第2課時氧化劑和還原劑第二章化學物質及其變化

第三節氧化還原反應一、氧化劑和還原劑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去6e-,被氧化化合價降低，得到6e-,被還原0

+30

+3【課前練習】用雙線橋法標出方程式中化合價變化、電子轉移、被氧化（被還原）一、氧化劑和還原劑

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

?化合價升高，失去6e-,被氧化化合價降低，得到6e-,被還原0

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+3氧化劑還原劑還原產物氧化產物【問題探究1】根據所學知識及邏輯關系，為下列四種物質選擇合適的名稱(氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物)。【練習1】標出標出方程式中化合價變化、電子得失、被氧化（被還原）和名稱Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑00+1+2化合價升高，失去2e-，被氧化化合價降低，得到2×e-，被還原還原劑氧化劑氧化產物還原產物總結【氧化還原反應概念之間的關系】

性

氧化劑

化合價

電子

被

產物

性

還原劑

化合價

電子

被

產物氧化降低得還原還原還原升高失氧化氧化物質

變化產物性質氧化性：

電子的性質還原性：

電子的性質得失【交流討論】標出下列幾個氧化還原反應中的電子轉移、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，反應物中硫元素所起的作用、表現的性質一樣嗎？（1）SO2+2H2S=2H2O+3S

（2）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（3）2H2SO4（濃）+C==CO2+2SO2+2H2OH2SO4：

H2S：SO2：氧化劑(性）還原劑（性）

氧化劑（性）、還原劑（性）氧化劑氧化劑還原劑還原劑二、氧化性、還原性與元素化合價的關系【問題探究2】1、畫出硫原子的原子結構示意圖2、根據原子結構分析H2S、H2SO4

、SO2中的硫原子的化合價類型（最高價、最低價、中間價態）3、三種物質中硫原子化合價在反應中可能如何變化？表現什么（氧化性、還原性）性質？總結：氧化性、還原性與元素化合價的關系：最低價：

最高價：

中間價態：只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性例題1在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧Fe

⑨HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，

②④⑦①⑥⑧③⑤⑨既有氧化性又有還原性的是

,【遷移應用】

閱讀課本37頁，最后一段常見的氧化劑還原劑，對其進行分類，分析那些類型物質易做氧化劑、還原劑?

①活潑非金屬單質，如O2、Cl2

、O3等；②某些高價氧化物，如MnO2等；③高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4等④高價含氧酸鹽，如KMnO4等；⑤某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+;【總結】常見的氧化劑--【總結】常見的還原劑--①活潑金屬，如Na、Mg、Al、Zn等；②某些非金屬單質，如C、H2、

Si等；③某些低價態氧化物，如CO、SO2等；④含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl、I-、S2-等；例2、下列物質中的鐵元素，既有氧化性又有還原性的物質是（）A、Fe

B、FeCl2C、FeCl3D、Fe2O3

B練習2、判斷下列說法正確的是（）A、金屬單質在化學反應中只做還原劑

B、非金屬在化學反應中只做氧化劑

C、被氧化的是氧化劑，被還原的是還原劑

D、物質失電子越多還原性越強，失電子越少還原性越弱A三、氧化性、還原性強弱比較概念：氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的

與得失電子數目的多少無關。難易方法1、在同一反應中比較：氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物【問題探究3】（1）標出標出方程式中化合價變化、電子得失、被氧化（被還原）和名稱Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==Cu2++2Ag（2）從化合價的角度分析，下列方程式中各物質所具有的性質（氧化性、還原性）（3）對物質的氧化性、還原性排序Zn+Cu2+=Zn2++Cu2Ag++Cu==2Ag+Cu2+化合價降低，得到2e-,被還原化合價升高，失去2e-,被氧化氧化產物還原產物還原劑氧化劑還原產物氧化產物還原劑氧化劑氧化性：還原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag氧化性：還原性：Cu2+Zn2+Ag+ZnCuAgAg+＞Cu2+

＞Zn2+Zn＞Cu＞Ag2、根據金屬活動順序表判斷結合問題探究3中的排序，自主推測金屬活動性順序表中的氧化性還原性順序K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+

Pb2+

H+

Cu2+

Hg2+

Ag+還原性：逐漸減弱氧化性：逐漸增強K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag【例3】常溫下,在溶液中可發生以下反應:①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl－,③

2Fe3++2I－2Fe2++

I2。1、排出物質的氧化性、還原性順序

2、判斷反應2KCl+I2====2KI+Cl2能否自發

進行

（填“能”或“不能”）Cl2>Br2>Fe3+>I2I－>Fe2+>Br－>Cl－不能小結一、氧化劑、還原劑

概念、變化、產物、性質間的關系二、性質與價態間的關系

最低價、最高價、中間價態三、氧化性、還原性比較

方程式、金屬活動性順序表1、下列變化中，加入還原劑才能實現的是（）A、Ag+→Ag

B、CuO→Cu

C、FeO→Fe2O3D、NO→NO2

當堂檢測AB2、已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,下列氧化還原