高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案七篇

高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案如何寫？世界上許多國家已把“化學(xué)的綠色化”作為新世紀(jì)化學(xué)進展的主要方向之一。下面是我為大家?guī)淼?023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案七篇，盼望大家能夠喜愛！

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇1】

一、設(shè)計思想：

依據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注意試驗探究和溝通活動，同學(xué)所需把握的學(xué)問應(yīng)通過同學(xué)自己試驗探究和老師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把同學(xué)作為主體確立起來。要求老師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)同學(xué)在問題情景中查找問題、解決問題。盡量把同學(xué)帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有劇烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。

本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版__班級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，同學(xué)對“電”有著較豐富的感性熟悉。充分利用同學(xué)已有的閱歷，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等學(xué)問，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展現(xiàn)，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的?調(diào)動同學(xué)主動探究科學(xué)規(guī)律的樂觀性。再通過試驗探究，引導(dǎo)同學(xué)從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。

二、教材分析：

(一)教材內(nèi)容所處的地位和作用

在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要學(xué)問點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有非常重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，由于原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延長，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中試驗現(xiàn)象的觀看、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的緣由，為后續(xù)金屬腐蝕的緣由分析及查找金屬防護的途徑和方法供應(yīng)了理論指導(dǎo)。

(二)教材內(nèi)容分析

教材從試驗入手，通過觀看試驗，而后分析爭論試驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最終再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合同學(xué)的認知規(guī)律。

三、學(xué)情分析：

原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，同學(xué)一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展現(xiàn)，引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)所學(xué)學(xué)問分析產(chǎn)生電流的緣由，再通過鋅、銅與硫酸的簡潔組合，試驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組試驗的方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。熟悉到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬同學(xué)的學(xué)問面。

四、教學(xué)目標(biāo)：

通過教學(xué)使同學(xué)理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確推斷原電池的正負極。嫻熟書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡潔的原電池。通過探究試驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、學(xué)問講授和鞏固練習(xí)，培育同學(xué)敏銳的觀看力量，分析力量，規(guī)律推理力量和自學(xué)力量。通過對試驗的探究，充分體現(xiàn)了“同學(xué)為主體，老師為主導(dǎo)”的作用，并且培育同學(xué)不斷追求科學(xué)真理的精神;通過多媒體畫面，增加教學(xué)的直觀性，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好;通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使同學(xué)了解社會、關(guān)懷生活、關(guān)注環(huán)境，增加仆人翁意識。

五、重點難點：

原電池的原理和構(gòu)成條件。

六、教學(xué)策略與手段：

情景設(shè)計、試驗探究、分析、歸納

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇2】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使同學(xué)理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件;使同學(xué)了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法，合成氨條件的選擇化學(xué)教案。

力量目標(biāo)

培育同學(xué)對學(xué)問的理解力量，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用力量和分析問題、解決問題的力量。

情感目標(biāo)

通過同學(xué)領(lǐng)悟理論學(xué)問對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使同學(xué)樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉;并通過學(xué)問的運用培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深同學(xué)對所學(xué)理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過爭論引導(dǎo)同學(xué)運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)爭論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個爭論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇狀況，教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上爭論合成氨的進展前景，拓寬同學(xué)的思路，主要目的不在于學(xué)問本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。

教學(xué)建議

第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)：

1.提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要討論如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。

2.復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。

3.組織爭論：

①為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實行的方法。

②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行，還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中的含量問題(化學(xué)平衡的移動問題)。

③針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為最大限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。

4.閱讀圖表試驗數(shù)據(jù)印證理論：同學(xué)通過閱讀表2-4的試驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。

5.綜合上面的爭論狀況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，詳細地討論合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。

老師可結(jié)合爭論過程，讓同學(xué)進行歸納。

壓強

溫度

催化劑

濃度

為增大合成氨的反應(yīng)速度

增大

上升

加入

增加、的濃度

為提高平衡混合物中的含量

增大

降低

減_衡混合物中的濃度

試驗生產(chǎn)中

20Mpa-

50MPa

500℃左右

鐵觸煤(500℃左右時活性最大)

使氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)并準(zhǔn)時從平衡混合物中分別出去，準(zhǔn)時補充和

其次部分“合成氨工業(yè)進展前景”的教學(xué)

