湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL2mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢參考答案：D略2.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：AB略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是（

）A．圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻B．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣C．實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD．用一束光照射淀粉溶液會(huì)產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過多次，估計(jì)每位參加高考的學(xué)生至少做個(gè)3-4次。D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合拢瑲怏w的體積與狀態(tài)有關(guān)系。5.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)可以是

A．pH=12，氨水為介質(zhì)

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)

C．pH=3，H2SO4溶液為介質(zhì)

D．pH=l，稀硝酸為介質(zhì)參考答案：A略6.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A.醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+D.向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O參考答案：C略7.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強(qiáng)C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B8.有關(guān)化學(xué)用語正確的是

（）A．乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4

B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O

C．四氯化碳的電子式

D．臭氧的分子式O3參考答案：答案：D9.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．已知K=，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大參考答案：B略10.對(duì)以下事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B．明礬可以凈水，是由于明礬溶于天然水中可以生成氫氧化鋁膠體C．SO2通入溴水中，溴水褪色，說明SO2具有漂白性，使其褪色D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氨水顯堿性參考答案：C略11.有一種稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）A.0.448L

B.0.896L

C.0.672L

D.0.224L參考答案：C試題分析：10mL混合酸中含有：n(H+)=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n(NO3-)=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n(H+)=0.1mol-0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n(NO)+n(H2)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V(NO)+V(H2)=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選C。12.下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（

）

①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8

②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出H2多

④0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH≈2.8

⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH

⑥0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH<4

A．①⑤

B．②⑥

C．③⑥

D．③④參考答案：B略13.下列離子方程式正確的是A.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OB.Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O電解

C.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-

D.硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合:Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：B 14.反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A

B

C

D參考答案：D略15.《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸鉀和氯化鈉C．乙酸乙酯和乙酸

D．食鹽水和泥沙參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A—E裝置的氣密性，其操作是先

和

，然后微熱A，察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成說明裝置氣密性良好。（2）請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理解釋A中制取氨氣的原理

。（3）裝置B中盛放試劑是

。（4）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗活塞，點(diǎn)燃C處酒精燈，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中

（答現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量。若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g。通過計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是

。（6）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式

。迅速產(chǎn)生倒吸的原因是

。參考答案：（1）關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1(1分)向E中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管末端（1分）（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）堿石灰（1分）（4）有氣泡冒出并產(chǎn)生白色沉淀；2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O（5）Cu2O、Cu（6）3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)基本操作解析：（1）用微熱法檢查裝置的氣密性必須形成封閉的體系，所以要先關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1；（2）固體生石灰溶于濃氨水后，吸水，放出大量的熱促使NH3揮發(fā)，溶液中OH－濃度增加，都促使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－向生成NH3移動(dòng)，加快氨氣逸出。（3）B是干燥NH3的裝置，干燥NH3需使用堿性干燥劑，可以使用堿石灰；（4）裝置E中盛有溶有足量二氧化硫的氯化鋇溶液，是處理尾氣NH3的裝置，未反應(yīng)的氨氣與二氧化硫生成亞硫酸銨，再與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，出現(xiàn)白色沉淀；C中CuO與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成紅色的Cu、N2和H2O，反應(yīng)的方程式為：2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；（5）假設(shè)16g氧化銅全部還原為銅2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O；

減少240g

192g 48g16g

m解得m=(16g×48g)/240g=3.2g＞2.4g，因C中固體全部變紅色，所以固體產(chǎn)物的成分是Cu2O和Cu；（6）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，Cl2可將NH3氧化為N2，同時(shí)生成的HCl會(huì)和NH3反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；盛滿氯氣的集氣瓶中因氨氣消耗氯氣生成部分固體，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，引起溶液倒吸?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究，涉及基本操作、氧化還原反應(yīng)原理、化學(xué)計(jì)算等，綜合性強(qiáng)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害。二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）．2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0．2mg·L－1。飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2．0時(shí)，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫出pH≤2．0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式

。②配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_____（填字母代號(hào)）。③請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7．0~8．0步驟3：加入足量的KI晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的pH≤2．0。步驟6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________________________。⑤根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該引用水樣中的ClO2－的濃度為

mg·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對(duì)ClO2－的濃度測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的Na2S2O3溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果___________________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_________。參考答案：18.【化學(xué)----選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應(yīng)用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機(jī)物的路線如下：已知：①烷烴A自身沒有同分異構(gòu)體，且A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)得到的一氯代物只有B和C兩種；

②回答下列問題：（1）和互為同分異構(gòu)體的是

（填序號(hào)）。（2）D物質(zhì)的名稱為

；（3）由E合成F的化學(xué)方程式為

；反應(yīng)類型為

。（4）工業(yè)用CH3CH2COONa和直接合成該香精，化學(xué)方程式為：

。（5）以G和某種一元醛和必要的無機(jī)試劑為原料合成，設(shè)計(jì)最合理的方案，寫出合成路線