江蘇省鎮江市茅西鄉中學2021年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：A分析：A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種物質的反應；B、分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應；C、置換反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，生成物中一定有單質；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。詳解：反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質變為一種物質，屬于化合反應。答案選A。2.欲配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是

①將10.6gNa2CO3溶于100mL水中②將28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20ml5.0mol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLA．①②

B．②③C．只有②

D．只有③參考答案：B略3.通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是（

）A.石油產量

B.乙烯的產量

C.合成纖維的產量

D.硫酸的產量參考答案：B試題分析：通常用來衡量一個國家的石油化學工業發展水平的標志是乙烯的產量，因此選項是B。4.下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液參考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故選D．5.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．半導體

B．耐腐蝕的合金

C．催化劑

D．農藥參考答案：A略6.鑒別下列各組物質，括號內是所選試劑，選用試劑錯誤的是（）A．NaCl和NaOH（無色的酚酞試劑）

B．氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀鹽酸）C．Na2SO4和AgNO3兩種溶液（BaCl2溶液）

D．溴水和碘水（淀粉溶液）參考答案：C略7.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A、硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鈉

B、硫酸、空氣、純堿C、氧化鐵、膽礬、熟石灰

D、硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略8.在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A.布朗運動是該膠體穩定的主要原因B.提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C.用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷D.在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體參考答案：C【詳解】A、膠體穩定存在的主要原因是脫粒帶電（負電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導致脫粒無法聚集，造成膠體穩定，選項A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實驗用品不符合，選項B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發現陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷，選項C正確；D、膠體中加入電解質溶液會發生聚沉，選項D錯誤。答案選C。9.除去乙烷中乙烯的辦法是A．點燃

B．通過溴水

C．通過氫氣

D．通過石灰水參考答案：B略10.下列說法正確的是A．在周期表中，族序數都等于該族元素的最外層電子數B非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強C．鹵素單質隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低D．堿金屬隨原子序數的增大，其熔沸點逐漸降低參考答案：D略11.下列物質中，不可一次性鑒別乙醇、乙酸和苯的是A.碳酸鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.溴水 D.紫色石蕊溶液參考答案：C【詳解】A．乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，乙醇與碳酸鈉溶液不反應，且互溶，不分層，苯與碳酸鈉分層，現象不同，可鑒別，故A不選；B．乙酸和高錳酸鉀溶液不反應，不分層，乙醇與高錳酸鉀溶液反應褪色，不分層，苯與高錳酸鉀溶液混合分層，現象不同，可鑒別，故B不選；C．溴水與乙醇、乙酸均不反應，且不分層，現象相同，不能鑒別，故C選；D．紫色石蕊遇乙酸變紅，乙醇與紫色石蕊互溶，不分層，苯與紫色石蕊混合分層，現象不同，可鑒別，故D不選；答案選C。

12.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是A、五價砷在維生素C作用下發生了還原反應B、“兩者同食”發生的反應中維生素C作氧化劑C、因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D、可以推測砒霜中所含的砷元素化合價為+5參考答案：A略13.在配制2mol/L的NaCl溶液時能用到的儀器有(

)A．容量瓶

B．坩堝

C．蒸發皿

D．玻璃棒參考答案：AD略14.下列關于有機化合物的認識不正確的是()A．油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應參考答案：C略15.下列物質中，有極性共價鍵的是：A.單質碘

B.氯化鎂

C.溴化鉀

D.水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________。

（2）．要完成本實驗需______gNa2CO3﹒10H2O晶體。

某同學欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。燒杯的實際質量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是__________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（檢漏）

（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.下圖是鋰.氦.汞的吸收光譜和發射光譜。其中圖①③⑤是原子由基態轉化為激發態時的光譜，圖②④⑥是原子由激發態轉化為基態的光譜。不同元素的原子光譜上的特征譜線不同，請在下圖中用線段將同種元素的吸收光譜和發射光譜連接。

參考答案：①⑥、③④、②⑤19.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

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