1.以史明理：從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的進展簡況入手，以壓強選擇的變化為例，說明合成氨條件的選擇是與科技進步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的，并仍將隨之而作相應(yīng)的轉(zhuǎn)變。

2.目前討論課題簡介：結(jié)合簡介，可向同學(xué)提出一些問題，啟發(fā)同學(xué)思索，拓寬同學(xué)的思路，使同學(xué)的科學(xué)方法得到訓(xùn)練，如討論催化劑的目的是什么?新催化劑的研制勝利，使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進行，是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強的要求而削減設(shè)備制造的投資?等等。

協(xié)作目前討論課題的簡介，教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料，可讓同學(xué)閱讀，要求同學(xué)拓寬思路、設(shè)想甚至想象。

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇3】

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問技能：把握化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;依據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案-氧化還原。

力量培育：通過觀看試驗現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，培育同學(xué)的抽象思維力量。

科學(xué)思想：通過觀看的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使同學(xué)了解討論事物從個別到一般的思想方法，體驗討論問題，查找規(guī)律的方法。

科學(xué)品質(zhì)：通過試驗操作，培育同學(xué)動手參加力量，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀看激發(fā)同學(xué)的愛好;培育同學(xué)嚴謹求實、勇于探究的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)方法：觀看、記錄試驗;對反應(yīng)事實的處理及科學(xué)抽象。

重點、難點離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

教學(xué)過程設(shè)計

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對應(yīng)舉例說明。

【評價】賜予確定。

【指導(dǎo)試驗】全班分為三大組，分別做下面的三組試驗，并觀看記錄：

一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);

回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必需在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

例：(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl

(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

NaOH+HCl=NaCl+H2O

分組試驗，并記錄觀看到的現(xiàn)象。

一、均有白色沉淀生成;

復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練同學(xué)試驗觀看力量，依據(jù)提出的問題和試驗結(jié)果引起同學(xué)產(chǎn)生劇烈的求知欲望。

續(xù)表

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);

三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

【追問】分別爭論三組試驗，參與反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。

【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離(強調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

【練習(xí)】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

【板書】一、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過試驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學(xué)分別寫出上述試驗的化學(xué)方程式。

二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體;

三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

思索并爭論、猜想。

回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

練習(xí)：

HCl=H++Cl-

HNO3=H++NO3-

AgNO3=Ag++NO3-

NaCl=Na++Cl-

KCl=K++Cl-

完成練習(xí)

AgNO3+HCl=

AgCl↓+HNO3

AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

AgNO3+KCl=

AgCl↓+KNO3

復(fù)習(xí)鞏固舊學(xué)問，引出新學(xué)問，化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。

續(xù)表

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-快速削減，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參與反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

【板書】2.離子方程式

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

1.概念：用實際參與反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

子方程式。

【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的試驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)覺了什么?

離子方程式的意義有以下兩個方面。

【板書】2.意義

①能揭示反應(yīng)的實質(zhì);

②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng)。

【提問】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?

【講解】怎樣書寫離子方程式呢?可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

領(lǐng)悟。

仿照。

板書練習(xí)：

甲：AgNO3+NaCl=

AgCl↓+NaNO3

Ag++Cl-=AgCl↓

Ag++Cl-=AgCl↓

發(fā)覺反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。

回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的學(xué)問點。

續(xù)表

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

【板書】3.書寫步驟

(1)寫：寫出正確的化學(xué)方程式(師生同時完成)。

(2)改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式)。

(3)刪：刪去方程式兩邊不參與反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

(4)查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

CO2↑代表的意義是什么?

【練習(xí)】請同學(xué)在筆記本上完成

HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學(xué)回答是否精確?????。

CaCO3+2HCl=CaCl2+

H2O+CO2↑

CaCO3+2H++2Cl-=

Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

CaCO3+2H+=

Ca2++H2O+CO2↑

甲：Na2CO3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2↑

=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑

CO2↑

乙：K2CO3+2HCl=

2KCl+H2O+CO2↑

2K++2Cl-+H2O+CO2↑

丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律;通過對離子方程式的書寫規(guī)章的練習(xí)，要讓同學(xué)嫻熟把握這一重要的化學(xué)用語的基本功。

續(xù)表

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【設(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方

H2O請爭論此寫法是否正確?

