第十一單元鹽和化肥的章節總結要點一、了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣的性質及其用途NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打小蘇打大理石、石灰石物理性質無色晶體、有咸味、易溶于水白色粉末、易溶于水、白色粉末、溶于水白色固體、難溶于水用途a、調味品b、維持人身體正常生理活動c、工業原料：可以制取Na2CO3、NaOH、Cl2、鹽酸等。d、融雪劑e、農業上配成溶液用于選種a、工業上用于生產玻璃、造紙、紡織，生產洗滌劑b、治療胃酸a、焙制糕點的發酵粉主要成分之一b、治療胃酸a、用作建筑材料b、用作不該記c、實驗室制取CO2要點二、粗鹽的提純粗鹽中還有較多可溶性雜質（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過濾的方法除去不溶性雜質2、根據氯化鈉的溶解度曲線用蒸發結晶的方法除去可溶性雜志食鹽步驟：溶解：將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止，所得食鹽水渾濁。過濾：過濾粗鹽水，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。過濾的實驗儀器有：燒杯（兩個）、漏斗、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺蒸發：將所得澄清濾液倒入蒸發皿中，把蒸發皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現比較多固體時，停止加熱。計算產率：用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量。產率=精鹽的質量/粗鹽的質量×100%注意：1、玻璃棒的作用溶解時用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解過濾使用玻璃棒引流蒸發時用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺用玻璃棒轉移氯化鈉固體2、過濾操作應注意（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁，二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：一靠：燒杯緊靠玻璃棒、二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙處、三靠：漏斗末端較長處緊靠燒杯內壁3、過濾后溶液仍渾濁的原因：①濾紙破損②過濾時，濾液高于濾紙邊緣實驗過程中，出現的誤差：溶解攪拌時液滴濺出，產率降低溶解時加入的粗鹽過多，未完全溶解，使精鹽的產率降低過濾時。未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產率降低蒸發時沒有及時攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產率降低稱量時操作或讀數錯誤要點三除雜遵循的原則：不增、不減、簡便、易分物理方法：利用物質的溶解性、磁性、沸點等物理性質的差異分離Eg:鐵粉和碳粉BaSO4和NaOH粉末2化學方法：①化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質變為氣體逸出Eg：NaCl中混有少量Na2CO3雜質方法：加入HClNa2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑3沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質放映轉化成沉淀，再經過慮除掉沉淀，以除雜質Eg：NaCl中混有少量NaSO4雜質方法：加入BaCl，過濾除去雜質NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高溫法：熱高溫混合物是雜質變為氣體除去Eg:CaO中混有CaCO3雜質方法：高溫加熱高溫CaCO3=CaO+CO2↑5、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質與試劑反應而被溶解掉，以除去雜質Eg：Cu中混有少量CuO雜質方法：加入稀HCl,再經過過濾而除去CuO+HCl=CuCl2+H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質，是單質與雜質反應，而被除去Eg：FeSO4中混有少量CuSO4雜質方法：向其加入足量的鐵粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質被洗氣裝置的試劑吸收而除去Eg：CO中混有少量CO2方法：將混合氣體通過盛有足量的NaOH溶液的洗氣裝置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O要點四復分解反應概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另兩種化合物的反應