、電學(xué)實驗中應(yīng)注意的幾點：①在連接電路的過程中，開關(guān)處于斷開狀態(tài).②在閉合開關(guān)前，滑動變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進入，從負接線柱流出。7、會基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測力計、密度計、電流表、電壓表，滑動變阻器、測電筆、電能表。8、傳播介質(zhì)：聲音：除真空外的一切固、液、氣體.光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì)9、常見的（1）晶體：（有一定熔點）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬（2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青10、常見的（1）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液（2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油常見的導(dǎo)熱體：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見的新材料有納米材料、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。11、運動和力的關(guān)系：①.原來靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運動②.原來運動的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運動.b受非平衡力:如果力的方向與運動方向相同，則物體做加速運動。如果力的方向與運動方向相反，則物體做減速運動。如果力的方向與物理知識的應(yīng)用1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測距和定位，如測海深。雷達發(fā)出無線電波(光速)：判斷物體的位置.2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。3．二力平衡：判斷物體的運動狀態(tài)，測滑動摩擦力，測浮力。4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線、水平器。5．液體的壓強隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動喂水器，用U形管判斷水平面。7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠向后蹬，跳高向下蹬8．大氣壓：自來水筆吸墨水，抽水機，茶壺蓋上開一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。9：物體的浮沉條件：密度計，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈，鹽水選種，測人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時，生沉熟浮等10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費力（看力臂，動力臂長省力），求最小動力（在杠桿上找到離支點最遠的點畫出最長力臂），判斷動力變化情況，進行有關(guān)計算11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時判斷水面還是地面。漫反射：能從各個方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢；制成潛望鏡；萬花筒；墻上掛大平面鏡，擴大視覺空間；改變光路(如將斜射的陽光，豎直向下反射照亮井底)；自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過θ角，反射光線改變2θ角。13．凸透鏡對光線有會聚作用：粗測凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點有大量的能量可點火、燒斷物體。14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過改變電阻絲的長度來改變電阻)，油量表，制成簡單調(diào)光燈，導(dǎo)線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲15．蒸發(fā)致冷：吹電風(fēng)扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺上形成“煙”霧17．液體的沸點隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機19．熔點表密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計而不用水銀溫度計測氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。注意：固體和液體相比較，不能說液體密度總比固體的小20.電流的熱效應(yīng)：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險絲等電流的磁效應(yīng)：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機，電鈴，電話聽筒，揚聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動控制電流的化學(xué)效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應(yīng)）、電解、電鍍磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動：制成直流電動機、動圈式揚聲器；電磁感應(yīng)現(xiàn)象：制成發(fā)電機，動圈式話筒。21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機、電動機、熱機、蓄電池的充電和放電、太陽能光電池、汽(或柴)油機的壓縮沖程和做功沖程。22．簡化電路的方法：①去掉電壓表（電阻很大，相當(dāng)開路）②電流表看成導(dǎo)線（電阻很小）開關(guān)斷開，去掉所在的支路；開關(guān)閉合相當(dāng)于導(dǎo)線；去掉被短路的電路；電路一般會留下一個電阻或兩個電阻串聯(lián)或兩個電阻并聯(lián)三種情況。比較識別或判斷1.判斷物體是運動還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運動，無位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時盡量選題目中出現(xiàn)的物體。2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體3．運動物體動能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速從滑梯上滑下動能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動能減小。重力勢能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機在某一高度進行投擲時重力勢能減小，人爬山時重力勢能增大。機械能的變化：分析動能和勢能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運動，蹦極。4．判斷是哪類杠桿：只看動力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫圖，再判斷哪個力臂更長，所用的力就更小。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開始和后來的狀態(tài)判斷。“白氣”、“出汗”、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。6．樂音的三個特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水常見物理量的測量工具1．長度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺3．質(zhì)量：天平(實驗室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測力計間接測量4．時間：秒表、鐘5．速度：速度計（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計（實驗室用）；體溫計（測體溫）；寒暑表（測氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測力計8．液體的密度：密度計；天平、量筒；或彈簧測力計、量筒9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測力計、量筒10．液體的壓強：壓強計大氣壓：氣壓計（水銀氣壓計即托里拆利實驗和無液氣壓計）11．電流：電流表電壓：電壓表電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。電功：電能表電功率：伏安法或電能表、秒表12．直接測量型實驗有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計、天平、量筒、彈簧測力計、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學(xué)生會根據(jù)測量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯誤的操作．每種儀器測量前：都要認真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測量范圍等。13．掌握四個重要實驗：①．測密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實驗步驟的先后次序盡量減小誤差。②．測機械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡單機械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測力計、細繩，測量時，注意要勻速豎直拉動彈簧測力計，影響機械效率的因素有動滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機械效率越高。③．伏安法測小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動變阻器。要求會畫電路圖，會連接實物，會選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮?xí)r，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測出的電阻值不相等是因為溫度變化了．知道測小燈泡電功率與測定值電阻阻值都要求多次測量意義有什么不同，知道兩個實驗中滑動變阻器的作用有什么不同。如果只有一個電流表或電壓表時（缺少測量工具），如何利用定值電阻或電阻箱測電阻。以下是表達式：化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC

把化學(xué)式和反應(yīng)物代進去就行09-06-12

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打賞0\o"普通用戶"斯派克亞特中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水

強酸全部電離生成氫離子，強堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水

1．復(fù)分解反應(yīng)的概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。

如：

1.反應(yīng)表達式：

A+BC=AC+B

2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：

（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物

3.反應(yīng)條件：

（1）常溫；（2）加熱或高溫。

4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：

（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。09-06-17

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打賞0\o"普通用戶"德洛麗絲堂娜以下是表達式：化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC

把化學(xué)式和反應(yīng)物代進去就行09-06-17

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打賞0\o"中級用戶"kjj445一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！

那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧09-06-17

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打賞0\o"普通用戶"romevgbgrt一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！

那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧09-06-22

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打賞0\o"中級用戶"xiaowen905酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。

（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）

中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。

酸+堿→鹽+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

(注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)

如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進行到何種程度。

判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當(dāng)量點:酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

終點:指示劑變色的點.

中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點.即pH=7

注意：（當(dāng)量點才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。)

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：

復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無機化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：

A+BC→B+AC

置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。

一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

③非金屬置換出金屬，

④金屬置換出非金屬，

溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進行09-07-13

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打賞0\o"中級用戶"870501maybe中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團的化合價都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中