專題一

物質及其變化第三節

氧化還原反應考點2氧化性、還原性強弱的判斷知識梳理

一、氧化性、還原性強弱1.氧化性、還原性的含義

失電子的性質(或能力)氧化性：還原性：得電子的性質(或能力)2.氧化性、還原性的強弱

根據金屬活動性順序，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強，與得失電子數目無關。取決于得失電子的難易程度，與得失電子數目的多少無關。如Na-e－===Na＋，Al-3e－===Al3＋一、氧化性、還原性強弱3.從元素的價態判斷

（1）最高價態——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。（2）最低價態——只有還原性，如金屬單質、Cl－、S2－等。（3）中間價態——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。②一般情況下，元素化合價越高，氧化性越強，但氧化性：HClO>HClO2>……①元素處于最高價并不一定具有強氧化性。微提醒核心素養

C＋SiO2、Na＋KCl等在特定條件下的反應不能說明各元素還原性的強弱。氧化性、還原性強弱的比較方法依據反應原理

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原氧化性：氧化劑大于氧化產物；還原性：還原劑大于還原產物。微點撥氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱微提醒氧化性、還原性強弱的比較方法依據金屬、非金屬活動性順序表氧化性、還原性強弱的比較方法依據元素周期表和元素周期律②同周期元素對應單質的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。①同主族元素對應單質的氧化性從上到下逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強F-Cl-Br-I-還原性逐漸增強NaMgAlSiPSCl2氧化性逐漸減弱（1）依據元素周期表氧化性、還原性強弱的比較方法依據元素周期表和元素周期律（2）依據元素周期律如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3①非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其對應單質的氧化性越強。如酸性：НClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，其對應單質的還原性越強。則氧化性：Cl2>S>P>C>Si則還原性：Na>Mg>Al。氧化性、還原性強弱的比較方法依據產物中元素價態的高低（1）相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，

氧化產物價態高的其氧化性強。氧化性：Cl2＞S例如：根據2Fe＋3Cl22FeCl3

Fe＋S

FeS（2）相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，

還原產物價態低的其還原性強。例如：根據Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe還原性：Zn>Cu氧化性、還原性強弱的比較方法依據反應條件及反應的劇烈程度（1）依據反應條件判斷同一種物質，濃度越大，氧化性（或還原性）越強。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCI>稀HCI同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強同一種物質，所處環境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。濃度溫度酸堿性氧化性、還原性強弱的比較方法依據反應條件及反應的劇烈程度

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應物濃度大小等。（2）依據反應的劇烈程度判斷由化學方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反應條件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O能力提升

1．已知常溫下在溶液中可發生如下兩個離子反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(

)A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋考點2氧化性、還原性強弱的判斷解析

由反應：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋知還原性：Fe2＋>Ce3＋。由反應：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋知還原性：Sn2＋>Fe2＋，故還原性強弱順序為Sn2＋>Fe2＋>Ce3＋。

A

考點2氧化性、還原性強弱的判斷2.根據反應①→④，可以判斷下列4種物質的氧化性由強到弱的正確順序是(

)①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S＋2HIA．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

B

考點2氧化性、還原性強弱的判斷解析：根據同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，判斷各物質的氧化性強弱。①中氧化劑是Cl2，氧化產物是I2，Cl2的氧化性強于I2的氧化性；②中氧化劑是Cl2，氧化產物是FeCl3，所以Cl2的氧化性強于FeCl3的氧化性；③中氧化劑是FeCl3，氧化產物是I2，FeCl3的氧化性強于I2的氧化性；④中氧化劑是I2，氧化產物是S，I2的氧化性強于S的氧化性。各物質的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。考點2氧化性、還原性強弱的判斷3．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發生的是(

)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋解析：A項，

還原性SO2>Fe2＋，不符合題意；B項，還原性SO2>I－，不符合題意：C項，還原性H2O2＞SO2，反應與題意相符；D項，還原性H2O2>Fe2＋，不符合題意。

C

考點2氧化性、還原性強弱的判斷4．現有下列三個氧化還原反應：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

C

考點2氧化性、還原性強弱的判斷解析：

本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也可等于Fe3＋的氧化性)。由①知氧化性：Fe3＋>I2，還原性：I－>Fe2＋；由②知氧化性：Cl2>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnO4->Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只能氧化I－?？键c2氧化性、還原性強弱的判斷5.用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是（）A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+

C

考點2氧化性、還原性強弱的判斷

解析：

根據金屬活動性順序和陽離子的放電順序知，氧化性Cu2+＞H+。根據圖中信息知，當電路中有0.1mol電子通過時陰極沒有固體物質產生，此時反應為X3++e－==X2+，氧化性X3+＞Cu2+，當電路中又有0.2mol電子通過時，陰極析出0.1mol的銅。隨后溶液中H+在陰極放電，固體質量不再增加，所以選C?？键c2氧化性、還原性強弱的判斷6．某同學設計完成了以下兩個實驗：①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)。②向盛有KBr溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紅棕色。繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層的顏色沒有變化。下列說法不正確的是（）A．實驗①生成HIO3時發生的反應為：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClB．實驗②中當CCl4層變成紅棕色時可通過分液的方法獲得Br2的CCl4溶液C．由上述實驗得出Cl2、Br2、I2的氧化性由強到弱的順序是：Cl2＞Br2＞I2D．由上述實驗得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是：

HBrO3＞Cl2＞HIO3

C

考點2氧化性、還原性強弱的判斷解析：A．由繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色(生成了HIO3)可知，氯氣可氧化碘單質，發生離子反應為I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+