【評價】對后一組的發(fā)言，賜予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

【設(shè)問】請寫出試驗室制氯化氫的化

學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

嗎?

【評價】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。

【投影】課堂練習(xí)

一、完成下列離子方程式

1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

二、推斷下列離子方程式是否正確?

3.Fe+Fe3+=2Fe2+

4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

5.試驗室制氯氣：

寫出：

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑

爭論后回答：

一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式?我們認為是錯誤的。

爭論后回答：

在無水參加的狀況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

完成練習(xí)：

=BaSO4↓+2H2O

2.Fe+2H+=Fe2++H2↑

3.不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

4.不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

培育同學(xué)嚴謹求實，勇于探究的科學(xué)態(tài)度。準(zhǔn)時反饋，進行調(diào)控。培育同學(xué)綜合分析力量。

續(xù)表

老師活動

同學(xué)活動

設(shè)計意圖

【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示肯定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示全部同一類型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要嫻熟把握離子方程式的寫法。

5.正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

【隨堂檢測】

1.H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是()。

(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

(B)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-

(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-

(D)2H++2OH-=2H2O

2.下列離子方程式中，正確的是()。

(A)鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

(B)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

(D)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

第1題考查的學(xué)問點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

第2題考查同學(xué)利用離子方程式的書寫規(guī)章推斷正確結(jié)果。

附：隨堂檢測答案

1.(C)2.(B)、(D)

化學(xué)教案-氧化還原

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇4】

一、教材分析

“化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。

二、學(xué)情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.學(xué)問與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。

(3)體驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

(2)調(diào)動同學(xué)參加概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四、教學(xué)重點與難點

1.教學(xué)重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學(xué)難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學(xué)預(yù)備

多媒體、黑板

六、教學(xué)方法

采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇5】

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點及難點

重點：氧化還原反應(yīng)。

難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設(shè)計思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]同學(xué)自己進行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。

[思索與爭論]同學(xué)解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么打算的呢？

2．元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇6】

一、設(shè)計思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于同學(xué)體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)討論的基本方法，加深對科學(xué)本質(zhì)的熟悉，增加創(chuàng)新精神和實踐力量”，這就要求老師必需更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注意高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實施，培育具有獨立思索力量以及劇烈的創(chuàng)新意識等綜合素養(yǎng)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)學(xué)問范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、同學(xué)的進展和認知水平，把握好學(xué)問的深度和廣度，重視同學(xué)科學(xué)方法和思維力量的培育。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有肯定的難度。教材留意細心設(shè)置學(xué)問臺階，通過類比、聯(lián)想等方法，關(guān)心同學(xué)建立化學(xué)平衡的觀點。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過熟識的例子類比關(guān)心同學(xué)理解，借此在肯定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)問的延長，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動等學(xué)問的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等學(xué)問的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學(xué)情分析

同學(xué)在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有肯定的熟悉，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中留意力，采納自主學(xué)習(xí)，樂觀想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀看、理解和分析、解決問題的力量。老師需要依據(jù)同學(xué)已有的學(xué)問和理解力量，采納“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，實行深化淺出、生動形象的方式進行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)：

(1)使同學(xué)建立化學(xué)平衡的概念

(2)使同學(xué)理解化學(xué)平衡的特征

(3)把握化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷

力量目標(biāo)：

(1)通過回憶比較已學(xué)學(xué)問，把握新的學(xué)問

(2)培育同學(xué)探究問題、分析、歸納及解決問題的力量

情感目標(biāo)：

(1)培育同學(xué)嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和樂觀思維習(xí)慣

(2)結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對同學(xué)進行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點、難點

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采納引導(dǎo)探究、比較發(fā)覺、推理論證等方法，通過復(fù)習(xí)聯(lián)系舊學(xué)問，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)爭論中讓同學(xué)發(fā)覺規(guī)律，形成概念，把握學(xué)問。采納“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“爭論溝通”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯(lián)系實際爭論應(yīng)用”

2023高三化學(xué)復(fù)習(xí)教案【篇7】

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學(xué)會對詳細的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從

不同角度進行分類。

【學(xué)習(xí)重點】：

常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。

一、簡潔