回憶是件聽起來挺不錯的事情……(1)什么是電解質？什么是非電解質？(2)判斷石墨、BaSO4、鹽酸、SO2、NH3、Na2O是不是電解質？(3)教材用了哪個實驗提出了弱電解質的概念？并說出當時得出的結論。開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。結論：不同電解質在水中的電離程度不一定相同探究結果：回憶是件聽起來挺不錯的事情……(4)什么是強電解質？什么是弱電解質？(5)CaCO3和Fe(OH)3是不是弱電解質？小結：強弱電解質與結構的關系離子化合物大部分的鹽類強堿｛共價化合物｛強酸弱酸弱堿

水｝｝弱電解質強電解質CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強電解質，而Fe(OH)3屬于弱電解質；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強電解質，而CH3COOH屬于弱電解質。電解質的強弱與其溶解性有何關系？怎樣區(qū)分強弱電解質？

強弱電解質的區(qū)分依據(jù)不是看該物質溶解度的大小,也不是看其水溶液導電能力的強弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.問題探討:練習：下列物質能導電的是______,屬于強電解質的是______,屬于弱電解質的是________,屬于非電解質的是_______。a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2Oi.硬脂酸j.醋酸l.碳酸氫銨m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4

acedhloijmfg回憶是件聽起來挺不錯的事情之二……(1)寫出醋酸在水中的電離方程式？(2)畫出醋酸在水中的離子化和分子化速率隨時間變化的v-t圖。t0t1回憶是件聽起來挺不錯的事情之二……(3)弱電解質電離平衡的定義？在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)(4)弱電解質電離平衡的特點？

特點：動電離平衡是一種動態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。逆弱電解質的電離等

V電離=V分子化=0回憶是件聽起來挺不錯的事情之二……(5)影響弱電解質電離平衡的因素？溫度、濃度、同離子效應、化學反應同離子效應：即在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動。化學反應：在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產(chǎn)生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動。練習：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)C(H+)加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小回憶是件聽起來挺不錯的事情之三……寫出下列物質的電離方程式HClO

KHSO4CaCO3

Cu(OH)2H3PO4多元弱酸的電離一定分步寫，以一級電離為主。多元弱堿則一步書寫。條件改變C(H+)與C(OH-)相對大小溶液酸堿性平衡移動方向C(H+)變化C(OH-)變化H2OH++OH-正移增大增大C(H+)=C(OH-)（均大于10-7mol·L-1

）中性逆移增大減小C(H+)>C(OH-)酸性逆移減小增大C(H+)<C(OH-)堿性正移減小增大C(H+)<C(OH-)堿性溫度升高加HAc加NaOH加Na2CO3回憶是件聽起來挺不錯的事情之四……(1)由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)是相同的，加入酸（強或弱）或堿（強或弱）都抑制水的電離。鹽類的水解促進水的電離。(2)溶液的酸堿性取決于什么？溶液的酸堿性與C(H+)和c(OH-)的關系.一般規(guī)律25℃(常溫情況下)中性溶液酸性溶液堿性溶液C(H+)=c(OH-)

C(H+)

=c(OH-)

=10－7mol/L

C(H+)

>c(OH-)

C(H+)

>10－7mol/L

c(OH-)

<10－7mol/L

C(H+)

<c(OH-)

C(H+)

<10－7mol/L

c(OH-)>10－7mol/L

2、25℃：A、B、C三種溶液，其中A中C(H+)=10—3mol/L，B中C(OH-)=510—7mol/L，C中C(H+)/C(OH-)=

106,則三種溶液的酸性強弱順序如何？1、某溫度下純水中的c(H+)=2×10－7mol/L,則此時c(OH－)=

mol/L練習：3、25℃、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中C(H+)

由大到小的排列順序：①氨水②NaOH③鹽酸

④醋酸

要點:1、由水電離得到的氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等。2、水的離子積不變。回憶是件聽起來挺不錯的事情之五……(1)能用c(H+)等于多少來判斷溶液酸、堿性嗎？(2)溶液的pH是如何定義的？(3)任意c(H+)或c(OH-)濃度的溶液用pH表示溶液的酸堿性是否都很方便？負對數(shù)——pH+（hydrogen）——HpH概念.表示：用H+物質的量濃度的負對數(shù)來表示.意義：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、堿性的強弱.pH=-lgc(H+)溶液的pH

c(H+)

