2023廣東、福建、浙江版化學(xué)高考

專題ハ電解質(zhì)溶液

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2022廣東廣州一模）澳甲基藍(lán)（用HBb表示）指示劑是一元弱酸,HBb為黃色,Bb為藍(lán)

色。下列敘述正確的是（）

A.0.01molL-1HBb溶液的pH=2

B.HBb溶液的pH隨溫度升高而減小

C.向NaOH溶液中滴加HBb指示劑,溶液顯黃色

D.0.01mol-L-1NaBb溶液中,c（H+）+c（Na+）=c（Bb）+c（HBb）

2.（2022廣東四校第二次聯(lián)考）下列關(guān)于滴定實(shí)驗(yàn)的儀器、操作錯誤的是（）

r

5

1

=

ユ

三

二

-21三

嘉

ン

終

A.圖1裝置的名稱是酸式滴定管

B.圖2裝置可用于標(biāo)準(zhǔn)KMnCM溶液滴定未知濃度的FeSCh溶液

C.滴定過程中,眼睛主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化

D.圖3滴定管放出溶液體積記錄為18.15mL

3.（2022廣東佛山第一次質(zhì)量檢測）PAR（用H2R表示）是常用的顯色劑和指示劑,在水溶

液中以H3R+、H2R、HR、R2ー四種形式存在。關(guān)于室溫下0.05molL"H2R溶液說法錯

誤的是（）

A.溶液pH>l

B.溶液中存在關(guān)系:C（H2R）+C（HR）+C（R2）=0.05mol-L1

C.溶液中加入PAR晶體,PAR的電離平衡正向移動,電離度減小

D.該溶液既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng)

4.（2022廣東梅州一模）甲胺（CH3NH2）為一元弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用

CH3NH3cl表示）。將10mL0.1mol-L1CH3NH2溶液與!0mL0.1mol-L1鹽酸混合。下

列敘述不正確是（）

A.混合溶液呈酸性,加水稀釋,〃（H+）增加

±

B.甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O^CH3NH^+OH-

C.混合溶液中:C（CH3NHわ+C（C1）<0.1mol-L-'

D.往混合液中滴加少量NaOH溶液,可促進(jìn)CH3NH1的水解,水解常數(shù)ゆ增大

5.(2022福建龍巖一模)KFeO4溶液中含鐵微粒的分布系數(shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列

說法錯誤的是()

10

O8

O6

O

4

O

2

A.Ka】(H2FeO4)的數(shù)量級為10-4

B.當(dāng)c(H3FeOわ+c(K+)=c(HFeO[)+2c(FeO才)時,溶液一定呈中性

C.向pH=2的這種溶液中加氫氧化鈉至pH=10,HFeOス的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大

D.H2FeO4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

6.(2022北京延慶區(qū)ー模)25℃時,向20.00mL0.10molL-1HA溶液中逐滴加入0.10

mol-L1NaOH溶液,同時分別測得溶液pH和導(dǎo)電能力的變化如圖所示,下列說法不正確

的是()

匕

レ（NaOH溶液）/mLレ(NaOH溶液)/mL

A.a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH等于3,說明HA是弱酸

B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(A-)<c(Na+)<c(HA)

C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:c(A)+c(HA)=c(Na+)

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可推斷:Lくめ

7.(2022廣東佛山第一次質(zhì)量檢測)0.1molL-1NaOH溶液與鹽酸酸化的0.02mol-L1

FeCb溶液滴定時pH-r曲線如圖所示{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0xlO-38,]g2-0.3}〇下列說法

正確的是()

A.如圖為FeC13溶液滴定NaOH溶液的pH"曲線

B.由曲線上a點(diǎn)pH,可計(jì)算室溫下Fe3+的水解常數(shù)Kh(Fe3+)=%と

C.曲線上b點(diǎn)表示Fe3+恰好沉淀完全

D.c點(diǎn)存在關(guān)系:3c(Fe3+)+c(H+)=c(0H-)+c(C「)

8.(2022廣東韶關(guān)綜合測試達(dá)溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCCh溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)

