山東省濱州市沾化縣體育中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學用語描述中不正確的是（）A．中子數為20的氯原子：B．K2O的電子式：C．HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+D．比例模型可以表示CO2分子或SiO2參考答案：D考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；電離方程式的書寫；球棍模型與比例模型．分析：A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角不是質量數、左下角不是質子數；B．氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標出電荷，氧離子還需要標出最外層電子；C．碳酸氫根離子的電離產生水合氫離子和碳酸根離子；D．二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子．解答：解：A．元素符號的左上角標質量數，中子數為20的氯原子的質量數為37，該核素的表示方法為：，故A正確；B．氧化劑為離子化合物，鉀離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出所帶電荷及最外層電子，氧化鉀的電子式為：，故B正確；C．碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子，HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+，故C正確；D．可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；故選D．點評： 本題考查了常見化學用語的書寫方法判斷，題目難度中等，涉及原子符號、電離方程式、結構式等知識，試題涉及的知識點較多，注意掌握常見的化學用語的概念及正確的表示方法．2.化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項現象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

參考答案：C3.下列反應的離子方程式正確的是A.Fe203溶于過量的氫碘酸中：Fe203+6H+=2Fe3++3H2OB．向NaA102溶液中通入過量CO2:AlO2—＋C02+2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3—C．向漂白粉溶液中通入S02氣體：Ca2++2ClO–＋S02+H2O=CaSO3↓＋2HC10D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3一＝3Fe3++No↑+2H20參考答案：BD4.InorganicSyntheses一書中，有一如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）（A）A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸（B）A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸（C）A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水（D）A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略5.以下實驗可以達到目的的是

A．實驗室制取B．實驗室制取C．驗證溫度對化學D．驗證I2和NaOH

乙酸乙酯并收集NH3反應速率的影響溶液反應參考答案：D略6.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是()。

圖K5－31－1A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變為紅色D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：CD略7.參考答案：答案：D8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+；ΔH=-226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A．CO的燃燒熱為283kJB．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH<-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為1.204×10246參考答案：D略9.“類推”的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但有時會產生錯誤結論。下列類推結論中，正確的是A．CO2不能與KNO3溶液反應，推測SO2也不能與KNO3溶液反應B．由“2Fe＋3Cl2＝2FeCl3”反應可推出“2Fe＋3Br2＝2FeBr3”反應也能發生C．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃D．Zn(OH)2能與氨水反應，則Al(OH)3也能與氨水反應參考答案：B略10.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A．風力發電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環保涂料，讓環境更宜居參考答案：A略11.下列敘述中正確的是()A．含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．失去電子多的還原劑還原性強D．化學反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素可能被氧化參考答案：D略12.對于反應KMnO4＋HCl→KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應，下列說法正確的是（）A．轉移電子0.5mol

B．生成Cl20.5molC．被氧化的HCl為1.6mol

D．Cl2是還原產物參考答案：答案：A13.化學與生產、生活和社會可持續發展密切相關。下列說法不正確的是（

）A.二氧化硅可用于制造光導纖維

B.小蘇打可用于面粉發酵C.酒精可用作汽車燃料

D.明礬可用于自來水殺菌消毒參考答案：D解析：明礬中的Al3＋水解生成的氫氧化鋁you8吸附性，可除去自來水中的懸浮雜質，但不能殺菌消毒，D錯誤。14.下列各組物質以任意量在溶液中反應時，始終能用同一離子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液

B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C．Na2CO3溶液和稀鹽酸

D．FeBr2溶液和氨水參考答案：A15.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧化性，漂白作用，下列物質中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是

A．氯水（次氯酸）

B．臭氧

C．活性炭

D．過氧化鈉參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室用下圖所示裝置可制取并探究SO2的性質⑴A中盛放濃H2SO4的儀器名稱是

，使用該儀器前必須進行的一步操作是

；⑵若B中盛放適量Na2S溶液，實驗中出現淡黃色沉淀，說明SO2具有

性；⑶若探究SO2的還原性，可在C中盛放適量下例溶液中的

；A．濃硫酸

B．溴水

C．酸性高錳酸鉀溶液

D．氫氧化鋇溶液⑷若在D中盛放Ba(NO3)2溶液，發生反應的化學方程式為：

。參考答案：（1）分液漏斗、檢漏（2）氧化性（3）BC（4）3Ba(NO3)2+3SO2+2H2O=3BaSO4+2NO+4HNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請認真觀察圖，然后回答問題．（1）圖中反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應發生時（填“需要”或“不需要”）提供能量，該反應的△H=（用含E1、E2的代數式表示）．（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能為．（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是

