山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X和Y可形成化合物根據(jù)化合物X2Y3，則X元素的化合價為+3價，Y元素的化合價為﹣2價，則X可能為B或Al元素，Y可能為O或S元素，還存在特殊情況為X為N元素，Y為O元素形成的化合物，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3為N2O3，N的核電荷數(shù)為7，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3為Al2O3，Al的核電荷數(shù)為13，O的為8，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3為Al2S3，Al的核電荷數(shù)為13，S的為16，已知X的核電荷數(shù)為n，則Y的核電荷數(shù)為n+3，故C有可能；D．根據(jù)價序原則，化合價為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則X、Y的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)6，因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為n+6，故D不可能；根據(jù)分析可知，不可能的為D，故選D．2.含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（

）A．非金屬性比硫強(qiáng)

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C3.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs都屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As都屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：C略4.已知x溶液能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，現(xiàn)有四份20mL4mol/L的氫氧化鈉溶液分別與下列四種x溶液反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是A.10℃,20mL

3mol/L的x溶液

B

20℃

,30mL

2mol/L的x溶液C.

20℃,10mL

5mo/L的x溶液

D.10℃,10mL2mol/L的x溶液參考答案：C5.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（

）A、3和17

B、1和8

C、1和9

D、17和12

參考答案：D略6.一定溫度下，可逆反應(yīng)3X(g)＋Y(g)?2Z(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是A.單位時間內(nèi)生成3nmolX，同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速率相等C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子數(shù)之比為3∶1∶2參考答案：A試題分析：A項(xiàng)個物質(zhì)的濃度保持不變，所以達(dá)到反應(yīng)限度；B項(xiàng)X與Y的生成速率之比為3:2時達(dá)限度；C項(xiàng)各物質(zhì)的濃度為定值時達(dá)限度；D項(xiàng)各物質(zhì)的個數(shù)比與反應(yīng)限度無關(guān)。7.化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.用酒精可以除去水壺中的水垢B.市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌

毛織品、棉織品及化纖織品C.三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）的摩爾質(zhì)量為l26gD.真假毛線可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH參考答案：C【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，銨根離子和酸根離子之間也形成離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．水分子中H原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故A錯誤；B．二氧化碳分子中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，故B錯誤；C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C正確；D．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子鍵的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵的概念即可解答，注意二者區(qū)別，注意配位鍵屬于共價鍵，氫鍵屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)．9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的HCl氣體溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400)

B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ)

D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)參考答案：D略10.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略11.CCTV-1《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈的相關(guān)信息如下圖所示。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是A.鉈的元素符號為Tl

B.鉈的金屬性比鋁的金屬性弱C.鉈位于第六周期ⅢA

D.鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81參考答案：B分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判Tl的質(zhì)子數(shù)是81，最外層電子數(shù)是3個，該元素的相對原子質(zhì)量是204.4，結(jié)合元素周期律解答。詳解：A、鉈的元素符號為Tl，A正確；B、鉈和鋁位于同一主族，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則鉈的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，B錯誤；C、根據(jù)鉈的最外層電子排布是6s26p1可知Tl位于第六周期第ⅢA，C正確；D、鉈原子的質(zhì)子數(shù)為81，D正確。答案選B。12.某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質(zhì)，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是A.a為，b為混有的空氣B.在熔融電解質(zhì)中，向b極移動C.此電池在常溫時也能工作D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為參考答案：A【詳解】該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負(fù)極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，A.燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負(fù)極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2的空氣，故A正確；B.原電池放電時，碳酸根離子向負(fù)極移動，即向a極移動，故B錯誤；C.電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；D.通入丁烷的一極是負(fù)極，負(fù)極失去電子，故D錯誤；故選A。【點(diǎn)睛】燃料電池中，燃料作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑作正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

13.關(guān)于反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列說法錯誤的是

（

）A．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為2：1

B．氧化產(chǎn)物是HNO3，還原產(chǎn)物是NOC．每3molNO2參加反應(yīng)，必有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．氧化劑和還原劑都是NO2參考答案：A14.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是

()A．“四中子”不顯電性

B．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

C．“四中子”的質(zhì)量與一個4He原子質(zhì)量近似相等D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：B略15.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2－2－1+7，－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099