說法正確的是()

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

1用pH計(jì)測定0.05molL"NaHCCh溶液,測得pH約為8.3

2向!0mL0.05molfNaHCCh溶液中滴加!0mL0.05molfNaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后測得溶液pH約為10.3

3向!0mL0.05mol-L'NaHCOJ溶液中滴加10mL0.05mol-L」HC1,反應(yīng)結(jié)束后測得溶液pH約為5.6

4向0.05mol-L-1NaHCOJ溶液中滴加過量0.1mol-L-1Ca(OH”溶液,產(chǎn)生白色沉淀

A.NaHCCh溶液中HCOヨ的電離程度大于水解程度

B.實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后:c(H+)+后(H2co3)+C(HCO，=C(OH-)

C.實(shí)驗(yàn)3滴加過程中:c(Na+)=c(C0幻+c(HC0，+c(H2cCh)

D.實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中:c(Ca2+>c(CCt)<Ksp(CaCO3)

3

9.(2022全國乙卷,13)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0xl0-o在某體系中,可與沢離子

不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A-^^HA——HA?=^H*+A-

設(shè)溶液中c.MHA)=c(HA)+c(A-),當(dāng)達(dá)到平衡時,下列敘述正確的是()

A.溶液I中c(H+)=c(OH)+c(A)

B.溶液II中的HA的電離度［ご恕］為親

cfjj(HA)101

C.溶液I和n中的c(HA)不相等

D.溶液I和II中的c總(HA)之比為IO"

10.(2022廣東四校第二次聯(lián)考)草酸(H2c204)是ー種二元弱酸。常溫下,向H2c204溶液

中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中l(wèi)gX［X為お陽或書器］與PH的變化關(guān)系如圖

A.曲線I表示1g端黑與pH的變化關(guān)系

C(H2c2。4)

B.NaHC204溶液中:c(C20?〉c(H2c204)

C.1.22<pH<4.19的溶液中:c(HC20効"(C2Oオ〉c(H2c204)

D.pH=1.22的溶液中:2c(C2。?+c(HC20i)>c(Na+)

1L用氧化還原滴定法可以測定市售雙氧水中過氧化氫的濃度(單位g-L」),實(shí)驗(yàn)過程包括

標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)備和滴定待測溶液:

I.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.配制!00mLKMnCU溶液備用;

b.準(zhǔn)確稱取Na2c204基準(zhǔn)物質(zhì)3.35g(0.025mol),配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。取出25.00

mL于錐形瓶中,加入適量3mol-L-1硫酸酸化后,用待標(biāo)定的KMnCU溶液滴定至終點(diǎn),記

錄數(shù)據(jù),計(jì)算KMnO4溶液的濃度。

II.滴定主要步驟

a.取待測雙氧水10.00mL于錐形瓶中;

b.錐形瓶中加入30.00mL蒸儲水和30.00mL3mol-L-1硫酸,然后用已標(biāo)定的KMnCU溶

液(0.1000molL」)滴定至終點(diǎn)；

e.重復(fù)上述操作兩次,三次測定的數(shù)據(jù)如下表:

組別123

消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL25.2425.0224.98

d.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題:

(1)將稱得的Na2c204配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還

有〇

⑵標(biāo)定KMnCU溶液時,能否用稀硝酸調(diào)節(jié)溶液酸度(填“能”或“不能”),簡

述理由〇寫出標(biāo)定過程中發(fā)生反應(yīng)的

化學(xué)方程式:〇

(3)滴定待測雙氧水時,標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝入滴定管,裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液的前ー步應(yīng)進(jìn)

行的操作是〇

(4)滴定雙氧水至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)計(jì)算此雙氧水的濃度為g-L-'o

(6)若在配制Na2c204標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則最后測定出的雙氧水的濃

度會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

B組能力提升練

1.(2022廣東梅州1月質(zhì)檢)常溫下,用0.1molL-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol-L-1

的HC1和CH3COOH的混合液,已知醋酸的電離常數(shù)為K,=l.8x10-5,下列說法錯誤的是

()

