全國文明城市創建工作測評實地考察培訓-精選文檔11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長絲，秋熟靡王稅。全國文明城市創建工作測評實地考察培訓-精選文檔全國文明城市創建工作測評實地考察培訓-精選文檔11、不為五斗米折腰。12、芳菊開林耀，青松冠巖列。懷此貞秀姿，卓為霜下杰。13、歸去來兮，田蜀將蕪胡不歸。14、酒能祛百慮，菊為制頹齡。15、春蠶收長絲，秋熟靡王稅。全國文明城市創建工作測評實地考察培訓張堃、創建文明城市的由來1、2019年張家港市提出建設文明城市的概念,以環境衛生為突破口,創建文明城市2010年，甘肅省教育廳下發《關于進一步加強和規范中小學寫字課程的意見》，其中明確指出“規范、端正、整潔、美觀地書寫漢字是有效進行書面交流的基本保證；熱愛祖國文字，具有初步的書法欣賞能力是現代中國公民應有的基本素養，也是基礎教育課程的目標之一。”這就要求中小學教師在教學過程中，應注重培養學生的寫字能力，提高學生的書寫質量。然而，農村小學寫字教學的現狀不容樂觀，筆者在此就寫字教學中存在的問題提出一些改進對策。一、農村小學寫字教學的現狀1.教師引導和示范不夠。教師在教學生寫字時，不重視漢字筆畫、筆順的示范和引導。尤其是年輕教師，對一些生字不進行間架結構的分析和書寫示范，致使學生的筆畫順序書寫錯誤；偏旁部首該大的不大、該小的不小、該瘦的不瘦、該胖的不胖。教師自己寫起字來龍飛鳳舞，有的字歪歪斜斜，起不了一個好的帶頭示范作用，使學生越模仿越糟糕。2.不注重寫字興趣的培養。教師觀念陳舊，“以學代教”。在課堂上不是叫學生在黑板上寫字、組詞、寫句子，就是讓學生在讀課文后抄寫生字；作業布置得簡單、隨意，對學生來說毫無創意、興趣，這對提高學生的寫字質量幫助不大。3.不強調正確的寫字姿勢。教師雖然講寫字時要做到“三個一”，但只是口頭上說說，沒有落到實處。學生在寫字時坐姿歪歪扭扭，要么趴在桌子上，要么手指握在了筆尖處。教師對最為關鍵的握筆手勢和執筆方法不示范、不講解。4.不重視寫字能力的培養。上級部門雖下發文件，要求中小學校重視學生寫字能力的培養，并要求安排專門的課時學習寫字。事實上這些文件精神成了一紙空文，很多學校在課表上顯示有寫字課，實際上寫字課常常被其他課程擠占，寫字課真真切切形同虛設。二、改進農村小學寫字教學的對策1.教師要提高自身的寫字能力。這就要求教師自己首先要有一手過硬的、漂亮的字，為此，一線小學教師，尤其是剛參加工作的年輕教師，要利用業余時間，下苦功夫練習寫好硬、軟筆字。教師在教學生寫字時，一定要注意板書的示范作用。桃李不言，下自成蹊。學生的模仿性極強，教師怎么寫字，他們往往跟著怎么寫，因此教師一定要注意時時引導、示范。2.要注重培養學生的寫字興趣。教師要改變觀念，不要固步自封，自以為學生寫得越多，寫的字就越好，寫字水平就提高得越快。其實數量并不代表質量，有時適得其反。兒童的注意是以無意注意為主的，他們對一些新事物、新方法特別感興趣，如果教師將學生必須學寫的生字編成順口溜，或者以描紅的方式讓學生去寫，能夠激發學生極大的寫字興趣。3.規范學生正確的寫字姿勢。正確的寫字、執筆姿勢，直接影響到書寫的質量、速度，它是學生寫好字的前提。所以，教師要經常糾正、提醒學生寫字時的坐姿和握筆的手勢，使其形成良好的寫字姿勢和習慣。正確的執筆方法是：右手執筆，在離筆尖約一寸的地方，大拇指和食指的關節自然彎曲，中指的第一關節墊在筆桿下端，無名指、小指依次自然彎曲向手心，置于中指下方，筆端斜靠在虎口接近食指的根處，與紙面形成50度的角，五指自然用力，掌心要空。4.要落實學生寫字能力的培養。教育主管部門必須督促、落實有關政策，在學校必須安排一定的課時，請專人給學生上課、輔導，讓學生有足夠的時間去學習、練習寫字。教師必須把寫字當做一門課程來抓，將《關于進一步加強和規范中小學寫字課程的意見》落到實處，堅決杜絕其他學科替代、占用寫字課的現象。總之，教育主管部門、學校要高度重視小學寫字教學，更要在小學階段多舉行各種寫字活動，以激發學生的寫字興趣，促使他們提高自己的寫字水平和質量。另外，教師要下功夫，練就一手規范、漂亮的字，多給學生示范、引導，并督促學生盡快形成良好的寫字習慣、正確的握筆手勢和坐姿，為今后的學習打下堅實而良好的基礎。1引言化學是一門以實驗為基礎的自然科學。“無明顯現象”實驗探究試題最能體現化學學科的特點，此類試題設計難度大，考生失分率較高。為了提高學生的設計能力和解題能力，教師在實驗教學中加強培養學生進行實驗設計的能力。下面就將課本中的“無明顯現象”實驗分為兩類：一類是無新物質生成，實驗根本未發生的；另一類是有新物質生成，實驗確實發生了的。那么驗證化學反應是否發生的依據是什么呢？