2022-2023學年度第一學期期末質量檢測

高一化學試卷

一、選擇題（每個小題只有一個選項符合要求，3分X10=30分）

1.化學與社會、生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）

A.“人造太陽”的核燃料是笊、僦，；H、：H均為氫元素，故其物理性質和化學性質均相

同

B.我國已經實施在某些醬油中加入鐵強化劑的措施，以減少缺鐵性貧血問題的發生

C.近年的材料新寵黑磷（僅由P構成），它與白磷互為同位素

D.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜保護，所以可以用來長時間存放酸性或堿性食物

2.下列關于化學與職業的說法塔送的是（）

A.營養師會根據食品科學、營養學和醫學專業知識，結合服務對象的特殊需求進行膳脫食

指導

B.水質檢驗員對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢

驗評定

C.化學科研工作者是指從事與化學有關的基礎研究和應用研究的專業技術人員

D.科技考古研究人員利用12c對文物進行年代測定

3.南京大學科研團隊首次發現氨還原過程中的多米諾效應：即一旦完成第①步，將自發完

成后婆步驟,反應過程示意圖如下。NA?表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.2.24LN2含有N八個價電子

B.BSgLi'N中含有FNA個共價鍵

C,若0.7gLi參與第②步反應轉移電子數為0.1N,、

D.反應③中每生成ImolNH3,需要H+數目大于3N,\?

4.下列說法第送的是（）

①鈉著火用干沙土撲滅;②明研可用于水的凈化和消毒;③打磨過的鋁片加熱熔化時會滴落,

未打磨的鋁片則不會滴落；④可用鐵制容器盛放和運輸濃硫酸；⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是

合金；⑥Na2。?用作呼吸面具的供氧劑；⑦氧化鋁常用來制造耐火材料；⑧灼燒某待測液,

焰色反應為黃色，則待測液中一定不含鉀離子；⑨用電子式表示MgE的形成過程：

：F筋Mg,z+tF--aMg-[:F：L

????

A.①?⑦⑧B.①④⑤⑨C.③④⑧⑨D.②③⑧⑨

5.“跑道式”元素周期表結構如圖所示：

下列有關敘述錯送的是（）

A.元素a能與水置換出H”且反應比Na與水反應更劇烈

B.元素b形成的兩種單質分子的化學性質完全不同

C.元素c、d、e、f、g的原子最外層電子數相同，且對應的單質都有比較強的氧化性

D.位置h和i處均各含有15種元素

6.推斷是化學學習的一種思維方式。下列推斷正確的是（）

A.由熔點L>Br2，推斷熔點：Na>Li

B.由沸點：H,O>H2S,推斷沸點：CH4>SiH4

:

C.由氧化性：F,>O2,推斷F2通入水中可以發生反應：2耳+2H?O----O2+4HF

D.由還原性，Ca>Mg,推斷Ca投入MgCl2溶液中可以發生反應：

Ca+Mg2+=~=Mg+Ca2+

7.下列實驗操作、現象和結論均正確，且存在因果關系的是（）

選

實驗操作現象結論

項

將一個干燥的堵堪加熱，切取一塊綠

劇烈反應，發出淡黃色火鈉與氧氣在加熱條

A豆大的鈉，迅速投人熱用煙中，待熔

焰，生成淡黃色固體件下生成過氧化鈉

化后撤掉酒精燈

在某未知溶液中加入兒滴酸性未知溶液一定含有

KMnC）4溶液的紫紅色褪

B

KMnO溶液2+

4去Fe

將有色的鮮花放入盛有干燥氯氣的干燥的氯氣沒有漂

C有色的鮮花不褪色

集氣瓶中，蓋上玻璃片「1性

將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的生成紅褐色透明液體，用

生成Fe（OH）3膠

D光束照射時可見一條光亮

NaOH溶液中，用光束照射所得液

的通路體有丁達爾效應

體

8.下列說法中簿送的是（）

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體會看到白色沉淀，反應中生成了NaHCC）3

B.X、Y、Z、W有如圖1所示的轉化關系（反應條件和部分其它反應物省略），則X,Y、

Z可能是Na、Na2O>Na2O2

C.通過鹵素單質與H?反應的難易程度及其生成的氧化物的穩定性可以判斷鹵族元素的非

金屬性強弱

D.圖2可以表示向A1C1,溶液中滴加NaOH溶液過程中生成沉淀的質量與滴加NaOH溶

液體積的關系

9.鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素（約占地殼總量的7.73%）,主要以鋁土礦形式存在