A.在氨水滴定前,混合溶液c(C1)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前,混合溶液c(CH3co0ー)在數(shù)值上約等于Ka

C.當(dāng)溶液呈中性時,氨水滴入量等于20mL,且c(NHわ<c(C「)

D.當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時,c(NHわ+c(NH3-H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3co〇ー)

2.(2022廣東啟光卓越聯(lián)盟考前熱身)某酸H3A02與足量NaOH溶液反應(yīng),得到

NaH2Ao2。已知NaH2AO2水溶液呈堿性,下列敘述正確的是()

A.H2AO2的水解方程式為H2AOa+H2。ー^H30++HAO級

B.加水稀釋0.1molfNaH2AO2溶液,H2A〇ら的水解程度增大

C.NaH2A02在水中的電離方程式為NaH2A02==Na++H2A。ら

D.NaH2A〇2水溶液中:c(〇FT)+c(H2Aoら)=c(Na+)

3.(2022湖南長沙ー模)處理工業(yè)廢水中CnOす和CnOテ的工藝流程如下:

HFe21OH-

CrOテ①轉(zhuǎn)化Cr2。タ②還原Cr3+③沉淀Cr(0H)31

已知:(l)Cr20オ呈黃色CrzOデ呈橙色

(2)常溫下,Cr(0H)3的溶度積Ksp=10-32。

下列說法錯誤的是()

A.第①步存在平衡:2CrOテ+2H+=^Cr2O歹+H2。

B.常溫下,pH>5時C產(chǎn)沉淀完全

C.第②步能說明氧化性:50"Fe3+

D.稀釋K2Cr207溶液時,溶液中各離子濃度均減小

4.(2022浙江金華十校聯(lián)考)室溫下,取20mL0.1molL-1某二元酸H2A,滴加0.2molL-1

NaOH溶液。已知:H2A-H++HA-,HA-UIH++A2ー。下列說法不正確的是()

A.0.1mol-L-1H2A溶液中有c(H+)-c(OH)-c(A2)=0.1moll/

B.當(dāng)?shù)渭又林行詴r,溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2ユ用去NaOH溶液的體積小于10mL

C.當(dāng)用去NaOH溶液體積10mL時,溶液的pH<7,此時溶液中有c(A2)=c(H+)-c(OH)

D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時,此時溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2')

5.(2022湖南婁底二模)25c時,用HC!氣體或NaOH固體調(diào)節(jié)0.01mol-L,二元酸(以

H2A表示)溶液的pH(忽略溶液體積的變化),溶液中H2A、HA\A2、H\0d濃度的對

數(shù)值(lgc)變化如下圖所示：

下列說法錯誤的是()

A.25℃時,H2A的Ka1的數(shù)量級為IO2

B.pH=1.2時,調(diào)節(jié)溶液pH用的是HC!氣體

C.pH=7時,溶液中:c(Na+)=c(HA>c(A2-)

D.pH=8時,溶液中:C(A2?C(HAAC(H2A)

6.(2022遼寧東北育才學(xué)校六模)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常

溫下,用cmolL」HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中Na2cO3的含量(假設(shè)其他物質(zhì)

均不反應(yīng),且不含碳、鈉元素),得到滴定過程中溶液電位與レ(HC1溶液)的關(guān)系如圖所

示。已知:兩個滴定終點(diǎn)時消耗HC1溶液的體積差可計(jì)算出Na2co3的量。

400

第二滴定終點(diǎn)300

200

>

100

第一滴定之終點(diǎn)挙ノ6

￠

0

-1〇

-200

13匕57V2911

HHC1溶液）/mL

下列說法正確的是()

A.a至c點(diǎn)對應(yīng)溶液中髓逐漸增大

B.水的電離程度:a〉b>d>c

C.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCOg)+2c(COそー)+c(OH-)

