《酸堿鹽復習》教學設計

一、教學目標

1、進一步鞏固酸堿鹽的物理性質和用途。

2、通過對酸堿鹽化學方程式的書寫，歸納酸堿鹽的化學性質及它們之間的聯系。

3、對復分解反應發生條件的進一步理解和運用。

二、教學重點

酸堿鹽的物理性質和化學性質

三、教學難點

酸堿鹽的化學性質

四、教學方法

小組合作探究法、歸納總結法

五、教學過程

（一）創設情境，引入課題

【創設情境】在前面的學習中，我們分別學習了酸、堿、鹽，今天我們對酸、堿、

鹽進行綜合復習，加強對酸、堿、鹽的認識。下面我們一起來構建本節課的知識

網絡。

【投影展示】投影展示酸、堿、鹽知識網絡圖

設計意圖：從學生已經的知識入手，把常見的酸，堿，鹽展示出來，并通過網

絡圖的構建，讓學生明確本節課的復習內容和重難點，做到有的放矢，目標明

確。

（二）自主梳理，合作探究

【自主梳理】根據《學案》提示，完成考點一至考點七的內容。

【展示交流】

學生代表展示考點一至考點三的內容：酸堿鹽的物理性質、化學式，構成共同點

和用途，其他小組進行評價。

【提出問題】

濃硫酸，氫氧化鈉都可以用作氣體干燥劑，它們分別干燥的是什么氣體呢？

【交流討論，得出結論】

濃硫酸干燥的是酸性氣體和中性氣體，氫氧化鈉干燥的是堿性氣體和中性氣體

【展示交流】

學生演板：將考點四、五、六（酸堿鹽的化學性質）展示出來

【提出問題】

書寫化學方程式的時候需要注意哪些問題？復分解反應發生的條件是什么？

【交流討論，得出結論】

化學式書寫要規范，要注意配平，箭頭不能忘記；

復分解反應發生的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。常見的沉淀有：碳酸鈣，

碳酸鋼，硫酸銀，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鎂

【提出問題】

酸堿鹽各自有幾條化學性質，它們之間有什么聯系呢？

【投影展示】投影展示酸、堿、鹽的化學性質網絡圖

設計意圖：在前面的學習中，學生只是分散的學習了酸堿鹽的知識，在學生的

頭腦中并沒有形成一個綜合的概念，本環節通過梳理酸堿鹽知識特別是化學性

質網絡圖將三者的區別與聯系很好的展示出來，并讓學生對比記憶，達到加深

理解和鞏固的目的。

（三）例題評析，總結歸納

【例題評析】

例1:下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

22

A.CO3-NO3-H+B.K+Na+SO4-

+2+

C.NH4OH-SO4'D.AgN03-Cl-

例2：實驗室有4種試劑，分別為①H2s0,溶液、②CuSO,溶液、③MgCb溶液、④

Ca（0H）2溶液。

（1）有顏色的試劑是______（填序號）

（2）有一種試劑能與另外三種試劑發生反應，該試劑是______（填序號）

（3）寫出有沉淀生成的一個化學方程式

【總結歸納】

1、離子共存要記清，并靈活運用。

2、帶顏色的試劑：含有銅離子的溶液是藍色；含有鐵離子的溶液是黃色；含有

亞鐵離子的溶液是淺綠色。

3、理解判斷復分解反應的發生。

（四）課堂小結讓學生暢談本節課的收獲

（五）達標檢測

1.現有下列幾種物質：氯化鈉，稀鹽酸，熟石灰，小蘇打，碳酸鈣等，請用上述

物質的化學式填空：

（1）用作調味品的是------（2）用于除鐵銹的是

（3）改良酸性土壤的是------（4）可治療胃酸過多的是—

（5）用作補鈣劑的是-------

2.下列化合物能用酸和金屬直接反應制得的是（）

A、CuCl2B、FeCl:iC、AgClD、A1C13

3.下列各組物質的溶液，不能發生復分解反應的是（）

A.HCI和Ca（0H）2B.Na2CO3^nH2SO4C.AgNCh和BaCbD.KCICuSO4

4.下列試劑能一次性鑒別稀HCI,Ca（OH）2,NaCI的是（）。

A、酚獻溶液B、NaOHC、AgNO3D、Na2cO3

5.某實驗小組做了碳酸鈉溶液和澄清石灰水的反應的實驗，并對渾濁液進行過

濾，得到澄清濾液，現對濾液的成分進行猜想與探究：

（1）寫出反應的化學方程式____________________________

（2）各小組對濾液的成分做出如下猜想：

①只有NaOH

②NaOH和Na2c

③NaOH、Na2c0；；和Ca（OH）2

除了上述幾種猜想，你還可以做出的猜想是

你認為上述幾種猜想都合理嗎？如有不合理的請說明理由___________________

（3）請你對自己的猜想進行驗證：

實驗步驟實驗現象實驗結論

取樣于試管中，