2022-2023學年四川省成都市郫都區(qū)高三（上）段考化學試卷（9月份）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）下列說法正確的是（）A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂 B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫 C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸 D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用2．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20g2H2O中含有8NA個中子 B．1molH2與1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA C．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA D．1L0.5mol?L﹣1Na2S溶液中含S2﹣和HS﹣的離子總數(shù)為0.5NA3．（6分）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1證明1﹣溴丁烷和無水乙醇共熱生成1﹣丁烯 B．圖2證明C2H2具有還原性 C．圖3證明碳酸酸性強于苯酚酸性 D．圖4用于分離二氯甲烷（沸點40°C）、三氧甲烷（沸點62°C）和四氯化碳（沸點77°C）4．（6分）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．加入K+、NH4+、SO42﹣、I﹣等離子，可以大量共存 B．可用pH試紙測定該溶液的pH C．向該溶液中滴加少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O D．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個5．（6分）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性 B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化 C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或a D．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n（e）：n（f）＝2：16．（6分）聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：下列說法錯誤的是（）A．m＝n﹣1 B．聚乳酸分子中含有兩種官能團 C．1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2 D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子7．（6分）由工業(yè)廢銅泥（主要成分為CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3，含少量Fe）制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．灼燒時可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO B．除雜②過程中還需加熱 C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4、Na2SO3 D．還原中的反應(yīng)為2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+三、非選擇題8．（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為。（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中已分解。檢驗此久置氯水中Cl﹣存在的操作及現(xiàn)象是。（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進行表1中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl﹣）＝mol/L。實驗結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）4ⅠB15B2⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是。9．（14分）丙烯腈（CH2＝CH﹣CN）是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應(yīng)制得。原理如下：CH≡CH+HCNCH2＝CH﹣CN。Ⅰ.制備催化劑CuCl2（1）通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)方案2：銅絲在氯氣中燃燒方案1的實驗原理如圖所示①儀器a的名稱。②請寫出方案1的反應(yīng)原理。（用離子方程式表達）（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因是。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，推測X為。Ⅱ.合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強的還原性（4）HCN的電子式。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液。A.高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.飽和食鹽水D.鹽酸溶液（7）工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分數(shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，計算產(chǎn)率。10．（14分）鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含Ru（CO3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕（Ru）的流程如圖1。回答下列問題：（1）Na2Fe4（SO4）6（OH）2中Fe的化合價為。（2）“酸浸”時，Na2SO3的作用?！盀V渣”的主要成分有SiO2和（填化學式）?！八峤敝嗅懙慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖2所示，“酸浸”的最佳條件是。（3）“除鐵”的離子方程式為。（提示：1molNaClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子）（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為。（5）“灼燒”時Ar的作用是。（6）某工廠用10t釕礦石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4]，最終制得3636kgRu，則Ru的產(chǎn)率為。（保留三位有效數(shù)字）【選修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．（15分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式。②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)個（用NA表示）。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M＝60g?mol﹣1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol?L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba（NO3）2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba（NO3）2的物質(zhì)的量之比是。③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO．將該反應(yīng)的化學方程式補充完整：15NNO+H2O

