2022年四川省德陽市中江縣中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法錯誤的是（）A．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高C．乙醇和乙酸都能發生氧化反應D．乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應和皂化反應互為逆反應參考答案：D【考點】乙醇的化學性質；乙酸的化學性質．【分析】A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸；B．乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體；C．乙醇可以發生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒；D．酯化反應和皂化反應需要的條件不同，物質不同，二者不是互為逆反應．【解答】解：A．料酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，故A正確；B．乙醇分子之間、乙酸分子之間都存在氫鍵，乙醇和乙酸常溫下為液體，C2H6、C2H4常溫下為氣體，乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高，故B正確；C．乙醇可以發生催化氧化，乙醇與乙酸都可以燃燒，燃燒屬于氧化反應，故C正確；D．乙醇和乙酸之間發生酯化反應生成乙酸乙酯，皂化反應是在堿性條件下進行的水解反應生成高級脂肪酸鹽與水，與酯化反應的條件不同，物質不同，二者不互為逆反應，故D錯誤；故選D．2.能正確表示下列反應離子方程式的是

（）A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－+2H2OH2S↑+2OH－B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略3.NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A．反應N2+3H22NH3，當單位時間內同時有NA個NH3分子和NA個N2分子生成時，反應達到平衡狀態B．18g18O2中含有4NA個中子C．1molHNO3分解有3NA個氧原子被氧化D．標準狀況下，22.4LCO和O2的混合氣體中含有NA個分子參考答案：D略4.(08濰坊質檢)用NA表示阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（

）

A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數為NA

B．用含4molHC1的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應，生成的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L

C．0.1mol金屬鈉與氧氣在一定條件下發生反應，生成氧化鈉的混合物時，失去的電子

數為0.1NA

D．標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒時產生的二氧化碳分子數為NA參考答案：答案：C5.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（

）選項實驗操作實驗目的或結論A某鈉鹽溶液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀說明該鈉鹽是硫酸鈉或硫酸氫鈉B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和Na2CO3溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，紫色褪去說明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2參考答案：B略6.下列微粒只具有氧化性的是（

）A、Fe2+

B、Fe3+

C、CO

D、Cu參考答案：B略7.使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是

①用天平（使用游碼）稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了

②用量筒量取液體讀數時仰視

③溶液轉移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗

滌

④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水

⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線

⑥定容后搖勻,發現液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A．①②⑤⑥

B．①③⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略8.常溫下測得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為1×10—13mol/L，又知該溶液中還有NO3－,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定能存在的離子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+參考答案：D略9.下列有關實驗裝置的說法中正確的是A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實驗C.圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積D.圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2參考答案：B略10.某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質量分數為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克A·xH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質質量為（設A式量為M）

A．n×a%

B．n-m

C．

D．(n-m)×a%參考答案：D11.以下實驗或操作不能達到目的的是

A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒準確量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

參考答案：C12.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數是次外層的3倍，C、D的核外電子數之和與B、E核外電子數之和相等。下列說法正確的是A．A與E形成的化合物為離子化合物

B．氣態氫化物的穩定性：B＜EC．簡單離子半徑：E＜D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D參考答案：D略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略14.2010年廣州亞運會“潮流”火炬使用環保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5kJ·mol-1，下列有關說法不正確的是（

）

A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變為熱能和光能B．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極C．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奧運火炬燃燒反應過程和能量變化如右圖所示.參考答案：C略15.請據圖回答，經數小時后，U形管A、B兩處的液面會出現下列哪種情況。（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響）（）A.A處上升，B處下降

B.A、B兩處都下降C.A處下降，B處上升

D.A、B兩處都不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。回答下列問題：（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是_________________；（2）B中加入的干燥劑是_______(填序號)①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；（3）能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中______、②D中有無色液體生成；設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現象為______。（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式________________________________________。若收集到2.24L(STP)氮氣，計算轉移電子數為________________。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（不寫加熱扣2分）

（2）③（3）黑色粉末變紅

無水硫酸銅

白色變藍色或變藍（4）2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

0.6NA試題分析：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）由于生成的氨氣中含有水蒸氣，會干擾氨氣和氧化銅的反應，所以B中需要加入干燥機干燥氨氣。氨氣是堿性氣體，則加入的干燥劑是堿石灰，答案選③；（3）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，所以能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；實驗室常用無水硫酸銅檢驗水蒸氣的存在，則實驗檢驗D中無色液含有水的實驗設計為：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現象為白色變藍色或變藍。（4）氨氣與氧化銅反應生成氮氣、銅和水，反應的化學方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O。若收集到2.24L(STP)氮氣，其中氮氣的物質的量是0.1mol，氮元素的化合價從－3價升高到0價，所以得到0.1mol氮氣，轉移的電子數為0.6NA。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物A—F具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有___________________(寫名稱)，A的分子式為______________。(2)A轉化生成B的反應類型是_________________。(3)C轉化生成D的試劑和條件_________________。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_________________。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：18.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質作氧化劑

D．+5價砷轉化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據+5價砷轉化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質在反應中作氧化劑，發生還原反應，而這一轉化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質為氧化劑，則+5價砷類物質作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關鍵，并注意氧化還原反應中的相關概念來解答．19.【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發生如下轉化關系（無機產物略）：其中K物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO;②—ONa連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是

。（2）上述變化中屬于水解反應的是

（填反應編號）。（3）寫出結構簡式，G：

，M：

。（4）寫出下列反應的化學方程式：ⅰ反應①：

，ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：

。ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：