第五章物質結構元素周期律第4講晶體結構與性質1.了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質。2.會判斷晶體類型，會比較晶體熔點高低。3.理解晶體的結構，學會通過結構計算晶體的化學式。點擊考點：一、晶體類型與性質:晶體的類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體結構組成晶體的微粒熔沸點晶體性質硬度導電性導熱性實例離子原子 分子 金屬離子和自由電子較高 很高 低多數高，少數低較硬而脆 很硬 小 有硬，有軟熔化、非導體溶于水有的導電溶于水導電

有的不導電導電不導熱不導熱不導熱 導熱氯化鈉二氧化硅干冰 鐵、銅、硬鋁二、晶體類型的判斷方法:1.依據組成晶體的微粒和微粒間的作用判斷2.依據物質的分類判斷金屬氧化物、強堿、絕大多數的鹽類是離子晶體。大多數非金屬單質（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼），氣態氫化物、非金屬氧化物（除Si2O外）、酸、絕大多數有機物（除有機鹽外）是分子晶體。原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼、碳化硅、二氧化硅等。金屬單質（除汞外）與合金都是金屬晶體。3.依據晶體的熔點判斷4.依據導電性判斷5.依據硬度較大或略硬而脆判斷離子晶體1000℃左右原子晶體很高常在幾千度分子晶體熔點低，常在幾百度或更低。1.不同類型晶體的熔、沸點高低規律，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；金屬晶體＞分子晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高；有的則很低。2.由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的，鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。金鋼石＞石英＞碳化硅＞硅3.離子晶體要比較離子、離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高。MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl三、物質熔沸點高低比較規律4.分子晶體：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點越高；

HI＞HBr＞HCl氫鍵使物質的溶沸點急劇升高

NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl5.金屬晶體:金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬鍵越強，金屬熔、沸點就越高。

Na<Mg<Al四.晶體結構1、幾種常見晶體的結構分析氯化鈉——每個Na+緊鄰6個Cl-，每個Cl-緊鄰6個Na+（上、下、左、右、前、后）每個Na+與12個Na+等距離相鄰（同層4個，上層4個，下層4個）。氯化銫——每個Cs+緊鄰8個Cl-，每個Cl-都緊鄰8個Cs+。干冰——每個CO2分子緊鄰12個CO2（同層4個，上層4個，下層4個）。金剛石——每個碳原子與4個碳原子緊鄰。由5個碳原子形成正四面體結構單元。由共價鍵構成最小環狀結構中有6個碳原子，不在同一平面上（鍵角109°28′）。二氧化硅——每個硅原子與4個氧原子緊鄰，每個氧原子與2個硅原子緊鄰。每nmolSiO2晶體中，Si—O鍵最接近4nmol。五.晶體結構與化學式的關系

——均攤法確定晶體的化學式均攤是指每個圖形平均擁有的粒子數目。求晶體中粒子個數比的方法是：①處于頂點的粒子，同時為8個晶包所共有，每個粒子有1/8屬于該晶包。②處于棱上的粒子，同時為4個晶包共有，每個粒子有1/4屬于該晶包③處于面上的粒子，同時為2個晶包共有，每個粒子有1/2屬于該晶包；④處于晶包內部的粒子，則完全屬于該晶包。

如圖晶體的一個晶包中，有C粒子：12×1/4+1=4個。有d粒子：8×1/8+6×1/2=4個；c:d=1:1晶體的化學式為cd或dc。沙場火拼沙場火拼1.有下列八種晶體：A.（水晶）SiO2

B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E、晶體氬F、氯化銨G、鋁H、金鋼石用序號回答下列問題：（1）屬于原子晶體的化合物是____________，直接由原子構成的晶體是__________，直接由原子構成的分子晶體是______________。（2）由極性分子構成的晶體是____________，含有共價鍵的離子晶體是_________，屬于分子晶體的單質是______________。3.離子晶體一般不具有的特征是（）A.熔點較高、硬度較大B.易溶于水而難溶于有機溶濟C.干燥時不能