河南省安陽市溧陽光華高級中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子能大量共存的是A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、H+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、Na+、I—、S2—C．無色酸性溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+參考答案：D2.下列實驗操作中儀器末端需插入液面下的有（

）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2時吸有NaOH的滴管；②制備H2的簡易裝置中的長頸漏斗；③分餾石油時控制溫度所用的溫度計；④用乙醇制備乙烯時所用的溫度計；⑤用水吸收氨氣時的導氣管A．③⑤

B．②⑤

C．①②④

D．①②③④⑤參考答案：C略3.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質中發生反應：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強參考答案：C略4.下列敘述正確的是

（

）A．可用濃硝酸除去鋁制品表面的銅鍍層B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO

C+NO2C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因為濃硫酸在常溫下不可與鐵或鋁反應，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲存濃硫酸參考答案：A略5.某藥品說明書中標明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質

D．離子參考答案：B略6.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強C

BrCl能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr參考答案：D略7.參考答案：A8.已知：含C=C的物質（烯烴）一定條件下能與水發生加成反應，生成醇（含羥基的烴的衍生物）；有機物A-D間存在圖示的轉化關系。下列說法不正確的是（

）

A．D結構簡式為CH3COOCH2CH3

B．A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．B與乙酸發生了取代反應

D．可用B萃取碘水中的碘單質參考答案：D9.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發現溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數量大量減少。則加入的試劑可能是（）A．鹽酸B.

過氧化鈉C.

雙氧水D.

氯化鋇溶液參考答案：答案：B10.下列說法正確的是選項實驗解釋或結論A用潔凈的Pt絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na＋，無K＋B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色溴不溶于油脂D將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+強參考答案：B略11.參考答案：C12.(雙選)下列有關溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識點】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應是關鍵，一定注意溶液的性質。13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是（

）

A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣ag，其中C—H鍵的數目約為

B．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA

C．0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的數目為NA

D．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數為7NA參考答案：A略14.下列實驗方案能達到實驗目的是（）

選項實驗方案實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出時，趁熱過濾得到NaCl晶體D比較不同反應的反應熱數據大小從而判斷反應速率的大小

參考答案：C考點：化學實驗方案的評價．分析：A．不能排除硝酸根離子的影響；B．氫氧化鈉不足；C．硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大；D．反應熱的大小與反應速率無關．解答：解：A．不能排除硝酸根離子的影響，應在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫，故A錯誤；B．醛基的檢驗應在堿性條件下進行，而題中氫氧化鈉不足，故B錯誤；C．利用溫度對不同物質溶解度影響的差異蒸發結晶分離物質，硝酸鈉隨著溫度變化其溶解度變化較大，氯化鈉隨著溫度變化其溶解度變化不大，所以可以得到氯化鈉晶體，故C正確；D．反應熱的大小與反應速率無關，如同樣為放熱反應，中和反應速率大，但金屬的腐蝕速率慢，且條件不同，反應速率大小不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、反應速率的影響等知識，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握實驗的嚴密性和合理性，難度不大．15.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是（

）

A．鋁跟鹽酸反應

B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應

D．高溫煅燒石灰石參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：（1）B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________；（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，該小組學生進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產生的SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______（填寫編號，僅有一個正確）。A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量B．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（已折算成標準狀況）D．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀E．將裝置A產生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________[要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差（偏高或偏低）]。（4）請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數據（不必計算）__________。參考答案：（1）如圖所示。（2）①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。（3）E（4）方案一：①取反應后溶液，向其中加入足量鋅；②收集并測定氫氣的體積；③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質的量濃度。方案二：①取反應后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀；②過濾、洗滌、（低溫）干燥、稱量至恒重；③根據氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量，進而計算剩余硫酸溶液濃度。方案三：反應結束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質量即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）【化學一有機化學基礎】蘋果中富含對人體有益的蘋果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請回答下列問題（1）乙酸→A的反應類型__________________________。（2）寫出X的結構簡式____________________________。（3）F中有_______________種官能團。（4）有關E的下列說法不正確的是(

)

。

A．能發生銀鏡反應

B．1molE能與2molH2反應

C．能發生消去反應

D．能與FeCl3溶液發生顯色反應（5）A→B反應的化學方程式___________________________________（6）蘋果酸可發生分子內酯化反應，形成的環狀酯有_______________（寫結構簡式）。參考答案：（1）取代反應（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18.制備液晶材料時經常用到有機物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學環境的氫；③一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。（1）E的結構簡式為：

。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O，苯環上的一氯代物只有兩種，則F的結構簡式為：

。（3）C→D的反應條件為：

。（4）A→B、G→H的反應類型為

、

。（5）D生成E的化學方程式為

。（6）I的同系物K相對分子質量比I小28。K的結構中苯環上只有兩個取代基且K中不含甲基，則K共有

種（不考慮立體異構）。試寫出上述同分異構體中任意一種消耗NaOH最多的有機物結構簡式

。參考答案：

（1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/△（2分）（4）消去反應（1分）、水解反應（1分）（5）（2分）（6）6種（2分）；（1分）（鄰、間、對任寫一種即可）19.（16分）已知反應①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為

。反應①的反應類型為

。（2）過量的化合物Ⅰ與HOOCCH2CH2COOH發生酯化反應，反應的化學方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ的結構簡式為