2022-2023學年四川省成都市郫都區(qū)高三（上）段考化學試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（6分）下列說法正確的是（）A．工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂 B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫 C．濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng)，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸 D．“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用【分析】A．工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到二氧化硫；C．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學反應(yīng)；D．次氯酸鈉具有強氧化性，它會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。【解答】解：A．工業(yè)上通過電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；B．接觸法制硫酸時，煅燒黃鐵礦以得到二氧化硫，不能得到三氧化硫，故B錯誤；C．鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，鈍化是發(fā)生了化學反應(yīng)，故C錯誤；D．次氯酸鈉具有強氧化性，它會與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和“84消毒液”（主要成分為次氯酸鈉）不能混用，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要是對基礎(chǔ)知識的考查，包括鎂的工業(yè)制法、濃硝酸的性質(zhì)、硫酸的工業(yè)制法等知識，題目難度不大。2．（6分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．20g2H2O中含有8NA個中子 B．1molH2與1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子總數(shù)小于2NA C．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為2NA D．1L0.5mol?L﹣1Na2S溶液中含S2﹣和HS﹣的離子總數(shù)為0.5NA【分析】A．2H2O分子中含有10個中子，且摩爾質(zhì)量是20g/mol；B．氫氣與碘反應(yīng)生成碘化氫為分子數(shù)不變的反應(yīng)；C．1個甲烷和1個乙烯都含有4條極性共價鍵；D．硫化鈉溶液中含硫微粒有：H2S、S2﹣和HS﹣，結(jié)合原子個數(shù)守恒判斷?！窘獯稹拷猓篈．20g2H2O的物質(zhì)的量是＝1mol，2H2O中含有10mol中子，故含有的中子數(shù)均為10NA，故A錯誤；B．1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于2NA，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的混合氣體含極性鍵的數(shù)目為：×4×NAmol﹣1＝2NA，故C正確；D．硫化鈉溶液中含硫微粒有：H2S、S2﹣和HS﹣，依據(jù)硫原子個數(shù)守恒可知，1L0.5mol?L﹣1Na2S溶液中含S﹣和HS﹣的離子總數(shù)小于0.5NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意原子個數(shù)守恒的應(yīng)用。3．（6分）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖1證明1﹣溴丁烷和無水乙醇共熱生成1﹣丁烯 B．圖2證明C2H2具有還原性 C．圖3證明碳酸酸性強于苯酚酸性 D．圖4用于分離二氯甲烷（沸點40°C）、三氧甲烷（沸點62°C）和四氯化碳（沸點77°C）【分析】A．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．生成的乙炔中混有硫化氫，均與溴反應(yīng)；C．揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)；D．沸點不同的互溶液體混合物，可蒸餾分離。【解答】解：A．揮發(fā)的醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，溶液褪色，不能證明生成1﹣丁烯，故A錯誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，均與溴反應(yīng)，不能證明乙炔具有還原性，故B錯誤；C．揮發(fā)的醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，故C錯誤；D．沸點不同的互溶液體混合物，可蒸餾分離，圖中蒸餾裝置合理，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離提純、物質(zhì)的檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。4．（6分）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．加入K+、NH4+、SO42﹣、I﹣等離子，可以大量共存 B．可用pH試紙測定該溶液的pH C．向該溶液中滴加少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═2Fe3++Cl﹣+H2O D．該溶液中滴入一定量的濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個【分析】A．漂粉精的主要成分為次氯酸鈣，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，鈣離子與硫酸根離子生成微溶物硫酸鈣；B．漂粉精具有漂白性，能夠漂白pH試紙；C．次氯酸鈉溶液呈堿性，反應(yīng)物中不存在氫離子；D．滴入濃鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，結(jié)合電子守恒計算生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?！窘獯稹拷猓篈．ClO﹣、I﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ca2+、SO42﹣之間反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，在漂粉精溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．漂粉精能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測定該溶液的pH，故B錯誤；C．NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3H2O+3ClO﹣+6Fe2+＝2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl﹣，故C錯誤；D．漂粉精溶液中滴入一定量的濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O，氯離子化合價從﹣1變?yōu)?