化學變化的基本特征是有新物質生成，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現為吸熱、放熱、發光等，這些現象常常可以幫助我們判斷物質是否發生了化學變化。如果酸堿鹽溶液中任意兩種物質混合后“無明顯現象”，該如何知道反應是否發生了呢？下面將這兩類“無明顯現象”實驗的教學研究進行歸納總結。2物理變化――無新物質生成，實驗根本未發生如果酸堿鹽溶液中的幾種離子混合后，離子的數目、離子的濃度都不發生變化，那么證明反應的確沒有發生。案例1：怎樣驗證碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合后是否發生了反應探究方案見表1。反應原理：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3。通過實驗分析得出：碳酸鉀和硫酸鈉溶液混合前后，離子的數目、離子的濃度都不發生變化，證明反應沒有發生。3化?W變化――有新物質生成，實驗確實發生了如果溶液中的幾種離子混合后使其離子數目減少、離子濃度降低，那么反應就沿著離子數目減少、離子濃度降低的方向進行，則證明反應確實發生了。3.1案例2：如何用實驗證明CO2與NaOH發生了反應（1）密閉體系中反應物狀態的變化引起壓強差來證明反應確實發生了設計原理：由于二氧化碳可與氫氧化鈉溶液反應（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），二氧化碳氣體體積減少，造成密閉體系內壓強減少，外界大氣壓大于瓶內的氣壓。根據反應前后壓強的變化可以設計不同的實驗裝置。設計一：取2個相同體積的軟塑料瓶分別收集滿CO2，將等體積的水和NaOH溶液分別倒入兩個軟塑料瓶中，蓋上瓶蓋后震蕩，如圖1所示。倒入NaOH溶液的軟塑料瓶比倒入水的軟塑料瓶變癟的現象更明顯。通過“對比實驗”證明CO2與NaOH溶液反應的確發生了。設計二：將等體積的水和濃NaOH溶液分別倒入2個相同的燒杯中，再取2支相同體積的試管分別收集滿CO2，同時將收集滿CO2的試管倒扣在2個燒杯中，如圖2所示。倒扣在濃NaOH溶液里的試管上升的液面明顯高于裝水的燒杯里面的試管的液面。通過“對比實驗”再次證明CO2與NaOH溶液發生了反應。設計三：將300mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，將煮熟去殼的雞蛋放在廣口瓶口，出現了“瓶吞雞蛋”的現象，證明發生了反應。設計四：將100mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的廣口瓶中，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊瓶口，如圖3所示。U型管的液面左側上升右側下降且液體進入廣口瓶中，證明CO2與NaOH發生了反應。設計五：按如圖4所示裝置設計一個“噴泉實驗”，將膠頭滴管里的濃NaOH溶液擠壓到圓底燒瓶中，再打開止水夾。廣口瓶中的紅色液體沿著玻璃管進入圓底燒瓶，形成美麗的紅色噴泉。右側廣口瓶中的稀鹽酸倒流入左側的廣口瓶中，紅色逐漸變為無色，證明發生了反應。設計六：將200mL濃NaOH溶液倒入收集滿CO2的錐形瓶中，然后用一個帶有玻璃管的雙孔橡皮塞塞緊，玻璃管的下端系上一個氣球，如圖5所示。將膠頭滴管里的濃氫氧化鈉溶液滴入錐形瓶中，氣球迅速膨脹，證明反應發生了。設計七：先用止水夾夾住玻璃導管中的乳膠管，集氣瓶里裝滿水，再將注射器里的濃NaOH溶液注入裝滿二氧化碳的圓底燒瓶中，最后打開止水夾。集氣瓶里的水倒流入圓底燒瓶中，如圖6所示，證明發生了反應。（2）驗證生成物Na2CO3的性質來證明反應的確發生了方法一：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加稀鹽酸（或稀硫酸或稀硝酸），如圖7所示。剛開始無明顯現象，是酸與過量的氫氧化鈉反應，繼續滴加足量的稀鹽酸，看到有大量氣泡產生，將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁。說明溶液中含有CO2-3，證明CO2與NaOH發生了反應。反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，不會立即產生氣泡，只有酸堿中和反應結束后，才會發生稀鹽酸與碳酸鈉的反應。即，當OH-和CO2-3同時與H+反應時，只有當OH-反應完了以后，才會和CO2-3反應生成H2O和CO2。方法二：將CO2氣體通入NaOH溶液中，再滴加Ca（OH）2或Ba（OH）2或CaCl2或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2或AgNO3溶液，有白色沉淀（CaCO3或BaCO3或Ag2CO3）產生，證明CO2與NaOH發生了反應。