D.VmL生活用品中含有Na2co3的質(zhì)量為0.106C(V2-VI)g

7.(2022廣東佛山二模)常溫下,用如圖1所示裝置,分別向25mL0.3mol-L」Na2co3溶液

和25mL0.3molL-1NaHCCh溶液中逐滴滴加0.3molL」的稀鹽酸,用壓強(qiáng)傳感器測得

壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()

A.X曲線為Na2co3溶液的滴定曲線

B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pH

C.c點(diǎn)的溶液中:c(HCOg)>c(COわ〉以H2co3)

D.a、d兩點(diǎn)水的電離程度:a〉d

8.(2022遼寧本溪二模)向!0mL1molL」的HCOOH溶液中不斷滴加1molL」的NaOH

溶液,并一直保持常溫,所加堿的體積與一lg-(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水

電離出的c(H+)。下列說法不正確的是()

HNaOH溶液)/mL

A.從a點(diǎn)到b點(diǎn),水的電離程度先增大后減小

B上點(diǎn)溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+)

C.滴加NaOH溶液的過程中,混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

D.常溫下,Ka(HCOOH)的數(shù)量級為IO。

9.(2022廣東廣州一模)25c時,用HC1和KOH固體改變0.1mol-L',的鄰苯二甲酸氫鉀

(鄰苯二甲酸H2A的Ka『l.1x10-3、(2=3.9x10-6)溶液的卩日他C(H2A).lgc(HA)和!g

c(A")隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

A.曲線①代表lgc(H2A),曲線③代表lgc(A2')

B.P點(diǎn)時,C(K+)=C(H2A)+C(HA)+C(A”)

C.0.1molL-1KHA溶液中,C(K+)>C(HA)>C(A2-)>C(H2A)

D.用KOH固體改變KHA溶液pH至14過程中,c(A3)一直增大

10.(2022湖南懷化二模)疊氮化鈉(NaN.3)是ー種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成

分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有

毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗(yàn)室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、

氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2so4+2NaNO2^2HNO2+Na2s04。可

利用亞硝酸與叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式:0

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為t-BuNO2+NaOH+N2H4

—NaN3+2H2O+t-BuOH〇

②該反應(yīng)需控制溫度在65C,采用的實(shí)驗(yàn)措施是

③反應(yīng)后溶液在〇C下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試

解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因:。

(3)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol-L-,六硝酸鈍錢［(NH4)2Ce(NO3)6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3-=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNC)3+3N2T］(假設(shè)雜質(zhì)均不參與

反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅琳指示液,并用0.10mol-L-I硫酸亞鐵

演(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原

理:Ce4++Fe2+-Ce3++Fe3+)。計(jì)算疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有效數(shù)

字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點(diǎn)后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是(填字母)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鈾鏤溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵銹標(biāo)準(zhǔn)溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵鍍標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

參考答案

專題ハ電解質(zhì)溶液

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.B解析由于HBb為弱酸,0.01mol-L-1HBb溶液中氫離子濃度小于0.01molLL故溶液的

pH>2,A錯誤;升溫促進(jìn)電離,HBb溶液的pH隨溫度升高而減小,B正確響NaOH溶液中滴加

HBb指示劑,溶液含有Bb一為藍(lán)色,C錯誤;0.01mol-L1NaBb溶液中,存在物料守恒

c(Na+)=c(Bb)+c(HBb),D錯誤。

2.B解析堿式滴定管有橡膠管,酸式滴定管有活塞,圖1裝置的名稱是酸式滴定管,A正確;圖2

中的滴定管是堿式滴定管,KMnCU是強(qiáng)氧化劑可以腐蝕橡膠,應(yīng)該用酸式滴定管盛放,B錯誤;滴

定過程中為了及時判斷滴定終點(diǎn),眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化,C正確;滴定管的最小讀

數(shù)為0.01mL,則圖3所示滴定管讀數(shù)應(yīng)該為18.15mL,D正確。

3.B解析在室溫下0.05molL」H?R溶液中存在H2R、HR\R，說明H?R能夠電離產(chǎn)生H1而

且分步電離,電離程度逐漸減弱,主要是第一步電離,使溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性。電離出

