有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（選修）第一章有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第二節(jié)第一課時(shí)聯(lián)想.質(zhì)疑

圖1-2-1給出了六種常見(jiàn)化合物的分子球棍模型及能發(fā)生的主要反應(yīng).甲烷乙烯苯乙醇乙酸乙酯乙酸

認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，掌握通過(guò)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)，通過(guò)性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的方法，對(duì)于學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)來(lái)說(shuō)是非常重要的。有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)是以碳原子結(jié)合成的碳骨架為基礎(chǔ)的，所以研究有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)首先應(yīng)研究碳原子的成鍵方式。本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)一.碳原子的成鍵方式交流.研討HHHHCCHHHCHCHCHCHHHCClHHHCHO

下面是一些有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

試分析各有機(jī)物分子中與碳原子成鍵的原子種類(lèi)?成鍵的數(shù)目?碳原子的成鍵特點(diǎn)?鏈烴以共價(jià)鍵形成碳鏈學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)碳原子間醇鹵代烴羧酸環(huán)狀有機(jī)物②③都含有碳環(huán)4學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)

碳元素位于在元素周期表中第2周期ⅣA

族;

碳原子的最外層有4個(gè)電子，很難得失電子而形成陽(yáng)離子或陰離子，可以跟其它原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此碳原子常通過(guò)共價(jià)鍵與H、O、S、N、P等形成共價(jià)化合物，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。有機(jī)化合物分子中的碳原子既可以彼此連接成鏈，也可以彼此連接成環(huán)，還可以帶支鏈，而且碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成穩(wěn)定的雙鍵或叁鍵。鏈

環(huán)

H、O、N、S、P、鹵素

學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)D

學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)①乙烯主要發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)等；②乙酸主要發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)等。

對(duì)一些有機(jī)化合物特別是環(huán)狀有機(jī)化合物,常用鍵線式表示其結(jié)構(gòu)。鍵線式中，只要求寫(xiě)出碳碳鍵及與碳原子相連的官能團(tuán)，并用近似的鍵角表示。例如：方法導(dǎo)引------鍵線式丁烷Cl氯乙烷環(huán)戊烷苯正四面體正四面體同一平面內(nèi)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)

平面長(zhǎng)方形平面正六邊形同一平面內(nèi)直線形同一直線上學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)有機(jī)物中碳原子的成鍵取向一定有__個(gè)原子在同一個(gè)平面上；最多有__個(gè)原子在同一個(gè)平面上

89B

學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)A

自我·檢測(cè)區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)B

自我·檢測(cè)區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)B

自我·檢測(cè)區(qū)本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān)知識(shí)·回顧區(qū)學(xué)習(xí)·探究區(qū)自我·檢測(cè)區(qū)

下列關(guān)于CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子的結(jié)構(gòu)敘述正確的是（）

A、6個(gè)碳原子有可能都在一條直線上

B、6個(gè)碳原子不可能都在一條直線上

C、6個(gè)碳原子一定都在同一平面上

D、6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上BC4:2.極性鍵和非極性鍵

不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核對(duì)外層電子吸引作用的強(qiáng)弱程度就不同，這種差別使得形成共價(jià)鍵的兩個(gè)成鍵原子對(duì)共用電子吸引作用的強(qiáng)弱程度就不同。

極性鍵：不同元素的兩個(gè)原子成鍵時(shí)，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向吸引電子能力較強(qiáng)的一方，所形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。

極性鍵中共用電子偏向的原子帶部分負(fù)電荷，共用電子偏離的原子帶部分正電荷。

非極性鍵：同種元素的兩個(gè)原子成鍵時(shí)，它們吸引共用電子的能力相同，所形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。

非極性鍵中，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方，因此參與成鍵的兩個(gè)原子都不帶電荷。閱讀：課本P19表1-2-2

常見(jiàn)共價(jià)鍵的類(lèi)型分子式甲烷乙烯乙炔苯球棍模型填充模型空間構(gòu)型鍵角空間各原子的位置2C和2H在同一直線上2C和4H在