（主要成分是Aiq?）。要從鋁土礦中提取鋁，首先要獲得純度較高的氧化鋁。主要的工藝

流程如圖所示：

NaO,溶液I-p—1

?IfffW______^燒rn^-UWr-71

3shrr*0

下列說法箱號的是（）

A.流程中有2次過濾，需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗

B.酸化②通足量的CO?反應的離子方程式為：

-

A1O2+CO,+2H2O=^A1（OH）3J+HCO3-

C.A1（OH）3受熱分解，生成的高熔點物質可用作高溫耐火材料

D.灼燒③一般在用煙中進行，電解④添加冰晶石（NasAIR），目的是增強導電性

10.2022年5月，人類首次利用月球土壤成功種活了植物，未來的宇航員們有可能在月球

上種植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X、Y、W的

原子核外最外層電子數為互不相等的偶數，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3

倍，W元素在地殼中的含量位居第二，常見元素乙的單質是目前使用量最大的主族金屬元

素，下列敘述正確的是（）

A.原子半徑大小順序：W>X>Y>Z

B.Y、Z、W的最高價氧化物的水化物均顯堿性，且堿性逐漸減弱

C.元素W和X的簡單氫化物的沸點：X<W

D.元素X與Y、Z、W形成的二元化合物的化學鍵依次為離子鍵、離子健、共價鍵

二、選擇題（每個小題只有一個選項符合要求，4分X5=20分）

11.下列離子方程式的書寫箝送的是（）

A.將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出：

+

2Na+NH；+HCO；^=2Na+COj+NH3T+H2T

B.Na?。?和稀HC1的反應：2O『+4H+------=O2T+2H2O

C.向KAl（SO4）,溶液中滴力口Ba（OH）2溶液使沉淀質量最大：

產+2+；

A4OH'+2so4l+42Ba^=L2BaSLO4J+A1O+2H,O

3+

D.硫酸亞鐵溶液在空氣中變質：12Fe2++3C)2+6H2O===8Fe+4Fe(OH)31

12.在實驗室中，只允許選用下列玻璃儀器(非玻璃儀器藥品可任意選)就能完成的實驗是

()

A.分離水和乙醇的混合物B.用Na?。?與水反應制取。2

C.分離實驗室制取氯氣后的Mil。2與MnC)溶液D.用Fe粉和水蒸氣反應制取H?

13.物質W常用作漂白劑和氧化劑，其構成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與

原子序數的關系如圖所示，N和Z的原子序數之差為8。下列說法正確的是()

A.X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物可以發生氧化還原反應

B.可通過比較Y單質與N單質的還原性強弱來判斷Y、N的非金屬性強弱

C.Z的氫化物的沸點一定大于Y的氫化物的沸點

D.化合物W常用作氧化劑，宜在高溫下使用

14.科研小組用氧化一沉淀法從廢電池浸出液中去除鐵：用MnO2氧化廢電池浸出液中的

2+3+2+

Fe,再加適量Na2co3調pH使Fe轉化為Fe(OH)3沉淀。研究發現pH對Fe的氧化

率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。

Hl浸出液pH對Fc＞弱化率的影響圖2用NaKO,調溶液pH時鐵去除率d限回

已知：i.pH越大，c（H+）越小；ii.酸性條件下MnO2被還原為Mi?+

下列說法不令攀的是（）

A.由圖1可知，Fe?+氧化率隨浸出液pH增大而減小

3+:

