第三節物質的量第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二課時氣體摩爾體積目錄

CONTENT第二章海水中的重要元素——鈉和氯一、決定物質體積大小的因素二、氣體摩爾體積1.2.3.4.學習目標1了解氣體摩爾體積的含義和應用認識氣體摩爾體積在化學定量研究中的重要作用建立氣體摩爾體積的概念能夠運用阿伏加德羅定律解決簡單問題1mol任何物質的質量，我們可以通過摩爾質量求出，若要通過質量求體積還要知道什么？密度，V=m/ρ物質名稱物質的量

mol摩爾質量g?mol-1密度g?cm-3或g?L-1體積Cm3或LFe1567.8Al1272.7H2O1181H2SO41981.83H212.0160.0899O2132.001.4291.決定物質體積大小的因素(1)物質體積大小的影響因素固體或液體氣體一、決定物質體積大小的因素固:微粒間距離很小液:微粒間距離很小微粒間有距離氣體：粒子間距不可忽略一、決定物質體積大小的因素分析1mol固態和液態物質體積為什么不同。固態結構微粒間的距離很小液態結構微粒間的距離也小討論影響1mol固體和液體物質體積的因素有哪些？粒子數目粒子間距粒子大小

結論：

1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關，由于不同的物質粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。1mol鐵1mol鋁1mol鉛7.2cm310cm318.3cm3一、決定物質體積大小的因素1mol固體或液體物質的體積只與構成這種物質的粒子大小有關，由于不同的物質粒子大小不相等，所以1mol不同的固體和液體體積大小不同。100501mol水18.0cm31005054.1cm31mol硫酸(2)粒子數目相同物質的體積關系不同相同一、決定物質體積大小的因素1.微粒的大小2.微粒間的距離氣體體積決定決定受溫度和壓強影響影響1mol物質體積大小的因素固體、液體體積一、決定物質體積大小的因素(2)特別提示①阿伏加德羅定律適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數，共同存在，相互制約，且“三同定一同”。分子數目(N或n)分子間平均距離(d)P不變，T升高，V增大T不變，P增大，V減小分子間平均距離減小分子間平均距離增大(1)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小和數目決定(

)(2)固態物質和液態物質的體積決定于粒子大小和粒子數目(

)(3)同溫同壓下，若兩種氣體所占體積不同，其主要原因是氣體分子間平均距離不同(

)(4)1mol一氧化碳和1mol氧氣所含的分子數相同，體積也相同(

)(5)同溫同壓下，同體積的物質所含的分子數一定相等(

)(6)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的原子(

)×√××判斷正誤××1.氣體摩爾體積單位物質的量的氣體VmL·mol-1

m3·mol-1溫度壓強二、氣體摩爾體積2、使用22.4L的四要素：標況、1mol、氣態、約值

特別注意

1、只適用于氣態物質，可以是單一氣體也可以是混合氣體2.標準狀況下的氣體摩爾體積所以標準狀況下的氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例。二、氣體摩爾體積①物質在標準狀況下為氣體，若不是氣體或非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進行計算。②1mol氣體在非標準狀況下的體積，可能是22.4L，也可能不是22.4L。②氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝22.4ρg·mol－1；標準狀況下，氣體摩爾體積的有關計算n×Vm÷MNVm÷NA×NA×M÷Vmn=—NNAn=—mMn=—VVm1.(1)標準狀況下，33.6LCl2的物質的量是

，16gO2所占體積約是

。(2)標準狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。(3)標準狀況下，34gNH3的物質的量是

，所占體積約是

，所含的NH3分子數是

。1.5mol11.2L44.8L2mol44.8L1.204×10242.在同溫同壓(以0℃，1.01×105Pa即標準狀況為例)下，完成下列問題。(1)1molO2的體積是______,2molH2的體積是______，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其__________之比。(2)44.8LO2的物質的量是______，質量是_____，44.8LH2的物質的量是______，質量是_____，

＝___，由此可推知：同溫同壓下，同體積的氣體的質量之比等于其__________之比。22.4L44.8L物質的量2mol64g2mol4g摩爾質量提問：上面的集氣瓶若所處的溫度相同，則兩個集氣瓶中氣體壓強是什么關系？

根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體的壓強與其物質的量成正比，兩個集氣瓶中的氧氣和氫氣的壓強之比是1∶2。兩個完全相同的集氣瓶，一個盛放1mol氧氣，另外一個盛放2mol氫氣。小組討論提問：在同溫、同壓下1LH2和1LO2所含的分子數相同嗎？【答案】相同，同溫同壓下，1LH2和1LO2的物質的量相同，則二者所含的分子數相同。阿伏加德羅定律的推論相同條件結論語言敘述公式同溫同壓同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同體積同溫同體積下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比同溫同壓同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量之比同溫同壓同體積同溫同壓下，體積相同的氣體，其質量與摩爾質量成正比L·mol－1(或L/mol)n·Vm22.4L·mol－1阿伏加德羅定律：同溫同壓，同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。1.在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g·mol－1)時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增至5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數約為（）A.3.3×1025

B.3.3×1024

C.7.5×1023

D.7.5×1022C2.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）A.一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小，由構成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LB3.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB.常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數為3NA

C.標準狀況下，22.4LH2O所含分子數為NAD.標準狀況下，22.4LH2所含原子數為NAＢ４.同溫同壓下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的（）A.質量相同，體積不同 B.分子數相同，質量不同C.體積相同，分子數不同 D.體積相同，原子數不同Ｂ5.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數的