人教版高中化學必修2§1—2元素周期律說課人：付紫坤.精品課件.1一、教材內容分析1.教材的地位和作用元素周期律是中學化學教材中重要的基礎理論知識，也是中學化學教學的重要內容。通過對本節的學習，可以促使學生對之前的元素化合物知識進行概括、總結，以實現由感性認識上升為理性認識；同時也讓學生能夠依據元素周期律的理論指導，探索研究以后將要學習的化學知識。.精品課件.22.教材內容編排分析本節內容包括三個部分：原子核外電子排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的應用。教材主要運用表格設計編排，增強知識對比性，有助于學生尋找差異性和遞變性。.精品課件.33.教學重難點：重點：(1)元素主要性質的周期性變化規律。

(2)元素金屬性和非金屬性的變化規律。(3)元素周期律的實質。

難點：(1)元素金屬性和非金屬性的變化規律。(2)元素周期律的實質。

.精品課件.4初中時學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及相關化合物，高中化學1也較系統地介紹了鈉、鋁、硅、氯和硫的元素及化合物知識，以及本書第一節初步介紹了原子結構的理論知識，這些都為本章節的學習創造了必要條件。但學生仍欠缺從一般事實歸納總結出規律性和差異性的能力。二、學情分析.精品課件.5(1)知識與技能：使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化。認識元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，從而理解元素周期律的實質。三、教學目標.精品課件.6(2)過程與方法：讓學生學會運用歸納法和比較法進行問題分析和歸納總結，從而探尋相關規律。

(3)情感、態度與價值觀：

培養學生辨證唯物主義的科學態度和勇攀科學高峰的精神。

.精品課件.7本節課教師主要開展充分引導工作。可采用誘思探究法——通過閱讀材料、小組討論、對比實驗、設疑置問等方式誘導學生觀察、分析、歸納、思考、推理和探究，以得到結論。四、教學方法.精品課件.8(4)組織學生將本節內容歸納、總結得出元素周期律。(5)讓學生完成一些有關的課堂練習題，以進一步鞏固有關知識。五、教學過程(1)復習元素周期表，引出新課。(3)研究元素的金屬性、非金屬性變化的規律。(2)研究核外電子排布、原子半徑和主要化合價變化的規律性。.精品課件.9導課上節課我們通過對堿金屬和鹵素進行分析得到：同主族元素從上到下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。那對于同一周期元素有沒有什么類似的規律呢？激發學生興趣和求知欲.精品課件.10分析課本13頁表1—2，引導學生觀察同周期元素最外層電子數呈現的規律。介紹電子層概念，讓學生掌握用K、L、M等字母表示某一電子層的方法。原子核外電子數排布利用類比法，類比地心引力場建立電子層模型，幫助學生理解電子排布原則。.精品課件.110123456789012345678910111213141516171819核電荷數最外層電子數利用動畫更直觀表現規律，加強理解結論：隨著元素核電核數遞增，元素原子最外層電子排布呈現周期性變化，最外層電子數重復呈現1—8的變化規律。.精品課件.12分析圖中散點，我們可以發現，3-9、11-17號元素隨著核電荷數的遞增，原子半徑的變化是：

越來越小核電核數原子半徑原子半徑.精品課件.13讓學生將1-19號元素的化合價寫出填入表格。最高正化合價負化合價最高正化合價負化合價最高正化合價負化合價1號3-9號11-17號+1+1+2+3+4+5

-4-3-2-1+1+2+3+4+5+6+7

-4-3-2-1化合價.精品課件.14原子序數電子層數最外層電子數

原子半徑的變化最高或最低化合價的變化1-21

1→2

——

+1→03-10

0.152nm→0.071nm

大→小+1→+5-4→-1→011-18

結論：隨著原子序數的增加，元素原子最外層電子的排布和元素的原子半徑、化合價呈現周期性的變化。21→831→80.186nm→0.099nm大→小+1→+7-4→-1→0.精品課件.15人們在長期的研究中發現，元素的單質和化合物的某些性質可以說明元素的金屬性、非金屬性的強弱：通常情況下，元素的金屬性越強，越容易失去電子，它的單質越容易從水或酸中置換出氫氣，該元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，它的單質越容易與氫氣形成氣態氫化物，氣態氫化物越穩定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性就越強。資料卡片：.精品課件.16探究1：鈉鎂鋁金屬性的遞變規律

實驗1：切取綠豆大小的一小塊金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，在一只小燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入小燒杯中，觀察并記錄實驗現象。實驗2：取一支潔凈的試管，向試管中加入適量的水，再在水中滴加兩滴酚酞，將以用砂紙打磨出去氧化膜的一小段鎂條加入到試管中，觀察實驗現象，將試管加熱，觀察實驗現象。實驗3：取兩支潔凈的試管，分別向試管中加入2mol/L鹽酸2mL，再將已打磨的去處氧化膜的一小段鎂條和鋁片分別加入到試管中，觀察并記錄現象。.精品課件.17現象不明顯劇烈劇烈很劇烈劇烈實驗11Na12Mg13Al與水的反應與冷水的反應與熱水的反應與鹽酸的反應————鈉、鎂、鋁的金屬性強弱的順序是鈉＞鎂＞鋁.精品課件.18單質與氫氣反應的條件元素14Si15P16S17Cl光照或點燃時發生爆炸需加熱磷蒸汽與氫氣能反應高溫氣態氫化物化學式SiH4PH3H2SHCl化合價氣態氫化物穩定性-4不穩定不穩定-3-2-1受熱分解穩定金屬性探究2：硅、磷、硫、氯元素的非金屬性的遞變規律。.精品課件.191.按照硅、磷、硫、氯元素的順序，元素的核電荷數遞增，氣態氫化物的穩定性如何變化？2.硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？越來越穩定越來越強.精品課件.2017Cl16S15P14Si13Al12Mg11Na元素核外電子排布主要化合價+6

-2+7-1+5-3+4-4+3+2+1酸性更強強酸中強酸弱酸兩性氫氧化物中強堿強堿酸堿性最高價氧化物的水化物化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4.精品課件.21

隨著原子序數的增加，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強（1）元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規律是金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。。（2）其元素的金屬性和非金屬性強弱變化的規律是（3）元素的最高化合價和最低化合價的變化規律是最高化合價逐漸增高，最低化合價逐漸降低。

最高化合價與原子最外層電子數相等，最低化合價的絕對值與最高化合價的總和等于8。（4）最高化合價和最低化合價的數值與原子核外最外層電子數的關系是.精品課件.22原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強失電子能力依次增強非金屬性依次增強得電子能力依次增強得電子能力依次增強非金屬性依次增強金屬性依次增強金屬性依次增強元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈現出的周期性變化的規律叫做元素周期律。

實質原子核外電子的排布隨著元素核電荷數的遞增發生周期性變化的必然結果。.精品課件.23[練習]：1．從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是 （）A．電子層數逐漸增B．原子半徑逐漸增大C．最高正價數值逐漸增大 D．從硅到氯負價從-4到-12．已知A(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是（）

A．C＞D＞B＞A B．A＞B＞C＞DC．D＞C＞A＞B D．A＞B＞D＞C.精品課件.243．已知X、Y、Z為三種原子序數相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說法正確的是 （）A．氣態氫化物的穩定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原