離子反應與離子方程式新人教版·必修一·第一章第二節·離子反應·第二課時情境導入任務1：某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經過處理排放，會造成環境污染，請同學們根據所學知識思考:

如何檢驗它們的陽離子？現象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子實驗探究實驗：向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現象并分析。Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-有白色沉淀這個反應對應化學方程式：BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓理解概念構建概念應用概念分析物質在水中的存在形式任務：分析BaSO4在水中的主要存在形式資料125℃時，BaSO4的溶解度為2.38×10-4g資料2(25℃)蒸餾水飽和BaSO4溶液電導率（S/m）1.52×10-44.58×10-4BaSO4在水中的變化過程BaSO4在水中的主要存在形式大多數BaSO4不溶解極少數BaSO4溶解大量BaSO4固體溶解的BaSO4發生電離極少量自由移動的Ba2+、SO42-分析：理解概念構建概念應用概念分析物質在水中的存在形式物質物質在水中的變化過程物質在水中的主要存在形式宏觀微觀NaCl溶解電離自由移動的Na+、Cl-BaSO4大多數不溶解極少數溶解的發生電離大量BaSO4固體，極少量自由移動的Ba2+、SO42-物質在水中的主要存在形式理解概念構建概念應用概念分析物質在水中的存在形式討論：CaCO3固體在水中的主要存在形式如何？是否溶解（宏觀）固體形式否能否電離（微觀）是自由移動的離子能物質在水中的變化過程物質在水中的存在形式微粒觀變化觀理解概念構建概念應用概念實驗探究Na2SO4BaCl22Na+SO42-2Cl-2Na+BaSO42Cl-++Ba2+BaSO4Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是：2NaCl

+Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓Na2SO4＝2Na++SO42-

BaCl2＝Ba2++2Cl-Na+，SO42-

Ba2+，Cl-現象分析Na2SO4和

BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子有白色沉淀Na+，Cl-原子守恒電荷守恒理解概念構建概念應用概念微觀分析離子反應的實質構建概念理解概念應用概念活動1：向盛有2mlBaCl2稀溶液的試管中加入2mlNa2SO4稀溶液，請根據電解質、電離和電離方程式的相關知識，繪制出反應前燒杯中所存在的微粒示意圖活動2：靜止觀察，發現有白色沉淀產生。請根據實驗現象和已有知識，繪制出反應后燒杯中所存在的示意圖思考：哪些微粒濃度改變？哪些微粒濃度沒變？本質：離子濃度的變化離子反應1.定義

有離子參加(或生成)的反應溶液中(或熔融狀態下)

2.研究體系復分解反應條件：生成沉淀↓、放出氣體↑或生成水（反應結束仍存在分子）

3.反應發生的條件置換反應（溶液體系中）：活潑金屬與鹽酸/稀硫酸的反應活潑金屬與不活潑金屬鹽的反應構建概念理解概念應用概念離子濃度的“變化”不只是減少，還有增加離子方程式1.定義用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓思考：氫氣還原氧化銅，能否用離子方程式表示？非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式注意：只能用化學方程式表示：

H2+CuO=Cu

+H2O△守恒觀構建概念理解概念應用概念離子方程式的正確書寫(1)“寫”正確寫出反應的化學方程式。例:以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反應為例Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(2)“拆”

把易溶于水且易電離的物質（強酸、強堿、和大部分可溶性鹽）拆寫成離子形式；難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。性質思維分類思維構建概念理解概念應用概念依據？為什么可以發生反應？物質類別（酸、堿、鹽……）性質（通性、特性）離子方程式的正確書寫HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4可溶性鹽：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2可

拆六大強酸：四大強堿：詳見P127酸堿鹽的溶解性表難溶性鹽：不可拆弱酸：弱堿：H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl等氧化物：CaO、H2O、CuO等單質：Na、Cl2、C、O2等分類思維構建概念理解概念應用概念聯系“電離”與“物質分類”易溶于水且易電離的物質微溶物的處理：1.溶液狀態時（例如澄清石灰水），拆開2.濁液或固態時（例如石灰乳），不拆開3.出現在生成物中，不拆開離子方程式的正確書寫(3)“刪”

刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化簡2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)“查”檢查離子方程兩邊各元素的原子個數和電荷是否相等

