2022-2023學年山東省菏澤市牡丹區第三中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質量為（

）A．9.6gB．6.4gC．3.2gD．2.4g參考答案：A略2.設阿伏加德羅常數為6.02×1023mol-1。下列關于1molH2O的敘述正確的是（

）A.含有1molH2

B.在標準狀況下體積為22.4LC.含有6.02×1023個水分子

D.質量為18g/mol

參考答案：C3.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，銅電極上有大量氣泡產生的是參考答案：A略4.X.Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是(

)A.R一定是共價化合物B.R一定是離子化合物C.R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D.R可能是液態物質，也可能是固態物質參考答案：CD試題分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F元素沒有正價，所以Y是氯元素；A、X和Y兩元素形成的化合物可能是①HCl共價化合物，或②LiCl離子化合物，或③NaCl離子化合物，A錯誤；B、根據以上分析可知B錯誤；C、R可能是共價化合物，如氯化氫；也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl，C正確；D、R可能是氣態物質，例如氯化氫；也可能是固態物質，例如如LiCl和NaCl，D正確，答案選CD。5.向CuSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，可觀察到的現象是：A、有較多的銅析出

B、有氣體產生

C、有藍色沉淀產生

D、有白色沉淀產生參考答案：BC略6.下列敘述不正確的是

A．天然氣和沼氣的主要成分是甲烷B．等物質的量的乙醇和乙酸完全燃燒時所需氧氣的質量相等C．纖維素乙酸酯、油脂和蛋白質在一定條件下都能水解D．葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三種元素，但不是同系物參考答案：B略7.下列對某氣體的實驗中：①使澄清石灰水變渾濁；②使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；③使品紅褪色；④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生。其中能證明該氣體中有SO2的是()A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明參考答案：D解析：①項不能證明，CO2也能使澄清石灰水變渾濁；②項只說明氣體呈酸性，如HCl氣體也能；③項可使品紅褪色的不一定是SO2，還可以是Cl2、O3等；④項不能證明，CO2也有相同的現象；只有⑤能證明，通入溴水中能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀(BaSO4)產生，進一步說明與溴水反應后有SO生成，氣體中有SO2。8.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：下列說法中正確的是()A．1molN2(g)與1molO2(g)反應放出的能量為180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量C．通常情況下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水參考答案：B解析：A.1molN2(g)與1molO2(g)反應吸收的能量為946kJ＋498kJ－2×632kJ＝180kJ，A錯誤；B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，B正確；C.在放電條件下，N2(g)與O2(g)混合能直接生成NO(g)，C錯誤；D.NO不是酸性氧化物，與NaOH溶液不反應，D錯誤。9.現有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結晶、萃取參考答案：B略10.1．0mol/L的Na2SO4溶液的含義是

(

)

A．溶液中含有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

c．1．0mol的Na2SO4溶于1L水中

D．將322gNa2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀釋為1000mL溶液參考答案：BD略11.下列有關物質用途的說法中，不正確的是A．明礬可用作凈水劑

B．氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑C．氫氟酸可用來刻蝕玻璃

D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑參考答案：略12.下列有關化學用語使用正確的是A.作為相對原子質量測定標準的碳核素:146C

B.乙酸的結構簡式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型:

D.-CH3(甲基)的電子式為:參考答案：C13.對于100mL1mol／L硫酸與足量的鋁片反應，采取下列措施能使反應速率加快且H2的產量不變的是：①升高溫度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量鋁粉代替鋁片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④參考答案：B略14.下列關于膠體的敘述中，不正確的是（

）

A.向膠體中加入蔗糖溶液，產生聚沉現象

B.可見光透過膠體時，發生丁達爾現象

C.用滲析的方法“凈化”膠體時，使用的半透膜只能讓分子、離子通過

D.膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象參考答案：A略15.需要加入適當的氧化劑才能實現的反應是

A．MnO2→Mn2+

B．SO2→SO3２－

C．Cl2→HCl D．PCl3→PCl5參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖：（1）試劑A的化學式為_____________；固體b的化學式為______________。（2）生成氣體X的化學方程式為_________________________________。（3）已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示

Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.75.18.1沉淀完全的pH3.06.79.6

加入足量雙氧水的目的是__________________________________（用離子方程式表示）。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量____________________________________（實驗方案包括試劑、現象和結論）。（4）①試劑B的使用是為了調節溶液的pH，使Fe3＋轉化為沉淀予以分離。試劑B可選用_____。A．NaOH溶液

B．Cu

C．CuO

D．Cu2(OH)2CO3②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，則應調節溶液pH的范圍為__________。（5）操作Ⅱ包括_________________、洗滌、干燥。參考答案：(1)H2SO4

SiO2

(2)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍色沉淀生成，可證明H2O2已經過量（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產生，可證明H2O2已經過量）

(4)①CD

②3.0≤pH<5.1

(5)加熱濃縮、冷卻結晶、過濾解析：（1）孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物,將孔雀石研磨然后加入試劑A浸泡,得到氣體、溶液和固體,因為最終得到CuSO4,且能得到氣體,試劑A為稀硫酸，化學式為：H2SO4；因為Cu2(OH)2CO3、FeO、Fe2O3、都能和稀硫酸反應生成硫酸鹽,SiO2和稀硫酸不反應,所以固體b的化學式為:SiO2。故本題答案:H2SO4

SiO2（2）因為生成X為CO2，化學方程式為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O、（3）雙氧水具有強氧化性，使用的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，反應方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=

2Fe3++2H2O；要證明加入的雙氧水已足量，取少量溶液c，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液，若未見藍色沉淀生成，說明沒有亞鐵離子了，可證明H2O2已經過量。（或取少量溶液c，向其中加入MnO2，有大量氣泡產生，可證明H2O2已經過量。）（4）①試劑C用于調節溶液pH,使Fe3+轉化為沉淀予以分離,加入的物質能和稀硫酸反應,能將鐵離子轉化為沉淀,但不能引進新的雜質;然后過濾得到固體e和溶液d，容易分離。故答案：CD。②為完全除去溶液c中的Fe3＋而又不使Cu2＋沉淀，根據兩種離子開始產生沉淀到沉淀完全溶液的PH為：Fe3＋：2.7—3.0；Cu2＋5.1—6.7則應調節溶液pH的范圍為所以pH范圍為3.0≤

pH<5.1,因此，本題正確答案是:3.0≤pH<5.1。（5）操作Ⅱ將CuSO4溶液d加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，洗滌、干燥得到五水硫酸銅。點睛：.本題考查物質分離和提純,為高頻考點,涉及試劑的選取、基本實驗操作、除雜等知識點,明確實驗原理是解本題關鍵,知道每個過程發生的反應及基本操作方法,注意選取試劑時不能引進新的雜質,注意是利用氫氧化鐵溶解度受pH的影響選取試劑,而不是直接用鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化鐵,為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有