價，每產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023個，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查離子共存、離子方程式的判斷、氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。5．（6分）在“價一類”二維圖中融入“杠桿模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其定量關(guān)系。如圖所示，圖中的字母分別代表硫及其常見化合物，相關(guān)推斷不合理的是（）A．b、d、f既具有氧化性又具有還原性 B．硫酸型酸雨的形成過程涉及b到c的轉(zhuǎn)化 C．d與c在一定條件下反應(yīng)可生成b或a D．d在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成e和f，且n（e）：n（f）＝2：1【分析】根據(jù)價一類二維圖可知，a為﹣2價的含有硫元素的酸，即H2S，b為+4價的酸，即H2SO3，c為+6價的酸，即H2SO4，d為S單質(zhì)，e為﹣2價的硫化物，f為+4價亞硫酸鹽，g為+6價的硫酸鹽，據(jù)此分析作答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)分析可知，b為H2SO3，d為S，f為亞硫酸鹽，其中S元素價態(tài)都處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，故A正確；B．酸雨形成涉及到H2SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4，故B正確；C．根據(jù)分析可知，d為S，c為H2SO4，硫與濃硫酸加熱反應(yīng)，根據(jù)價態(tài)變化規(guī)律，只能生成b，即H2SO3，不能生成氫硫酸，故C錯誤；D．根據(jù)分析可知，d為S，S在加熱條件下與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽，兩者之比2：1，故D正確；故選：C。【點評】本題主要考查硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，掌握硫及其化合物的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，同時考查學生的價類二維圖的思維，屬于基本知識的考查，難度不大。6．（6分）聚乳酸是一種新型的生物可降解高分子材料，其合成路線如圖：下列說法錯誤的是（）A．m＝n﹣1 B．聚乳酸分子中含有兩種官能團 C．1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2 D．兩分子乳酸反應(yīng)能夠生成含六元環(huán)的分子【分析】乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成可降解的聚乳酸，結(jié)合乳酸的分子結(jié)構(gòu)和縮聚反應(yīng)原理分析判斷即可解題。【解答】解：A．根據(jù)原子守恒，可知m＝n﹣1，故A正確；B．聚乳酸分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，端基含有羥基和羧基，共3種官能團，故B錯誤；C．乳酸分子中含有羥基和羧基，均能與Na反應(yīng)生成氫氣，則1mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成1molH2，故D正確；D．兩個乳酸分子可形成六元環(huán)狀酯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故D正確；故選：B?！军c評】本題以乳酸的縮聚產(chǎn)物為載體，考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確縮聚反應(yīng)原理和官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，難度中等。7．（6分）由工業(yè)廢銅泥（主要成分為CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3，含少量Fe）制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．灼燒時可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO B．除雜②過程中還需加熱 C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4、Na2SO3 D．還原中的反應(yīng)為2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+【分析】工業(yè)廢銅泥主要成分為CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含F(xiàn)e等金屬雜質(zhì)），由流程可知，灼燒時CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3均轉(zhuǎn)化為CuO，加硫酸溶解后溶液中含銅離子、亞鐵離子，加過氧化氫可氧化亞鐵離子，加NaOH可使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾渣為Fe（OH）3，還原時發(fā)生2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，過濾分離出CuCl產(chǎn)品，以此來解答?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO，故A正確；B．除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3而轉(zhuǎn)化成爐渣，①H2O2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe（OH）3膠體更難除雜，所以還應(yīng)加熱，故B正確；C．還原反應(yīng)同時生成H2SO4，酸浸又消耗H2SO4，所以H2SO4可循環(huán)使用，但Na2SO4沒有參與循環(huán)，故C錯誤；D．還原時發(fā)生2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O═2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4，離子方程式為2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O═2CuCl↓+SO+2H+，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。三、非選擇題8．（15分）含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）實驗室制取干燥Cl2時，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序為cdbae。（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中次氯酸已分解。檢驗此久置氯水中Cl﹣存在的操作及現(xiàn)象是向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務(wù)通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度s（45℃）＞s（35℃）＞s（25℃）。④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進行表1中實驗1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c（Cl﹣）＝1.34×10﹣5mol/L。實驗結(jié)果為A3＞A2＞A1。小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大。⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b，在實驗1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5。