++

的c(H)<2x0.05mol-L'=0.1mol-L”,因此該溶液pH>l,A正確;由于在溶液中以H3R>H2R>

HR'Rユ四種形式存在,所以根據(jù)R元素守恒可知:C(H3R+)+C(H2R)+C(HR)+C(R2)=0.05mol-L1,B

錯誤;向溶液中加入PAR晶體,電解質(zhì)的濃度增大,PAR的電離平衡正向移動,但平衡移動的趨勢

是微弱的,平衡移動消耗量小于PAR的加入量,導(dǎo)致其電離度減小,C正確;溶液中含有的微粒

H3R\H2R、HR一能夠與堿電離產(chǎn)生的OH發(fā)生反應(yīng),H2R、HR\R2一能夠與酸電離產(chǎn)生的H+結(jié)

合,因此該溶液既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng),D正確。

4.D解析10mL0.1mol-L一1CH3NH2溶液與10mL0.1mol-LT鹽酸混合正好生成鹽酸鹽

CH3NH3CI,越稀釋越水解,CENH3cl水解程度增大,"(H*)增加,A正確;甲胺(CH3NH2)的電離類似

氨的電離,甲胺在水中的電離方程式為CH3NH2+H201CH3NH1+OH一,B正確;混合溶液中

11

CH3NH3C1的濃度為0.05mol-L-,CH3NH(水解,故c(CH3NHj)+c(Cl)<0.1molL-,C正確;水解常

數(shù)國只與溫度有關(guān),溫度不變水解常數(shù)ム不變,D錯誤。

5.C解析根據(jù)題圖可知pH=3.5時c(H2Fe04)=c(HFeOれ則有ら(HzFeOg旦:::薦心=1〇が,

其數(shù)量級為10一4,A正確;溶液中存在電荷守恒

c(H3FeOわ+c(K+)+c(H+)=c(HFeO%)+2c(FeO彳)+c(OH),當(dāng)メルFeOわ+c(K+)=c(HFeOス)+2c(FeOか

時,溶液中c(H+)=c(OH),一定呈中性,B正確響pH=2的溶液中加NaOH至pH=10,HFeOス的分布

分?jǐn)?shù)先增大后減小,C錯誤;H2FeO4結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為ルFeOに結(jié)合OH一轉(zhuǎn)化為HFeOス、FeO彳,既能

與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),D正確。

6.B解析0.10mol-L一?HA溶液的pH=3,說明HA未完全電離,則HA是弱酸,A正確;b點(diǎn)加入10

mLNaOH溶液,溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA的混合液,此溶液pH<7,說明HA的電離程度大于

Aー的水解程度,則有c(HA)<c(Na+)<c(A一),B錯誤;c點(diǎn)前后溶液導(dǎo)電能力明顯存在變化,則c點(diǎn)為反

應(yīng)終點(diǎn),生成NaA和H?O,據(jù)元素質(zhì)量守恒可得c(A一)+c(HA)=c(Na+),C正確;加入NaOH溶液體積

為レimL時溶液呈中性,加入NaOH溶液體積為匕mL時達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)溶液呈堿性,則有

レド匕,D正確。

7.C解析根據(jù)題圖可知在開始滴定時溶液pH<7,溶液顯酸性,因此開始時溶液是鹽酸酸化的

FeCh溶液,題圖表示的是NaOH溶液滴定FeCh溶液的pH-Z曲線,A錯誤;在室溫下在FeCl3溶液

中存在Fe3+的水解平衡:Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+,則根據(jù)a點(diǎn)溶液的pH=1.7,可知此時

+k73+

c(H)=10molL」,在a點(diǎn)有一部分Fe3+水解使Fe?+的濃度小于0.02mol-L",所以Fe+3H2O-

Fe(OH?+3H+的平衡常數(shù)ふ下ザ)=坐白>絲:。,B錯誤;若b點(diǎn)處Fe?+剛好沉淀完全,則

c(Fe3+>1,0x!〇"5mol-L-1,?(OH)=^^=4.0x10-33,pOH=11-|lg2no.8,所以此時溶液pH=14-

pOH=14-10.8=3.2,即說明b點(diǎn)時表示Fe3+恰好沉淀完全,C正確;c點(diǎn)溶液中還存在Na卡,因此根據(jù)