．參考答案：（1）放熱；需要；E2﹣E1；（2）409.0KJ/mol；（3）使用催化劑．考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）依據圖象分析，反應物能量高于生成物能量，依據能量守恒分析反應是放熱反應，反應物發生反應的活化能是反應物需要提供能量達到，反應焓變△H=生成物總能量﹣反應物總能量=E2﹣E1；（2）逆反應的活化能=正反應活化能﹣反應焓變得到；（3）圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，但反應熱不變，化學平衡不變．解答：解：（1）圖象分析，反應物能量高于生成物能量，依據能量守恒分析反應是放熱反應，反應發生需要提供能量達到能量E1使反應物變化為活化分子發生有效碰撞發生反應，反應的焓變△H=生成物總能量﹣反應物總能量=E2﹣E1；故答案為：放熱；需要；E2﹣E1；（2）已知熱化學方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1，該反應的活化能為167.2kJ?mol﹣1，則其逆反應的活化能=正反應活化能﹣反應焓變=167.2KJ/mol﹣（﹣241.8KJ/mol）=409.0KJ/mol，故答案為：409.0KJ/mol；（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率加快，反應焓變不變，平衡不變，依據影響平衡因素分析是使用了催化劑，改變反應速率不改變平衡和反應熱，故答案為：使用催化劑．點評：本題考查了化學反應能量變化分析，圖象理解應用，注意活化能概念的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．18.化合物M是一種局部麻醉藥，實驗室由芳香烴A合成M的一種路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學名稱為______________，F中所含的官能團為____________。（2）③的反應類型是____________，④的反應類型是_____________。（3）B的苯環上有2種化學環境的氫原子，D在一定條件下發生縮聚反應生成的高分子產物的結構簡式為_______________________。（4）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學方程式為__________________________。（5）L是H的同分異構體，L不能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結構簡式為__________________________。（6）參照上述合成路線，以乙烯和環氧乙烷為原料（無機試劑任選）制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設計合成路線______________________________。參考答案：(1)甲苯

-Br或溴原子

(2)還原反應

加成反應

(3)

(4)(5)

(6)解析：芳香烴A在濃硫酸作用下與濃硝酸發生硝化反應生成B，由B的分子式可知，A為甲苯，結合題中第(3)問的信息可知，B為，C為，D為，再結合第（4）問中F的信息可推知E為(CH3)2C=CH2、F為(CH3)3CBr、G為(CH3)3CMgBr、H為(CH3)3CCH2CH2OH、M為。(1).由上述分析可知，A為甲苯，F中所含的官能團為溴原子，故答案為：甲苯；-Br或溴原子；(2).由C和D的結構簡式可知，反應③為加氫的還原反應，由E和F的結構簡式可知，反應④為烯烴的加成反應，故答案為：還原反應；加成反應；(3).D為，發生縮聚反應時，羧基脫去羥基，氨基脫去氫原子得到縮聚產物，結構簡式為，故答案為：；(4).由上述分析可知，F為(CH3)3CBr，可推知H為(CH3)3CCH2CH2OH，D為，D和H發生酯化反應生成M，化學方程式為：，故答案為：；(5).H的官能團是羥基，與醚互為官能團異構，L不能與金屬鈉反應，說明L中含有醚鍵，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，說明L中含有兩種化學環境不同的氫原子，且個數比為6:1，符合條件的有機物為，故答案為：；(6).以乙烯和環氧乙烷為原料制備1,6-己二醛[OHC(CH2)4CHO]，可先用乙烯與溴發生加成反應生成1,2－二溴乙烷，再與Mg反應生成BrMgCH2CH2MgBr，BrMgCH2CH2MgBr與環氧乙烷反應生成HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH，氧化生成OHC(CH2)4CHO，合成路線為：，故答案為：。19.[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，（1）請寫出基態Cu原子的外圍電子排布式

。焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子