貴州省貴陽市息烽縣永靖中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．mol/L參考答案：D略2.（6分）寫出下列物質的電離方程式：

NaHSO4

，K2SO4

，NH4NO3

。參考答案：（6分）NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO-42－

K2SO4＝2K＋＋SO42－

NH4NO3＝NH4＋＋NO3－（每空2分）略3.實驗中的下列操作正確的是(

)

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略4.下列實驗操作中敘述正確的是（）A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．用酒精燈直接加熱蒸餾燒瓶C．用剩的藥品應收集起來放回原試劑瓶中 D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸參考答案：D略5.下列說法正確的是（

）A．金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B．干冰氣化過程中只需克服分子間作用力C．HF的熱穩定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵D．常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構參考答案：B6.下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②

B．①③

C．②④

D．③④參考答案：C試題分析：①原子序數為15的元素是P，最外層有5個電子，它的最高化合價為+5，錯誤；②同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，原子獲得電子的能力就越強，所以元素的ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，正確；③第二周期ⅣA族元素是C元素，原子核內有6個質子，但是其中子數可能是6、7、8個，故原子核電荷數和中子數不一定為6，錯誤；④原子序數為12的元素核外電子排布是2、8、2，位于元素周期表的第三周期ⅡA族，正確。正確的是②④，選項C符合題意。7.有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質。將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變為藍色。下列推斷正確的是

A．白色固體中既有KI，又有BaCl2

B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2

C．白色固體中可能有NaBr

D．白色固體中肯定沒有NaBr

參考答案：AD8.下列化學用語表達錯誤的是（）

A．S2-結構示意圖：

B．乙烯的結構簡式：CH2＝CH2C．葡萄糖分子式：C6H12O6

D．氯化鈉的電子式：參考答案：D9.下列說法正確的是A.因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片B.在一定條件下，濃硫酸能與非金屬C、S等反應，體現了濃H2SO4的強氧化性C.合金熔點、硬度都低于成分金屬，青銅是使用最早的合金，鋼是用量最大用途最廣的合金D.工業合成氨是人工固氮的主要方法，工業生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂參考答案：B【詳解】A、晶體硅可用作芯片是因為晶體硅為良好的半導體材料，與熔點高低無關，故A錯誤；B．濃硫酸與非金屬單質反應只體現濃硫酸的強氧化性，故B正確；C、合金熔點都低于成分金屬，硬度大于其成分，在我國使用最早的合金是青銅，目前用量最大，用途最廣泛的合金是鋼，故C錯誤；D、工業合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，制取水泥的主要原料為黏土、石灰石、石膏等，制備普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石、石英等，所以制取水泥、玻璃共同使用的主要原料是石灰石，故D錯誤；故答案選B。10.某同學設計下列方法對A鹽的水溶液進行鑒定：由此得出的結論中，不正確的是

（

）A．濾液C中有Fe3＋B．A一定為FeBr2C．D溶液中存在Fe(SCN)3D．B為AgBr參考答案：B略11.

現在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產物含量最高的是（

）A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應C．乙烯與氯化氫加成反應

D．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應參考答案：C略12.今有如下三個熱化學方程式：H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-12H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1關于它們的下列表述正確的是（

）A．它們都是吸熱反應

B．a、b和c均為正值C．a=b

D．2b=c

參考答案：D略13.．應用元素周期律和元素周期表，判斷下列說法正確的是（

）

A．堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低

B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的穩定性大于HCl

C．第2周期非金屬的氣態氫化物溶于水后所得溶液均為酸性

D．鉈（TI）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應參考答案：A略14.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為B.10～20min內，C.該反應在20min時達到化學平衡狀態D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【詳解】A項、由圖可知，10min時反應生成NH3的物質的量為0.1mol，則0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為=0.005mol/(L·min)，故A正確；B項、10～20min內，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比，則v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1:3:2，故B正確；C項、20min時，各物質的物質的量保持不變，說明反應達到化學平衡狀態，故C正確；D項、由圖可知N2的起始量與H2的起始量之比為2:3,與化學計量數之比不相等，則N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率一定不相等，故D錯誤；故選D。15.已知在周期表中第118號元素位于周期表的第七周期0族，預測第114號元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.位于周期表的第七周期第ⅣA族

B.原子的最外層有4個電子C.肯定是非金屬元素

D.常見的化合價有+2和+4價參考答案：C試題分析：A．第七周期零族元素原子序數為118，處于第18列，114號元素與118號元素同周期，原子序數相差4，故所處列數也相差4，即114號元素處于14列，為ⅣA族元素，即114號元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A正確；B．114號元素處于ⅣA族，則原子的最外層有4個電子，B正確；C．同主族自上而下金屬性增強，故114號元素為金屬元素，C錯誤；D．114號元素處于ⅣA族，常見的化合價有+2和+4價，D正確，答案選C。【名師點晴】解答的關鍵是確定元素在周期表中的位置，根據同主族元素性質的相似性與遞變性解答，注意掌握利用原子序數確定元素在元素周期表位置的方法，即。由原子序數確定元素位置的規律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序數推出主族元素的位置。（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；（3）若預測新元素，可與未發現的稀有氣體元素(118號)比較，按上述方法推測知：114號元素應為第七周期第ⅣA族。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置：(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：

接

，

接

，

接

；(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?乙中

____

，丙中

______

；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是

；(4)寫出甲中反應的化學方程式

。參考答案：（1）A．F、E、C．D．B（2）乙中澄清石灰水變渾濁，丙中品紅未褪色（3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O解析：木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質上的相同點都是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的鑒別。SO2和CO2在化學性質上的明顯不同點是SO2有漂白性和強的還原性，而CO2都沒有。所以，在鑒別CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2氧化除去，再用品紅溶液檢驗是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2的存在，是一種確認CO2存在的好方案。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）當一個化學反應中反應物總能量大于生成物總能量時，此反應為__________反應（吸熱或放熱），酸堿中和是____________反應（吸熱或放熱）。參考答案：放熱

放熱略18.下列物質：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

，能導電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質，既不是電解質，也不是非電解質，能導電；（2）液溴是單質，既不是電解質，也不是非電解質，由原子構成，不能導電；（3）Na2O熔融時電離生成鈉離子和氧離子，是電解質，不導電；（4）NO2是非金屬氧化物，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（5）干冰是非金屬氧化物，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（6）甲烷不能發生電離，屬于非電解質，沒有離子，不導電；（7）氨水屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，溶液中含有陰陽離子，能導電；（8）氫硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，溶液中含有陰陽離子，能導電；（9）HCl氣體溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質，但氣體本身不能夠導電；（10）硫酸溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質，由原子構成，不能導電；（11）熔融NaOH是強堿，是電解質，其中含有自由移動的陰陽離子，可以導電；（12）蔗糖自身不能發生電離，是非電解質，由原子構成，不能導電；（13）NaCl溶液是混合物，既不是電解質，也不是非電解質，有自由移動的離子，能導電；（14）AgCl熔融態能發生電離，是電解質，AgCl固體中離子不能自由移動，不導電；（15）膽礬是鹽，溶于水能發生電離，是電解質，膽礬中離子不能自由移動，不導電；因此屬于電解質的是（3）（9）（10）（11）（14）（15），屬于非電解質的是（4）（5）（6）（12），能導電的是（1）（7）（8）（11）（13）．故答案為：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．19.已知：①具有一個甲基支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，1molA和1molNaHCO3能完全反應。②化合物B含有C、H、O三種元素，相對分子質量為60，其中碳的質量分數