B.Fe轉變為沉淀的離子方程式為：2Fe，++3c0:+3H2O---:2Fe（OH）3J+3CO,T

C.推測若用NaHCCX,調溶液pH也可以使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀

D.若起始浸出液pH=l,MnC>2與Fe?+反應一段時間后，浸出液pH會減小

15.某實驗小組測定鐵的氧化物Fe*Oy的化學式，已知該氧化物中鐵元素只有+2和+3兩

種價態，實驗步驟如圖，下列說法帶氓的是（）

A.只有步驟②發生了氧化還原反應B.溶液a中陽離子有H+、Fe3+和Fe?+

C.溶液b中n（Fe3+）:n（C「）=l:3D.通過計算可得該氧化物的化學式為：Fe4O5

三、非選擇題（4個小題，共50分）

16.（15分）金屬材料對于促進生產發展、改善人類生活發揮了巨大作用。請回答下列關于

金屬及其化合物的問題：

（1）若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是o

_2+22+

A.NHJ、NO3,CO3\NaB.Na\Ba\Mg,HCO；

22-

C.SO4\Mg2+、K\crD.Fe\K\A1O.NO3

（2）實驗室里保存Fes。,溶液時，常在溶液中加入,其目的為

（3）實驗室配制Fe2（SOj溶液時，為了防止Fe2（SOj水解，需要將Fe2（SOj溶于

稀硫酸中，再加水稀釋。現需配制100mLimol-I^Fe2（SO4%溶液，需要用托盤天平稱量

__________gFe2（SOj3晶體，配制該溶液所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外，還

需要：如果配制時俯視定容，那么所配溶液的濃度（填“偏大”、

“小”或“無影響”）。

（4）除雜：（括號內為雜質）

①FeCl3（FeCi2）除雜試劑為（填化學式），離子方程式為；

②FezC^（可2。3）除雜試劑為（填化學式），離子方程式為。

17.（II分）如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系，回答下列問題:

原子序數

（1）N在周期表中的位置是。

（2）化合物XR?的電子式為。

（3）R,Q的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質是o（填化學式）。

（4）ILL5moi/L的M的最高價氧化物的水化物與標況下22.4LXZ2反應的所得溶質為

（填化學式），其物質的量之比為。

（5）向N的簡單離子的水溶液中通入過量的Y的氣態氫化物，請寫出發生反應的離子方程

式O

18.（15分）工業上氯化鐵的用途很多，生產氯化鐵也有多種方法、如氯化法、熔融法、復

分解法等。其中氯化法以廢鐵屑和氯氣為原料，在一立式反應爐里反應，得到的氯化鐵蒸氣

和尾氣［用氯化亞鐵溶液吸收可制得副產品（氧化鐵溶液）］由爐頂排出，氯化鐵蒸汽進人捕

集器中冷凝為固體結晶，即是成品。某同學設計的氧化法制備氯化鐵的裝置如圖。

查閱資料：

①FeCl,易溶于水并且有強吸水性，吸收空氣里的水分，易潮解;

②直接將FeC）溶液加熱蒸干，得到的固體是Fe（OH%而不是FeCl,晶體；

③KSCN中的硫元素為—2價。請回答下列問題：

（1）實驗前，需進行的操作是。

（2）裝置HI中盛放的試劑是（填名稱），裝置IV的作用是o

（3）盛放NaOH溶液的裝置的作用是。

（4）實驗結束后取裝置V中的少量固體加水溶解，向其中滴加KSCN溶液，觀察到

,即可證明產物為FeCl?。用KSCN溶液和氯水可以檢驗Fe?+,滴加過量氯

水出現溶液先變紅色后又迅速褪色的現象，甲同學猜測其原因，可能是溶液中的SCN-與過

量氯水發生了化學反應。

a.甲同學猜測的依據是.

b.乙同學通過實驗證實了甲同學的猜測，其實驗方案及現象是?

（5）氯化法制氯化鐵時，得到副產品。若向某200mLimol【TFeC%溶液中通入足量C12，

充分反應后將所得溶液直接蒸干，并將所得固體灼燒至質量不再變化，則灼燒后殘留固體的

質量為___________go

19.（9分）某同學按下表操作，當物質充分反應后，最終發現僅有一個燒杯中有固體剩余。

燒杯編號①②③

0.lLlmol/L稀硫0.1Llmol/L稀硫O.ILlmol/L稀硫

盛裝的液體

酸酸酸

加入的固體（質量相等）Na粒Fe粉A1片

（1）有固體剩余的是（填編號），固體的質量m滿足的范圍是

（2）當產生H2量滿足①>③>②時，固體的質量m滿足的范圍是；此時將反應

后中①的溶液逐滴加入到②的溶液中并放置一段時間，整個過程中可以觀