請完成表2中內(nèi)容。表2實驗序號試樣測試溫度/℃電導(dǎo)率/（μS/cm）4Ⅰ45B15Ⅱ45B2⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大。【分析】（1）舍勒的方法制取Cl2為加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物；（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣；（3）久置的氯水，具有漂白性的HClO分解生成HCl和O2，檢驗氯離子需要硝酸銀和稀硝酸；（4）⑤25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故c（Cl﹣）＝＝mol/L≈1.34×10﹣5mol/L，依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，但無法證明溫度越高，溶解度越高；⑥⑦為證明猜想b，若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，但是采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，據(jù)此填寫數(shù)據(jù)?！窘獯稹拷猓海?）舍勒的方法制取Cl2為加熱二氧化錳與濃鹽酸的混合物，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，應(yīng)依次通過飽和食鹽水和濃硫酸除去混雜的氯化氫和水蒸氣，使用向上排空氣法收集氯氣，最終利用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣，故儀器的連接順序為cdbae，故答案為：cdbae；（3）久置的氯水，具有漂白性的HClO分解生成HCl和O2，檢驗氯離子的操作為向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，故答案為：次氯酸；向溶液中滴加過量的稀硝酸，然后加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；（4）⑤25℃時，Ksp（AgCl）＝1.8×10﹣10，c（Ag+）＝c（Cl﹣），故c（Cl﹣）＝＝mol/L≈1.34×10﹣5mol/L，依據(jù)提示②可知，離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大，故答案為：1.34×10﹣5；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大，所以根據(jù)不同溫度下電導(dǎo)率A3＞A2＞A1，無法得到結(jié)論證明45℃的情況下AgCl溶解度大；⑥為證明猜想b，若溫度高，溶解度大，則電導(dǎo)率應(yīng)上升，故可以選取相同溫度的試樣，但是采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故答案為：試樣：Ⅱ；測定溫度：45，45；⑦若證明猜想b成立，結(jié)合⑥可知，采取相同溫度的試樣，采用不同的測定溫度，若電導(dǎo)率上升，則是由于溫度升高，溶解度增大，導(dǎo)致離子濃度增大，故結(jié)果應(yīng)是電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，故答案為：電導(dǎo)率B1＜B2＜A3，說明電導(dǎo)率上升是由于溶解度上升引起的離子濃度增大?！军c評】本題考查了氯氣的制備及相關(guān)性質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，離子檢驗，沉淀溶解平衡等內(nèi)容，考查較為基礎(chǔ)，（4）為解題難點，需要學生有較強的理解能力，整體難度適中。9．（14分）丙烯腈（CH2＝CH﹣CN）是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與HCN反應(yīng)制得。原理如下：CH≡CH+HCNCH2＝CH﹣CN。Ⅰ.制備催化劑CuCl2（1）通過查閱資料有兩種方案可以制備方案1：銅屑與H2O2在濃鹽酸中反應(yīng)方案2：銅絲在氯氣中燃燒方案1的實驗原理如圖所示①儀器a的名稱三頸燒瓶。②請寫出方案1的反應(yīng)原理Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O。（用離子方程式表達）（2）用恒壓滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，原因是過氧化氫受熱易分解。（3）方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，推測X為CuCl。Ⅱ.合成丙烯腈已知：①電石的主要成分是CaC2，還含有少量硫化鈣②HCN易揮發(fā)，有毒，具有較強的還原性（4）HCN的電子式。（5）純凈的乙炔是無色、無臭的氣體。但用電石制取的乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味，這種物質(zhì)是H2S。（6）從下列選擇裝置D中可盛放的溶液A。A.高錳酸鉀溶液B.NaOH溶液C.飽和食鹽水D.鹽酸溶液（7）工業(yè)用200kg含CaC2質(zhì)量分數(shù)80%的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，計算產(chǎn)率60%?！痉治觥浚?）①儀器a為三頸燒瓶；②反應(yīng)生成CuCl2，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成水；（2）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；（3）白色固體X溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，說明白色固體在酸性條件下生成Cu、Cu2+，則白色固體中Cu為+1；（4）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子形成4對共用電子對，N原子形成3對共用電子對，而H原子形成1對共用電子對；（5）電石中含有少量硫化鈣，可知乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫；（6）裝置A制備乙炔，裝置B中硫酸銅溶液除去乙炔中混有的H2S，C中乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2＝CHCN，D中溶液除去尾氣中乙炔、HCN，二者都可以高錳酸鉀溶液氧化；（7）根據(jù)關(guān)系式CaC2～HC≡CH～CH2＝CHCN計算理丙烯腈的論產(chǎn)量，產(chǎn)量＝×100%?！窘獯稹拷猓海?）①儀器a為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；②反應(yīng)生成CuCl2，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2發(fā)生還原反應(yīng)生成水，反應(yīng)離子方程式為Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；（2）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，需要分批多次滴加H2O2，且H2O2過量，故答案為：過氧化氫受熱易分解；（3）將銅絲在氯氣中燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，白色固體X溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，說明白色固體在酸性條件下生成Cu、Cu2+，則白色固體中Cu為+1，推知X為CuCl，故答案為：CuCl；（4）根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，C原子形成4對共用電子對，N原子形成3對共用電子對，而H原子形成1對共用電子對，HCN的電子式為，故答案為：；（5）電石中含有少量硫化鈣，可知乙炔時常伴有有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫，其化學式為H2S，故答案為：H2S；（6）裝置A制備乙炔，裝置B中硫酸銅溶液除去乙炔中混有的H2S，C中乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2＝CHCN，D中溶液除去尾氣中乙炔、HCN，而乙炔含有碳碳三鍵，HCN具有較強的還原性，二者都可以高錳酸鉀溶液氧化，可以用酸性高錳酸鉀溶液進行尾氣處理，故答案為：A；（7）根據(jù)關(guān)系式CaC2～HC≡CH～CH2＝CHCN，可知丙烯腈的理論產(chǎn)量為200kg×80%×＝132.5kg，實際生產(chǎn)得到丙烯腈79.5kg，產(chǎn)率為×100%＝60%，故答案為：60%?！