第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京高二（下）期中化學(xué)匯編原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題1．（2022·北京鐵路二中高二期中）如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說(shuō)法正確的是A．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道B．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)無(wú)關(guān)2．（2022·北京市宣武外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．Cu2+的電子排布式：1s22s22p63s23p63d9D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．（2022·北京市宣武外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）下列有關(guān)原子的最外能層的電子排布圖正確的是A．碳原子： B．氮原子：C．鋁原子： D．氯原子：4．（2022·北京豐臺(tái)·高二期中）元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中正確的是83

Bi鉍6s26p3209.0A．鉍元素的質(zhì)量數(shù)是83B．鉍原子的價(jià)層電子排布為C．鉍原子6p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子D．鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子5．（2022·北京豐臺(tái)·高二期中）符號(hào)的含義是A．軌道上有3個(gè)電子 B．第三個(gè)電子層沿x軸方向的p軌道C．電子云有3個(gè)空間取向 D．第三個(gè)電子層軌道有3個(gè)空間取向6．（2022·北京十四中高二期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A．次氯酸的電子式為B．基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為C．F-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為7．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高二期中）中國(guó)科學(xué)家經(jīng)過(guò)光譜分析發(fā)現(xiàn)了一顆鋰元素含量極高的恒星。下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是A．NaOH的堿性弱于Mg(OH)2B．在堿金屬元素中，Li元素原子的失電子能力最差C．金屬Li的電子排布式為1s22s1D．原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，可利用原子光譜中的特征譜線來(lái)鑒定堿金屬元素8．（2022·北京市宣武外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是。A．基態(tài)原子的電子排布式為B．價(jià)電子數(shù)為2，最高正價(jià)為價(jià)C．處于第四周期第ⅥB族D．屬于s區(qū)元素9．（2022·北京市宣武外國(guó)語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二期中）下列能級(jí)符號(hào)不正確的是。A． B． C． D．10．（2022·北京·人大附中高二期中）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．二氧化碳的電子式：C．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式：11．（2022·北京豐臺(tái)·高二期中）基態(tài)氧原子的電子排布式是A． B． C． D．12．（2022·北京·人大附中高二期中）“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．構(gòu)造原理 B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理二、填空題13．（2022·北京豐臺(tái)·高二期中）下列能級(jí)符號(hào)中，不正確的是A． B． C． D．14．（2022·北京房山·高二期中）核外電子排布時(shí)遵循一定的原則：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理稱(chēng)為泡利不相容原理；對(duì)于基態(tài)原子，核外電子在能量相同的原子軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的原子軌道并且自旋狀態(tài)相同稱(chēng)為洪特規(guī)則。依據(jù)以上原則，下列原子或離子的核外電子排布正確的是_______，違反能量最低原理的是_______，違反洪特規(guī)則的是_______，違反泡利不相容原理的是_______。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦C：

參考答案1．A【詳解】A．每個(gè)p能級(jí)都有相互垂直的px、py、pz3個(gè)原子軌道，A正確；B．s能級(jí)的原子軌道形狀為球形，而p能級(jí)的原子軌道形狀為啞鈴形，則不相同，B錯(cuò)誤；C．已知Na是11號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s1，故鈉原子的電子在1s、2s、2p、3s等6個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．s能級(jí)的原子軌道半徑隨著能層序數(shù)的遞增而增大，形狀保持不變，D錯(cuò)誤；故答案為：A。2．C【詳解】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B．水為共價(jià)化合物，水分子中不存在陰陽(yáng)離子，正確電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．Cu的基態(tài)原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，當(dāng)原子失去電子形成陽(yáng)離子時(shí)，失電子的順序則從最外層開(kāi)始，故Cu2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，故C正確；D．聚丙烯是有丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。3．D【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則可知，碳原子的最外能層的電子排布圖為：，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則可知，氮原子的最外能層的電子排布圖為：，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量最低原則可知，鋁原子的最外能層的電子排布圖為：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知，氯原子的最外層電子排布圖為：，D正確；故答案為：D。4．B【分析】由圖可知，Bi元素名稱(chēng)為鉍，屬于金屬元素，其質(zhì)子數(shù)為83，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，原子的價(jià)電子排布式為。【詳解】A．元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，鉍原子的價(jià)層電子排布為，故B正確；C．鉍原子的價(jià)層電子排布為，6p能級(jí)3個(gè)電子均不成對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)可知，鉍原子最外層有5個(gè)能量不相同的電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．B【詳解】p能級(jí)有3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同方向伸展，所代表的含義是第三個(gè)電子層沿x軸方向伸展的p軌道，故選B；答案選B。6．B【詳解】A.HClO為共價(jià)化合物，其中心原子為O，電子式為，A錯(cuò)誤；B.Se為34號(hào)元素，其核外有34個(gè)電子，則基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為，B正確；C.F為9號(hào)元素，核外有9個(gè)電子，F(xiàn)原子得到1個(gè)電子形成F-，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.由于能量相同的原子軌道在全充滿、半充滿或全空時(shí)，體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，則軌道表達(dá)式為，D錯(cuò)誤；7．A【詳解】A．同周期元素從左到右金屬性減弱，所以NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．在堿金屬元素中，Li元素原子半徑最小，所以Li失電子能力最差，故B正確；C．Li是3號(hào)元素，金屬Li的電子排布式為1s22s1，故C正確；D．原子光譜的產(chǎn)生與電子躍遷有關(guān)，不同元素原子的吸收光譜和發(fā)射光譜不同，可利用原子光譜中的特征譜線來(lái)鑒定堿金屬元素，故D正確；選A。8．C【詳解】A．基態(tài)原子的電子排布式為，A錯(cuò)誤；B．價(jià)電子數(shù)為6，最高正價(jià)為價(jià)，B錯(cuò)誤；C．處于第四周期第ⅥB族，C正確；D．屬于d區(qū)元素，D錯(cuò)誤；答案選C。9．A【詳解】由構(gòu)造原理可知，L能層只有2s、2p亞層，不存在2d亞層，故選A。10．D【詳解】A．Cl元素的原子序數(shù)為17，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有17個(gè)電子，各電子層上電子依次為2，8，7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．CO2中C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，使每個(gè)原子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則二氧化碳的電子式為，故B正確；C．反-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵的異側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C正確；D．Cr元素的原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，則基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；答案為D。11．B【詳解】氧原子的核外電子數(shù)為8，基態(tài)氧原子的電子排布式為，故B正確；故選B12．B【詳解】試題分析：構(gòu)造原理原來(lái)書(shū)寫(xiě)核外電子的電子排布式；當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，這就是洪特規(guī)則；在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，這就是泡利原理，所以答案選B。考點(diǎn)：考查核外電子排布規(guī)律的有關(guān)判斷和應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大，學(xué)生只要熟練記住有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，就不難得分。13．C【詳解】能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)，第一電子層只有1個(gè)能級(jí)（1s），第二電子層由2個(gè)能級(jí)（2s、2p），第三能級(jí)有3個(gè)軌道（3s、3p、3d），綜上無(wú)2d能級(jí)，故C錯(cuò)誤；答案選C。14．

①⑥