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文檔簡介

金屬的化學性質（第一課時）孫涌泉認識化學方程式的角度：1、物質分類角度2、氧化還原反應角度3、離子反應角度形成知識網絡：結構決定反映化學性質決定用途制備保存元素存在檢驗

金屬元素在地殼中的含量金屬的物理性質在常溫下大多是固體（汞是液體）；多為銀白色（金、銅等少數具有特殊顏色）；不透明、有金屬光澤、易導電、易導熱，有延展性；密度、熔點、硬度差異大。年代商朝司母戊鼎春秋時期的鐵鋤和鐵器現代用電解法冶煉鋁金屬使用的早晚與金屬活動性的強弱有關NaAlFeCu金屬的原子結構：最外層電子數一般少于4個金屬的化學性質：易失電子只顯正價作還原劑單質、氧化物、酸、堿、鹽之間轉化堿+鹽酸+鹽鹽+水鹽+鹽鹽鹽金屬堿性氧化物堿鹽鹽酸酸性氧化物非金屬金屬+鹽鹽+氫氣1、易與非金屬反應，得到氧化物或鹽；2、活動性排在氫前的金屬與酸反應得到鹽和氫氣；3、與鹽溶液反應，置換出活動性弱的金屬單質。金屬的化學通性14321、銅樹：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)32、鎂條燃燒：2Mg+O22MgO3、銀樹：2AgNO3+Cu====2Ag+Cu(NO3)24、鎂條與鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑實驗操作實驗現象①新切開的鈉具有銀白色金屬光澤，在空氣中表面很快變暗；②鈉受熱先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成一種淡黃色固體。實驗探究鈉與氧氣反應一、金屬與非金屬的反應

4Na+O2==2Na2O還原劑氧化劑特殊的氧化物——過氧化鈉

Na2O2+1-1還原劑氧化劑

2Na+O2==Na2O2△

鈉的物理性質鈉的化學性質化學性質很活潑,常溫下能與氧氣反應。加熱生成過氧化物。1.密度比煤油大。2.質軟(硬度小)。3.銀白色的固體，有金屬光澤。鈉必須保存在隔絕空氣的環境中。實驗室將鈉保存在石蠟油或煤油中。名稱顏色及狀態化合價屬類生成條件氧化鈉過氧化鈉白色固體淡黃色固體Na2O與Na2O2的比較+1-2Na2O

+1-1Na2O2常溫加熱堿性氧化物過氧化物鈉還可以和其他非金屬單質反應，如Cl2、S。2Na+Cl2==2NaCl2Na+S==Na2S點燃還原劑氧化劑氧化劑還原劑鐵與氧氣反應的現象是什么？現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3Fe+2O2===Fe3O4點燃還原劑氧化劑常溫時鐵在空氣、水的共同作用下，緩慢反應，生成疏松的氧化物—Fe2O3（紅棕色）。

科學探究現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。因為鋁表面的氧化膜保護了鋁。構成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面，使熔化的液態鋁不會滴落下來。加熱鋁箔

4Al+3O2====2Al2O3常溫或加熱還原劑氧化劑

4Na+O2==2Na2O還原劑氧化劑

2Na+O2==Na2O2還原劑氧化劑2Na+Cl2===2NaCl2Na+S==Na2S還原劑氧化劑氧化劑還原劑點燃

4Al

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