军c評】本題考查物質(zhì)制備實驗，關(guān)鍵是對實驗原理的理解，題目涉及儀器識別、對操作的分析評價、物質(zhì)推斷、尾氣處理、化學計算等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用的能力。10．（14分）鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含Ru（CO3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕（Ru）的流程如圖1?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2Fe4（SO4）6（OH）2中Fe的化合價為+3。（2）“酸浸”時，Na2SO3的作用溶解RuO4。“濾渣”的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學式）。“酸浸”中釕的浸出率與浸出溫度、pH的關(guān)系如圖2所示，“酸浸”的最佳條件是溫度為65℃、pH為1.0。（3）“除鐵”的離子方程式為6Na++12Fe2++2ClO3﹣+18SO42﹣+6H2O＝3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl﹣+6OH﹣。（提示：1molNaClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mol電子）（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為。（5）“灼燒”時Ar的作用是作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)。（6）某工廠用10t釕礦石[含8.84tRu（CO3）2、165kgRuO4]，最終制得3636kgRu，則Ru的產(chǎn)率為87.8%。（保留三位有效數(shù)字）【分析】釕礦石[主要含Ru（CO3）2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕（Ru），釕礦石中加稀硫酸和亞硫酸鈉酸浸時，釕元素轉(zhuǎn)化為硫酸釕，氧化亞鐵、氧化鎂轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵、硫酸鎂，氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硅與硫酸不反，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的濾渣和含有硫酸釕的濾液；向濾液中先后加入氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液將鐵元素轉(zhuǎn)化為生成Na2Fe4（SO4）4（OH）2沉淀，過濾得到Na2Fe4（SO4）4（OH）2和濾液；向濾液中加入加氟化鈉溶液將鎂元素轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，過濾得到氟化鎂和濾液；向濾液中加入碳酸鈉溶液將釕元素轉(zhuǎn)化為碳酸釕沉淀，過濾得到濾液1和碳酸釕；碳酸釕溶于鹽酸得到氯化釕，向氯化釕溶液中加入草酸銨溶液將氯化釕轉(zhuǎn)化為草酸釕沉淀，過濾得到含有氯化銨的濾液2和草酸釕；在氬氣氛圍中灼燒草酸釕制得釕?！窘獯稹拷猓海?）由化合價代數(shù)和等于0可知，Na2Fe4（SO4）6（OH）2中鐵元素的化合價為+3價，故答案為：+3；（2）由分析可知，酸浸時加入亞硫酸鈉溶液的目的是溶解四氧化釕，將四氧化釕轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸釕；濾渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣；由圖可知，溫度為65℃、pH為1.0時，釕的浸出率最大，則酸浸”最佳條件是溫度為65℃、pH為1.0，故答案為：溶解RuO4；CaSO4；溫度為65℃、pH為1.0；（3）由分析可知，加入氯酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的目的是將鐵元素轉(zhuǎn)化為生成Na2Fe4（SO4）4（OH）2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為6Na++12Fe2++2ClO3﹣+18SO42﹣+6H2O＝3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl﹣+6OH﹣，故答案為：6Na++12Fe2++2ClO3﹣+18SO42﹣+6H2O＝3Na2Fe4（SO4）6（OH）2↓+2Cl﹣+6OH﹣；（4）由分析可知，濾液2的主要成分為離子化合物的氯化銨，電子式為，故答案為：；（5）灼燒時氬氣的作用是做保護氣，否則反應(yīng)得到的釕被空氣中的氧氣氧化，故答案為：作保護氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)；（6）若10t釕礦石最終制得3636kg釕，由釕原子個數(shù)守恒可知，釕的產(chǎn)率為×100%＝87.8%，故答案為：87.8%。【點評】本題考查物質(zhì)分離提純方案的設(shè)計，為高考常見題型，根據(jù)制備步驟明確實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見化學實驗基本操作方法，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力，題目難度較大?！具x修三—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）11．（15分）SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：①尿素[CO（NH2）2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請寫出CO2的電子式。②反應(yīng)器內(nèi)NH3還原NO2過程中，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1mol，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)24NA個（用NA表示）。③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成（NH4）2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示（NH4）2SO4的形成2SO2+O2+4NH3+2H2O═2（NH4）2SO4。④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M＝60g?mol﹣1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol?L﹣1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol?L﹣1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。①通過BaO和Ba（NO3）2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是BaO。②用H2模擬尾氣中還原性