下列說法中不正確的是A.①的單質(zhì)加熱時能與氧氣生成過氧化物B.單質(zhì)熔點(diǎn)：②<①C.③和⑥形成的化合物是離子化合物D.單質(zhì)氧化性：④<⑤參考答案：A【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價，⑤為F；⑥有﹣1、+7價，⑥為Cl；④只有﹣2價，且原子半徑比F略大，則④為O；①②均只有+1價，且原子半徑②＞①，則①為Li，②為Na；③為+2價，且原子半徑略小于Na，可知③為Mg，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，①～⑥分別為Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合生成Li2O，選項(xiàng)A不正確；B．①為Li，②為Na，堿金屬元素的單質(zhì)從上而下熔點(diǎn)依次降低，則單質(zhì)熔點(diǎn)：②<①，選項(xiàng)B正確；C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵，為離子化合物，選項(xiàng)C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性為④＜⑤，故單質(zhì)氧化性：④<⑤，選項(xiàng)D正確；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)必修一教材47頁3-2實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與氧氣的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下（1）從

中用

取一小塊鈉，用小刀切開．（2）把一小塊金屬鈉放在

里，加熱時，鈉先熔化為銀白色的小球，然后燃燒。火焰呈

色。最后生成

色固體。（3）該實(shí)驗(yàn)所涉及的方程式為：

（4）而3-3實(shí)驗(yàn)演示的是鈉與水的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

往反應(yīng)后的溶液中投入一小塊鋁片，反應(yīng)的離子方程式為：

參考答案：（1）煤油

鑷子

（2）坩堝

黃色

淡黃色

（3）（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。⑴寫出元素符號：A

，B

，C

，D

。⑵在由A、B、C、D四種元素兩兩組成的二元化合物中，其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的分子有

；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的離子化合物有

；（各填寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）⑶寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物兩種：

、

。參考答案：⑴H

O

Na

S

⑵H2O2

Na2O2

⑶NaHSO3

NaHSO4

18.研究表明，二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。請回答下列問題。（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是________________，霧霾的一種分散質(zhì)的化學(xué)式是____________（2）燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是___________，SO2還能導(dǎo)致的一種環(huán)境問題是_________________（3）①的化學(xué)方程式為____________，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________（4）工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_____________________________，NH3的一種用途為___________________（5）鑒別SO2和NH3的方法是_________________________，若觀察到____________，則證明氣體是SO2，反之，氣體是NH3。參考答案：(1)空氣

(NH4)2SO4

(2)煤

酸雨

(3)2SO2+O22SO3

1:2

(4)N2+3H22NH3

制冷劑等

(5)將氣體通入到高錳酸鉀溶液中

若觀察到紫色褪去【分析】（1）根據(jù)霧和霾都是分散到空氣中形成的；根據(jù)示意圖判斷；（2）根據(jù)煤燃燒容易引起霧霾判斷；根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)解答；（3）二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，根據(jù)元素的化合價變化分析；（4）工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃饣仙砂睔猓鶕?jù)氨氣的用途解答；（5）根據(jù)二者的性質(zhì)差異分析判斷。【詳解】（1）霧霾是霧和霾的組合詞，二者的分散劑都是空氣；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知霧霾的一種分散質(zhì)是硫酸銨，其化學(xué)式是(NH4)2SO4；（2）煤燃燒容易引起霧霾，因此燃燒后引起霧霾的一種化石燃料是煤；二氧化硫是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸，所以SO2還能導(dǎo)致的一種環(huán)境問題是酸雨；（3）反應(yīng)①是二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3，硫元素化合價升高，氧元素化合價降低，二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑，則其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2；（4）工業(yè)合成氨利用的是氫氣和氮?dú)獾幕戏磻?yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3，NH3的一種用途為制冷劑等；（5）二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則鑒別SO2和NH3的方法是將氣體通入到高錳酸鉀溶液中，若觀察到紫色褪去，則證明氣體是SO2，反之氣體是NH3。19.有A、B、C、D四種元素，已知：A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代；B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C、D次外層電子都是8個，C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽離子比陰離子少一個電子層；D的最高價與其負(fù)價的代數(shù)和為6。試寫出：（1）A位于元素周期表中第__周期____族，它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。（2）D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。（3）B、C分別對應(yīng)的最高價氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。（4）C所在族元素除______外，都叫______，試寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_________；現(xiàn)有兩種此族金屬（一種在第五周期）形成的混合金屬40g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22．4L，則另一種金屬是_________。參考答案：(1)2

IVA

14C

(2)

(3)H++OH-=H2O

(4)H（或氫）

堿金屬

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Li（鋰）【分析】A是形成化合物種類最多的元素，它的一種同位素可用于鑒定文物年代，則A為C元素；B2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B為S元素；設(shè)D的最高正價為+x，則其