反應原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。證明CO2能與NaOH溶液反應的實驗設計原理是：①根據反應前后壓強的變化（瓶吞雞蛋、氣球膨脹、噴泉實驗、液面差實驗等）來設計的探究實驗；②根據生成物鹽Na2CO3的化學性質設計的探究實驗；③反應的本質都是溶液中的離子數目減少、離子濃度降低生成了氣體或沉淀或水。3.2案例3：怎樣驗證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后是否發生反應（1）借助酸堿指示劑證明反應物的性質加以驗證。探究方案見表2。（2）添加其他試劑使其反應物中的離子數目減少、離子濃度降低加以驗證。探究方案見表3。方案3中的氯化鐵溶液也可以替換成含（Fe3+或Cu2+或Mg2+或NH4+）鹽溶液；碳酸鉀溶液也可以替換成單質金屬鎂、鋅或金屬氧化物氧化銅、氧化鐵或鹽碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉。方案2和方案3通過溶液中某些離子明顯減少來證明已經發生了反應（有新物質生成），而方案1則是通過溶液中某些離子沒有明顯減少來證明沒有發生反應（無新物質生成）。（3）通過中和反應的熱效應來證明反應的發生方法一：用雙手直接觸摸稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管外壁，感覺溫度明顯升高，證明發生了反應。方法二：用溫度計測試反應后溶液的溫度。方法三：按如圖8所示裝置設計并完成驗，看到U型管右側的紅墨水上升，左側紅墨水下降。證明中和反應放熱，錐形瓶內空氣體積膨脹，瓶內壓強大于外界壓強。3.3案例4：如何證明CO2與H2O是否反應實驗步驟：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花。第1朵紙花噴上稀醋酸，第2朵紙花噴上水，第3朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第4朵紙花噴上水后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察4朵紙花的顏色變化，如圖9所示。提出問題：紫色石蕊溶液遇到什么物質變紅？猜想與假設：①CO2；②H2O；③CO2和H2O反應的生成物碳酸。實驗現象見表4。實驗結論：二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色。化學方程式：CO2+H2O=H2CO3。[BFQ]案例1沒有新物質生成，所以碳酸鉀和硫酸鈉溶液沒有發生反應，而案例2、案例3、案例4都有新物質生成，所以都發生了化學反應。判斷“無明顯現象”實驗，是否發生了化學反應的依據，是看是否有新物質生成。若是酸堿鹽溶液混合，是看是否離子減少生成了氣體或沉淀或水（即復分解反應發生的條件）；其他物質混合，是看是否有新物質生成（比如二氧化碳與水反應有新物質H2CO3生成）。[BF]提出問題：其他酸性氧化物都能與水反應嗎？如何書寫化學方程式？書寫酸性氧化物與可溶性堿的化學方程式是整個初中的最難點，如何引導書寫呢？其實可以分3步進行（以酸性氧化物分別與NaOH反應為例）。（1）酸性氧化物+H2O=酸CO2+H2O=H2CO3；SO2+H2O=H2SO3；SO3+H2O=H2SO4注意：SiO2既不溶于水也不與水反應，SiO2對應的水化物是硅酸（H2SiO3），H2SiO3也難溶于水。（2）酸+堿=鹽+H2OH2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O；H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）酸性氧化物+堿=鹽+H2O（堿可溶）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O探究實驗是化學教學中的靈魂。在新課教學過程中，應抓住“無明顯現象”實驗的教學研究為契機，引導學生通過設置實驗來達到判斷反應是否發生的目的，從而培養學生的探究精神和發展學生的思維能力。在復習教學過程中，更應抓住出題熱點，精選實驗習題，既要重視夯實基礎，又要加強綜合題的訓練。要理清物質間的關系，將實驗知識結構化、具體化、系統化，掌握科學的學習方法，提高解決實驗問題的能力，這樣既有助于學生取得優異成績，又有利于學生化學科學素養的提升。全國文明城市創建工作測評實地考察培訓張堃、創建文明城市的由來1、2019年張家港市提出建設文明城市的概念,以環境衛生為突破口,創建