1869年門捷列夫發(fā)表的第一張元素周期表布瓦博德朗

第三節(jié)元素周期表的應用

扎實的知識，嚴謹?shù)乃季S，大膽的創(chuàng)新，精誠的合作.——我們成功的保障考試說明以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關系課程標準了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系學習目標：1、以第三周期元素為例，能依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律預測出第三同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、通過小組的合作探究設計出驗證鈉、鎂、鋁失電子的遞變性，并且能通過實驗進行驗證。能結(jié)合元素化合物的知識小結(jié)出元素原子失電子能力強弱的判斷方法。3、通過“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動，獲取并整合信息探究出硅、磷、硫、氯得電子的遞變規(guī)律，能結(jié)合元素化合物的知識小結(jié)出非金屬元素原子失電子能力強弱的判斷方法。1、第三周期元素原子結(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？2、你能預測第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對強弱？說出你的依據(jù)。想一想？Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬31.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬3同一周期電子層數(shù)相同核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引能力逐漸增強，失去電子的能力逐漸減弱得到電子的能力逐漸增強練一練1、NaMgAl2、Na+Mg2+Al3+

3、PSCl24、P3-S2-

Cl-方法導引

元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。

2、比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。方案一:鈉、鎂、鋁和水的反應方案二

:鎂、鋁和鹽酸的反應方案三MgCI2溶液、AICI3溶液、NaOH溶液的反應。方案四：Mg與AlCl3溶液的反應實驗注意事項：1、鎂、鋁與水反應時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。2.鎂鋁與鹽酸反應時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實驗現(xiàn)象記錄在任務單上。結(jié)論與硫酸反應情況與水反應情況AlMgNa鈉與水劇烈反應鎂與冷水不反應，加熱后反應

鋁與水加熱幾乎不反應鎂與硫酸反應迅速，并放出氣泡反應比鎂緩慢強堿中強堿兩性氫氧化物比與水反應劇烈

最高價氧化物對應水化物堿性的強弱失電子能力逐漸減弱金屬失電子能力判斷依據(jù)（1）根據(jù)元素在周期表中的位置或在金屬活動性順序表

中的位置（2）同條件下與水或酸產(chǎn)生氫氣的難易程度（3）最高價氧化物所對應水化物的堿性強弱（4）根據(jù)置換反應1、請比較氯氣和硫得電子能力的強弱？2、設計實驗方案證明之，并預測實驗現(xiàn)象。試一試！方法導引

元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：

1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般說來，反應越容易進行，元素原子得電子的能力越強。

2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。

3、比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子