電荷守恒可知微粒濃度存在關(guān)系!3c(Fe3+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl-),D錯誤。

1

8.B解析用pH計(jì)測定0.05mol-LNaHCO-3溶液,測得pH約為8.3,溶液顯堿性,因此NaHCO3

溶液中HCOg的電離程度小于水解程度,A錯誤響10mL0.05moH?NaHCOa溶液中滴加10

mL0.05mol-L-1NaOH溶液,反應(yīng)結(jié)束后測得溶液溶質(zhì)為Na2co3,pH約為10.3,因此實(shí)驗(yàn)2滴加

結(jié)束后,根據(jù)質(zhì)子守恒得到:c(H+)+2c(H2co3)+c(HCOg)=c(OH)B正確;實(shí)驗(yàn)3滴加開始前,按照物

料守恒:c(Na+)=c(CO『)+c(HCOg)+c(H2co3),滴加后產(chǎn)生氣泡,則無此守恒,C錯誤;實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜

置后的上層清液存在難溶物的溶解平衡,則有c(Ca2+>c(C0幻=Ksp(CaC03),D錯誤。

9.B解析本題考查物質(zhì)在水溶液中的行為,主要涉及弱電解質(zhì)的電離、溶液電荷守恒、電離度

的計(jì)算和應(yīng)用等。由溶液!pH=7.0可知,c(H+)=c(OHユ故c(H+)與［c(OH)+c(Aフ不相等,由于溶

液電荷守恒,一定存在與Aー對應(yīng)的陽離子,A項(xiàng)錯誤。平衡時識=ポ篙而=満兩=

總セ(A5

——=—か=士,B項(xiàng)正確。由題意可知,HA可自由穿過隔膜,故溶液I和溶液H中

c(H)1+叱丄!01

0.001

c(HA)相等,C項(xiàng)錯誤。因?yàn)槿芤篒和溶液H中c(HA)相等,由江=亜):ザ)可知,。0”(ビン

C(HA)

=c(A)n-c(H+)”,溶液I和溶液n的pH分別為7.0和1.0,因此c(A)i："ん)"=1〇6;溶液I中由

C(H+)/C(A-)[C(A-),Kin-3

ズ________!________LoTir,_________—"a_??]

?一C(HA)I」セ總(HA)I-C(H+)?+ふー靖+10-3-I

即C.S(HA)I-C(A)I；

c(A)JJ1

同理，U中ア忌ー=擊，即c式HA)k101c(A)i

。總(HA)n101

c總(旳c(A-)J

所以項(xiàng)錯誤。

。總(耽101c(A二)]]

10.C解析草酸的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離,則pH相同喘:;黑〉C:親二)，則曲線I表示

出器芻與PH的變化關(guān)系,A正確。pH=1.22時,曲線1中愴瑞芻=。,即

c(HC2()n=c(H2c204)ル,=/需單=10エ22,同理,Ka=10419,NaHC2C>4溶液存在水解平衡和電

離平衡,水解常數(shù)為國=啓=卑2=1(尸2弋則Kh<Ka”電離程度比水解程度大,則

Kai10丄?ル絲

c(C2。テ)“(H2c204),B正確。IgX為增函數(shù),pH=L22時,1gすえズ=0、1g筆凜=-3,則

C(H2c2。4)

3

10c(C20i)=c(HC20；)=c(H2C204)；pH=4.19時,Ig;晨黑=3ヽ

lg*°f)、=0，c(C2。わ=C(HC2O1)=103c(H2c2O4),所以1.22<pH<4.19的過程中,不一定滿足

c(C?Oわ)c(H2c204),C錯誤;pH=1.22時,溶液呈酸性,則以ビ)>以0ロ),由電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HC2。ス)+2C(C2。テ)+c(OH)可知,2c(C2Oテ)+c(HC207)>c(Na+),D正確。