0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增強堿性增強pH越大堿性越強，酸性越弱當c(H+)

>1mol/L或小于10-14

（c(OH-)>1mol/L）時，使用pH更不方便。所以用物質的量濃度表示更好.pH一般表示1mol/L以下c(H+)的濃度.pH越小酸性越強，堿性越弱1.pH變化與酸堿性變化的關系怎樣？練習：pH越大堿性越強，pH越小酸性越強.2.KW100℃=10-12，試求在100℃時純水的pH.pH=6是否說明100℃時純水成弱酸性？pH＝6否.（未給明條件時）不能用pH等于多少來判斷溶液酸、堿性.一般未注明條件都是指常溫.3.計算2mol/L鹽酸溶液的pH.

當溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol時，不用pH表示溶液的酸堿性.回憶是件聽起來挺不錯的事情之六……(1)測定溶液酸堿性的方法有哪些？(2)pH試紙的使用方法？pH計法:通過電子儀器，把儀器的探棒放入溶液即可在顯示屏上讀出數(shù)據(jù)，該法精確度高。試紙的使用方法:

用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙上顯出顏色后馬上跟標準比色卡相對比.1、強酸溶液稀釋——有關pH的計算例1、將pH=3的鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH是多少？練習1、將pH=a的鹽酸與水等體積混合后，溶液的pH是多少？例2、將pH=3的鹽酸稀釋100倍后，溶液的pH是多少？練習3、將pH=5的鹽酸酸稀釋10和1000倍后，溶液的pH各為多少？練習2、將pH=3的醋酸稀釋100倍后，溶液的pH等于5嗎？2、強堿溶液稀釋——有關pH的計算例4、將pH=12的NaOH溶液與水等體積混合后，溶液的pH是多少例3、將pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后，溶液的pH是多少？關鍵：1、抓住氫氧根離子進行計算！（先求OH-，再轉換成H+）練習6

將pH=10的氨水稀釋100倍后后，溶液的pH是8，對嗎？3、強酸溶液混合——有關pH的計算例5、將100mL0.04mol/L的鹽酸與200mL0.01mol/L的鹽酸混合后，溶液的pH是多少?練習8、將pH=3的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后，溶液的pH是多少?1.7約為3.34、強堿溶液混合——有關pH的計算例6、將100mL0.02mol/L的NaOH溶液與200mL0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?練習9、將pH=13的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是多少?1212.75、強酸與強堿溶液混合——有關pH的計算例7、在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！

堿過量抓住氫氧根離子進行計算！練習10、25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？鹽類的水解反應回憶是件聽起來挺不錯的事情之七……(1)什么是鹽類的水解？(2)常見鹽溶液酸堿性分類？溶液酸堿性陽離子對應的堿陰離子對應的酸類別NH4ClCH3COONaNaCl酸性堿性中性NH3?H2ONaOHNaOHHClCH3COOHHCl強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽強酸強堿鹽有弱才水解無弱不水解誰強顯誰性都強顯中性下列水解離子方程式書寫正確的是A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+D常溫的某無色溶液中，在滴加甲基橙后呈紅色，則下列各組離子肯定能大量共存的是()A.K+NO3－

MnO4－

Na+

B.Cl－

CH3COO－

Ba+K+C.HCO3－

NO3－

Al3+Ba2+

D.K+NH4+Mg2+SO42－D25℃時，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中c(NH4+)分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>bB

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_

BCl_

、NH4+

、H+

、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_

DCl、NH4+

、OH-

、H+B兩種物質恰好完全反應100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中（）

A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-]D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]混合溶液

在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是()A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AAD兩種物質反應，其中一種有剩余：

將PH=3的CH3COOH與PH=11的NaOH溶液等體積混合后，所得的混合溶液中，下列關系式正確的是()A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]B、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]C、[CH3COO-]＞[H+]＞[Na+]＞[OH-]D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]B將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]B解題思路:

兩種溶液混合后離子濃度相對大小比較，其解題規(guī)律:首先是判斷兩種電解質能否反應，其次是看反應物是否過量，第三是分析電解質在水溶液中電離(水解)例1：在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關系式正確的是()A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)BD［例2］用物質的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c