（優選）電子氣理論當前第1頁\共有19頁\編于星期六\9點【回顧與思考】1.回顧堿金屬元素從上到下其單質的熔沸點的變化趨勢如何？2.結合金屬鍵思考為什么這么變？練習：要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵，則下列說法正確的是(

)A．金屬鎂的熔點大于金屬鋁B．堿金屬單質的熔、沸點從Li到Cs是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣當前第2頁\共有19頁\編于星期六\9點3.“電子氣理論”的應用【思考1】

金屬為什么易導電？解析：外加電場→自由電子→定向運動討論：溫度越高，金屬的導電性能越

。(強或弱)（提示：溫度越高，金屬離子振動越厲害，對電子的阻礙越大。）當前第3頁\共有19頁\編于星期六\9點【討論2】金屬為什么易導熱？解析：加熱→速率變快→碰撞→熱傳遞討論：通俗的說，熱導率與單位時間內熱量從一處傳到相鄰位置的多少成正比，則：溫度越高，熱導率越

。（提示：溫度越高，金屬離子振動越厲害，對電子的阻礙越大。）

當前第4頁\共有19頁\編于星期六\9點【討論3】金屬為什么具有較好的延展性？自由電子+金屬離子金屬原子錯位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++解析：金屬鍵無方向性，層與層在外力作用下易發生相對滑動當前第5頁\共有19頁\編于星期六\9點【思考交流】簡要說明金屬的熔點及硬度為何差別很大？思路：金屬鍵的強弱→金屬單質的熔點及硬度，而金屬鍵的強弱主要由以下因素決定：①金屬原子半徑；②金屬陽離子的電荷；當前第6頁\共有19頁\編于星期六\9點4.合金合金：兩種和兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的特點①保留金屬的化學性質，但物理性質改變很大；②熔點通常比各成分金屬的都低；③強度、硬度一般比成分金屬大。當前第7頁\共有19頁\編于星期六\9點1．下列有關金屬元素特征的敘述中正確的是

A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B．金屬元素在化合物中一定顯正價

C．金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

D．金屬單質的熔點總是高于分子晶體2.金屬晶體的形成是因為晶體中存在

A.金屬離子間的相互作用

B．金屬原子間的相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用

D.金屬原子與自由電子間的相互作用BC【練習】當前第8頁\共有19頁\編于星期六\9點3．金屬能導電的原因是（）

A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

B.金屬晶體中自由電子在外電場作用下可定向移動

C.金屬晶體中金屬陽離子在外電場作用下可定向移動

D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子4、下列敘述正確的是（）

A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

B.原子晶體中只含有共價鍵

C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含其他化學鍵BB當前第9頁\共有19頁\編于星期六\9點第二、三課時涉及知識點：金屬晶體內原子在二維空間的兩種排列方式；配位數；簡單立方堆積和體心立方堆積；簡單立方、體心立方堆積的空間利用率計算；六方最密堆積和面心立方堆積；石墨晶體當前第10頁\共有19頁\編于星期六\9點二、金屬晶體的原子堆積模型【實驗探究】將若干個小球放置在平面內緊密接觸，看有幾種排列方式？1.金屬晶體的原子二維排列方式【思考1】哪種方式更緊密？非密置層密置層【思考2】二者中，原子的配位數分別是多少？配位數：4配位數：6當前第11頁\共有19頁\編于星期六\9點2.金屬晶體的原子三維堆積方式(1)簡單立方堆積【思考】該堆積方式中金屬原子的配位數是多少？空間利用率呢？配位數：6當前第12頁\共有19頁\編于星期六\9點簡單立方堆積的空間利用率計算簡單立方堆積的晶胞特點1、晶胞中含有1個原子2、棱上的2個原子緊密相連當前第13頁\共有19頁\編于星期六\9點簡單立方堆積空間利用率的計算設球的半徑為r，則晶胞的邊長a為2r2r1個晶胞中平均含有1個原子V球=V晶胞=（2r）3=8r3空間利用率==52%簡單立方堆積空間利用率太低！當前第14頁\共有19頁\編于星期六\9點2.金屬晶體的原子三維堆積方式(1)簡單立方堆積配位數：6------Po空間利用率：52%太低！當前第15頁\共有19頁\編于星期六\9點(2)體心立方堆積【思考】該堆積方式中金屬原子的配位數是多少？空間利用率呢？配位數：8當前第16頁\共有19頁\編于星期六\9點體心立方堆積的空間利用率計算體心立方堆積的晶胞特點1、晶胞中含有2個原子2、體對角線的3個原子緊密相連當前第17頁\共有19頁\編于星期六\9點體心立方堆積的空間利用率計算：設球的半徑為r，晶