11.答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管

(2)不能稀硝酸有氧化性,會影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定2KMnO4+5Na2c204+8H2sO4——

K2so4+2MnSC>4+5Na2so4+10CO2f+8H2O

(3)酸式用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

(4)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,錐形瓶中的液體變?yōu)闇\紫色,且半分鐘不變色(5)21.25(6)偏高

解析(2)稀硝酸具有氧化性,也會氧化草酸鈉,會影響KMnO4溶液濃度的標(biāo)定,因此不能用稀硝酸

調(diào)節(jié)溶液酸度;標(biāo)定過程中KMnCh氧化Na2c204,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KMnO4+5Na2c204+8H2so4-K2so4+2MnSO4+5Na2so4+IOCO2T+8H2〇;

(3)滴定待測雙氧水時,標(biāo)準(zhǔn)溶液為已標(biāo)定的KMnO4溶液,具有強(qiáng)氧化性,應(yīng)裝入酸式滴定管中,裝

入標(biāo)準(zhǔn)溶液前需要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管;

(5)由數(shù)據(jù)分析可知,三次滴定消耗KMnCU溶液的體積第1組與2、3組差距較大,要舍去,則消耗

KMn04溶液的平均體積為25.00mL,根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式:2KMnC)4~5H2O2,則此雙氧水

§X25.00X10-3LX0.1000mol-L'1,

的濃度為2--------------0------------=0.625molL'=21.25g-L1;

10.00X10-3LS

(6)若在配制Na2c204標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則標(biāo)定出的KMnO4溶液實(shí)際濃度

偏低,消耗的KMn〇4溶液體積偏大,導(dǎo)致最后測定出的雙氧水的濃度會偏高。

B組能力提升練

1.C解析HC1是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,CH3co0H是弱電解質(zhì)部分電離,則相同濃度的HC1和

1

CH3coOH的混合液中存在C(C1)>C(CH3COO),A正確;0.1mol-L-的HC!和CH3coOH的混合

液中存在電離平衡:CH3coOH—CH3co〇

+H+,c、(CH3coOHAc'(H+),c(CH3co〇ー)=ユ絲黑”也:Ka,B正確;溶液呈中性,則c(OH)=c(H*),溶液

中存在電荷守恒,c(OH)+c(CH3co。ー)+c(Cr)=c(H+)+c(NHわ,則c(CH3co。ー)+c(C「)=c(NHわ,所以

c(NHわ〉c(C「),C錯誤;當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時,溶液中加入一水合氮的物質(zhì)的量等于醋酸的物質(zhì)的

量,根據(jù)物料守恒得c(NHわ+c(NHrH20)=c(CH3co。ー)+c(CH3coOH),D正確。

2.B解析NaH2A〇2為正鹽,H2A〇5不再電離,其發(fā)生的水解方程式為HzAOa+H2010H

1

+H3AO2,A錯誤;越稀越水解,加水稀釋0.1mol-L-NaH2A〇ユ溶液,HzAOら的水解程度增大,B正

+

確;NaH2ACh為強(qiáng)電解質(zhì),在水中的電離方程式為NaH2ACh—Na+H2AO',C錯誤;根據(jù)電荷守

2++

恒,NaH2A〇水溶液中存在c(OH-)+c(H2A0')=c(Na)+c(H),D錯誤。

3.D解析第①步存在平衡:2CrOを+2ビーCnOM+HzCXA正確;一般離子濃度小于1x10。mol.L

9

1視為完全沉淀,則c(Cl+)<lxlO-5molL",Ksp=c(Cr3+>c3(OH)=10-32,則C(OH)>10-mol?L”,常溫

+5G2O

下,Kw=10"4,則c(H)<10-molL」,則pH>5,B正確;第二步發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe?+將す還原成