SO42-+Ba2+=BaSO4↓變化思維守恒思維構建概念理解概念應用概念為什么不參與反應就可以刪？依據離子反應的實質：濃度不變的離子可以刪原子守恒、電荷守恒課堂練習構建概念理解概念應用概念1.寫出以下反應的離子方程式HCl+Ca(OH)2(澄清石灰水)Fe+CuSO42.鈉與水的化學反應方程式為：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，依據本節課知識，判斷鈉與水的反應是離子反應嗎？請說明理由強化對離子反應實質的認識：離子濃度的變化探究稀硫酸和Ba(OH)2反應的實質活動1：理論分析稀硫酸和Ba(OH)2反應的實質微觀粒子宏觀物質H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O混合前兩種溶液中的離子混合后物質在水中的主要存在形式稀硫酸：H+、SO42-Ba2+和SO42-反應生成BaSO4沉淀H+和OH-反應生成水Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH-活動2：設計實驗，驗證稀硫酸和溶液混合前后微觀粒子的變化構建概念理解概念應用概念滴入酚酞試液構建概念理解概念應用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應的實質通過導電性間接測定電導率儀測定電導率定性定量離子濃度越高，導電能力越強，電導率也越高便捷實時，精確化，數據化構建概念理解概念應用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應的實質裝置圖魯科版實驗：向0.01mol·L﹣1Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向溶液中勻速逐滴加入0.2mol·L﹣1H2SO4溶液宏觀現象微觀粒子變化離子反應過程白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++SO42-=BaSO4↓紅色逐漸褪去OH-不斷被消耗OH-+H+=H2O電導率曲線先下降，后上升溶液中離子數目減少至沒有，隨著稀硫酸的加入，又出現離子活動3：用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應宏觀物質H2SO4+Ba(OH)2=+微觀粒子2H+2OH-Ba2+SO42-BaSO4↓2H2O離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O構建概念理解概念應用概念探究稀硫酸和Ba(OH)2反應的實質（沉淀）（微弱電離）3.電導率又上升的原因？1.電導率下降的原因？2.

曲線最低點代表的含義?實驗證據（定量）恰好完全反應離子濃度降低繼續滴加稀硫酸遷移應用任務：通過剛才的分析了解了BaCl2中的Ba2+的檢驗，CuCl2中的Cu2+如何檢驗呢？寫出這個過程的化學方程式和離子方程式。CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl化學方程式：離子方程式：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓應用概念理解概念構建概念遷移應用請根據下列流程圖思考粗鹽（主要物質為NaCl，還含泥沙和一些可溶性雜質[CaCl2、MgCl2、Na2SO4]）的提純過程涉及到的化學方程式和離子方程式應用概念理解概念構建概念遷移應用MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓

化學方程式

離子方程式應用概念理解概念構建概念離子方程式的意義H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O這四個反應都是中和反應，反應的化學方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強酸與強堿發生中和反應的實質是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結合生成H2O。HCl+NaOHNaCl+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OHCl+KOHKCl+H2OH2SO4+2KOHK2SO4+2H2O化學方程式表示的是某一個特定的化學反應任務：完成P17思考與討論離子方程式：不僅表示一個具體的化學反應，而且還表示同一類型的離子反應應用概念理解概念構建概念離子方程式的正誤判斷1.看離子反應是否符合客觀事實

Fe跟稀HCl反應：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2.看物質是否可拆

CaCO3跟稀HCl反應：CO32-+2H+=CO2+H2O4.看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）

Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑3.看是否漏掉離子反應稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓×××××應用概念理解概念構建概念離子反應的應用價值物質制備（構造出相應的離子）物質分離與提純（如粗鹽提純）物質鑒定（離子檢驗、共存問題）物質-反應定量思想離子之間若能發生離子反應，就不能大量共存拓寬物質的轉化角度與“除雜”相區分應用概念理解概念構建概念問題解決某地河流附近的化工廠排放物可能有：BaCl2、CuCl2、HCl；若不經過處理排放，會造成環境污染，請根據所學知識思考：如何檢驗Ba2+、Cu2+

、H+？取待測液加入Na2SO4，若出現白色沉淀，則存在Ba2+；取待測液加入NaOH，若出現藍色沉淀，則存在Cu2+；取待測液加入NaHCO3，若出現氣泡，則存在H+。應用概念理解概念構建概念小結：離子反應和離子方程式2.在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O1.下列各組反應，均可用同一離子方程式表示的是（）

A.稀硝酸與Na2CO3溶液反應，稀鹽酸與NaHCO3溶液反應

B.稀硝酸與Na2CO3溶液反應，稀硝酸與K2CO3溶液反應

C.稀鹽酸與NaOH溶液反應，稀醋酸與KOH溶液反應

D.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應，Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應BA小結：離子反應和離子方程式3.下列各組離子中一定能大量共存的是(

)

A.H+、K+、CO32-、SO42-

B.Mg2+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.Ag+、Al3+、Cl-、NO3- D.H+、Ba2+、OH-、SO42-5.下列反應能夠發生，且屬于離子反應的是()

A.MgCl2溶液與Na2SO4溶液B.Ba(OH)2溶液與稀硝酸

C.MnO2催化H2O2分解制取O2D.KOH溶液與Ba(NO3)2溶液4.下列反應的離子方