2022年河北省衡水市第一中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2參考答案：B略2.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Na＋和SO42－的離子個數比為：A、1∶2

B、1∶4C、3∶4D、3∶2參考答案：C略3.關于膠體和溶液的敘述中正確的是

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現象，而溶液則不能參考答案：CD4.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是

A．同質量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的N2和H2C．同壓強、同體積的N2O和CO2

D．同體積、同密度的C2H4和C3H6

參考答案：AD略5.19世紀門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出了原子學說

B.提出了分子學說C.發(fā)現了稀有氣體

D.發(fā)現了元素周期律參考答案：D19世紀門捷列夫的突出貢獻是發(fā)現了元素周期律，答案選D。6.a、b、c、d、e、f為六種短周期元素,a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半徑d＜e，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則下列說法中正確的是（

）A.e的非全屬性比f強B.d元素可能是第一周期元素C.六種元素中，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強D.a、b、c、d的原子序數逐漸增大參考答案：C【詳解】A、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，e的最外層電子數大于等于4，小于f的最外層電子數，且e、f位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以f的非全屬性比e強，故A錯誤；B、a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4，d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，故B錯誤；C、c、d處于第二周期，a、b、e、f處于第三周期，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，所以金屬性a最強，a元素最高價氧化物對應水化物堿性最強，故C正確；D、由上述分析可知，c在d的左側，a、b、e、f處于第三周期，所以原子序數大小順序是c＜d＜a＜b，故D錯誤。綜上所述，本題應選C。【點睛】本題重點考查元素周期表的推斷。a、b、c、d、e、f為六種短周期元素，a、b、c、d、f原子最外層電子依次增多，則d的最外層電子數≥4；d、e同一主族，原子半徑d＜e，則d處于第二周期，e處于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f處于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序數c＜d＜a＜b＜e＜f，據此分析解答。7.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是（）A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸或水反應越劇烈，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據此分析解答．【解答】解：A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少不能說明A的金屬性大于B，如Ca的金屬性大于Li，故A錯誤；B．A原子的電子層數比B原子的電子層數多，不能說明A的金屬性大于B，如Fe的金屬性小于Na，故B錯誤；C.1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多，說明A失電子比B多，不能說明A的金屬性大于B，故C錯誤；D．常溫下，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A的活動性大于B，則A的金屬性大于B，故D正確；故選D．8.如果用鐵片和銅片構成檸檬電池，會發(fā)生的是檸檬電池A．銅片上發(fā)生反應：Cu-2e-═Cu2+

B．鐵片是負極，其質量逐漸減小C．電流由鐵片經導線流向銅片

D．檸檬中蘊含的電能轉化為化學能參考答案：BA、鐵比銅活潑，因此鐵作負極，故A錯誤；B、鐵比銅活潑，根據原電池的工作原理，鐵作負極，電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，鐵的質量減小，故B正確；C、根據原電池的工作原理，電子從負極經導線流向正極，即從鐵片經導線流向銅片，則電流的方向是從銅片經導線流向鐵片，故C錯誤；D、此裝置為原電池裝置，是把化學能轉化成電能的裝置，故D錯誤。【點睛】本題易錯點是選項C，因為學生記住電子的移動方向，沒有注意到題目是電流移動的方向，造成錯選。9.下列表示物質結構的化學用語正確的是A．Na2S的電子式：

B．二氧化硅的分子式：SiO2C．18O的原子結構示意圖：

D．HClO分子的結構式：H—Cl—O參考答案：CA．Na2S是離子化合物，電子式為，A錯誤；B．二氧化硅是原子構成的，不存在分子，B錯誤；C．18O的原子結構示意圖：，C正確；D．HClO分子的結構式：H—O—Cl，D錯誤，答案選C。10.在相同條件下,CO和CO2混合氣體密度是H2密度的16倍,則CO與CO2的質量之比為A.11:21

B.21:11

C.1:3

D.3:1參考答案：B在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的密度是相同條件下H2密度的16倍，所以混合氣體的平均相對分子質量是16×2=32，設混合物中CO和CO2物質的量分別為xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的質量為0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的質量為0.25mol×44g·mol－1=11g．則CO與CO2的質量之比為21:11。11.下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A.淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現還原性參考答案：C【詳解】A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現還原性，D正確；故答案選C。【點睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。

12.單質鈦（Ti）的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列敘述不正確的A.反應①中碳是還原劑

B.反應①中TiO2是氧化劑

C.反應②表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強D.反應①氧化劑與還原劑物質的量比為1∶2參考答案：BD13.現有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過程：⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程上述說法正確的是(

)A.①②③④⑤

B.①②

C.④

D.①參考答案：D分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時使一個水分子與4個水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號；⑤H原子、Cl原子形成共價鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯誤；③離子鍵就是陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯誤；④用電子式表示MgCl2的形成過程之間用箭頭而不是等于號，錯誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價鍵，H、Cl原子之間以共用電子對形成共價鍵，錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學鍵、化合物類型判斷，側重考查基本概念，知道離子化合物和共價化合物的區(qū)別，注意不能根據是否含有金屬元素判斷化學鍵、氫鍵不屬于化學鍵，為易錯點。14.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A．根據質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是和則該物質一定是烴

B．根據能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數一定等于正極反應得電子數

D．根據化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：C15.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的C(H)+均減少

D．產生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）已知在酸性溶液中，碘酸鈉（KIO-3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL溶液的體積/mlLH2O的體積/mL實驗溫度/°C溶液出現藍色時所需時間/s實驗15V13525

實驗2554025

實驗355V20

該實驗的目的是

；表中V-2=----_________mL．參考答案：（4分，每空2分）探究該反應的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液的濃度的關系,40（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半徑最小的元素；A、C同主族，二者可形成兩種常見的化合物，其中一種是常見的嚴重的大氣污染物；B的最外層電子數比其最內層電子數少1。試回答下列問題：6-1．B和D形成的化合物是離子化合物，請畫出其電子式：（

）。6-2．寫出D的元素符號及實驗室制取D的單質的化學方程式。D的元素符號：化學方程式：6-3．D與碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化學性質跟D單質相似。ID中I的化合價是多少？寫出ID與水反應的化學方程式。化合價是：化學方程式：6-4．寫出化合物B2A2的兩種用途并說明理由？參考答案：18.(6分)某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64％，該工廠每天燃燒這種煤1OOt，試計算：

(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2，該工廠每天產生SO2的質量。

(2)這些SO2在標準狀況下的體積。參考答案：

19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流程：