C產(chǎn),自身生成鐵離子,則CnOす的氧化性比Fe3+強(qiáng),C正確潛釋溶液,溫度不變,則

Kw=c(H+>c(OH)為定值,則c(H+)與c(OH)不可能同時減小,D錯誤。

4.B解析該二元酸H2A的第一步電離完全,第二步部分電離,可以把20mL0.1molL“二元酸

H2A看作20mL0.1mol-L-1一元弱酸HA.和0.1mol-L,ビ的混合溶液,注意該溶液中不存在H2A

微粒。0.1mol-L-1H2A溶液存在電荷守恒,其關(guān)系為c(H+)=c(OH)+2c(A2-)+c(HA)因而c(H+)-

C(OH)-C(A2)=C(A2)+C(HA)=0.1molL」,A正確;若NaOH用去10mL,反應(yīng)得到NaHA溶液,由于

HA=H++A2-,溶液顯酸性,因而滴加至中性時,需要加入超過10mL的NaOH溶液,B錯誤;當(dāng)用

去NaOH溶液體積10mL時,得到NaHA溶液,溶液的pH<7,存在質(zhì)子守恒,其關(guān)系為

C(A2)=C(H+)-C(OH),C正確;當(dāng)用去NaOH溶液體積20mL時,得到Na2A溶液,根據(jù)元素質(zhì)量守恒

有:c(Na*)=2c(HA)+2c(A2)D正確。

5.C解析由題圖可知,pH=l.2時,c(H?A)=c(HAユ根據(jù)H?A=H++HA一,=喝黑"=1〇ー"，則

と】的數(shù)量級為107,A正確。H2A溶液存在電離平衡H2ALH++HAー、Hミー田+A2一,且以第一

步電離為主,在H2A溶液中,ヘビ)與c(HA)近似相等,由題圖可知,pH=1.2時,c(H+)>c(HA)>c(A2)

應(yīng)是溶液中通入了HC1,所以調(diào)節(jié)溶液pH用的是HC1氣體,B正確。pH=7時,溶液呈中性,調(diào)節(jié)

溶液pH用的是NaOH固體,以ビ尸c(OHユ根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OHユ則

有c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),C錯誤油題圖可知,pH=8時,溶液中:c(A2?c(HA-)>c(H2A),D正確。

6.D解析根據(jù)Ka?=,推出喘^=扁,溫度不變,しン不變,但隨著HC1溶液的加

2［C喘(HCC)3ザ)，C(HCC)3)C(H)2

入,c(H+)逐漸增大,則坐祟逐漸減小,A錯誤;未加HC1溶液前,溶液中溶質(zhì)主要為Na2c〇:,對水的

電離起促進(jìn)作用,隨著HC1溶液的加入,溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCOa，NaCl,水的電離程度應(yīng)逐步減

小,故水的電離程度:a>b>c>d,B錯誤;即使不考慮生活用品中其他雜質(zhì),a點(diǎn)溶液對應(yīng)的電荷守

恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO/)+c(Cl)+c(OH),C錯誤?ーレ2表示發(fā)生反應(yīng)NaHCOj+HCl

-NaCl+HzO+CXM,根據(jù)碳元素守恒,有〃(Na2co3)=〃(NaHCO3)=c(匕-レi)xl0-3mol,即レmL生活

用品中含有Na2co3的質(zhì)量為0.106c(め-レ)g,D正確。

7.D解析碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時先發(fā)生反應(yīng)C0a+H+——HC0g+H2O,然后發(fā)生HCOg+H*

—CO2T+H2O,碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時發(fā)生HC0&+H+-CO2T+H2O,滴加25mL鹽酸時,碳

酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳,壓強(qiáng)幾乎不變,而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng),壓強(qiáng)達(dá)到最大,所以X

曲線代表NaHCO.3溶液的滴定曲線,Y曲線代表Na2c〇3溶液的滴定曲線,A錯誤;b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為

NaCl,c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCXh,所以c點(diǎn)溶液的pH更大刀錯誤;c點(diǎn)溶液溶質(zhì)主要為NaHCOs,溶

液顯堿性,HCO&的水解程度大于電離程度,而水解和弱電解質(zhì)的電離都是微弱的,則有

c(HCOg)>c(H2co3)>c(CO外,C錯誤;d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl