2022-2023學年河南省漯河市中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2010Ne是最早發現的Ne元素的穩定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發現了2210Ne。下列有關2210Ne和2010Ne的關系說法正確的是（

）A.同分異構體

B.不同的核素

C.性質相同

D.同系物參考答案：B分析：根據2210Ne和2010Ne的質子數相同、中子數不同分析判斷。詳解：A.分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體，2210Ne和2010Ne的質子數相同、中子數不同，互為同位素，A錯誤；B.2210Ne和2010Ne的質子數相同、中子數不同，是兩種不同的核素，B正確；C.2210Ne和2010Ne的質子數相同、中子數不同，互為同位素，化學性質相同，物理性質不同，C錯誤；D.結構相似分子組成相差若干個CH2原子團的有機物互為同系物，2210Ne和2010Ne互為同位素，D錯誤。答案選B。2.下列實驗操作正確的是參考答案：AA、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A。3.下列各組物質中，互為“同系物”的是（

）

A．CH3—O—CH3和CH3—CH2—OH

B.CH4和CH3CH3

C.O2和O3

D.參考答案：B略4.中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是A.一組完整實驗數據需要測溫度三次B.燒杯間填滿碎紙屑是為了減少實驗過程中熱量散失C.可用銅做的環形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和鹽酸不反應D.在量取NaOH溶液和HCl溶液體積時均仰視，測得中和熱數值將偏大參考答案：C5.1869年，俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內在聯系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。下列有關常用的元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有七個橫行，也是七個周期

B.元素周期表有18個縱行，即有18個族C.短周期是指第一、二、三、四周期

D.ⅠA族的元素全部是金屬元素參考答案：A略6.下列關于電解質的有關說法中正確的是A.CO2的水溶液能導電，CO2是電解質

B.稀硫酸能夠導電，稀硫酸是電解質C.固體硫酸鈉不能導電，它不是電解質

D.熔融氯化鉀能導電，氯化鉀是電解質參考答案：DA、CO2和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以CO2的水溶液能導電，但電離出離子的物質是碳酸不是CO2，所以CO2是非電解質，選項A錯誤；B、稀硫酸能夠導電，但稀硫酸屬于混合物，混合物既不是電解質，也不是非電解質，選項B錯誤；C、固體硫酸鈉中不存在自由移動的陰陽離子，所以不導電，但硫酸鈉是電解質，選項C錯誤；D、熔融氯化鉀能導電，氯化鉀溶液也能導電，氯化鉀是電解質，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查電解質的電離、電解質和非電解質的判斷，側重考查學生對基本概念的理解，注意電解質和非電解質都必須是化合物，還要注意：電解質不一定導電，如離子化合物晶體，導電的不一定是電解質，如金屬單質。7.下列敘述中，正確的是

A.含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑

C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原

D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質參考答案：A略8.下列關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．陰陽離子間通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵D．由非金屬元素組成的化合物都是共價化合物參考答案：A9.下列選用的除雜方法不正確的是（括號內為雜質）A.CO2（HC1）通過足量的飽和碳酸鈉溶液、干燥B.SiO2（H2SiO3）加熱，使H2SiO3分解C.Cl2（HC1）通過足量的飽和氯化鈉溶液、干燥D.FeCl2溶液（FeCl3）加過量的Fe粉、過濾參考答案：A【分析】除去雜質時所選擇的物質，至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能引入新的雜質，具體解答時可以根據選項中所給的物質的性質來進行判斷并作出解答。【詳解】A.碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫生成二氧化碳，則可以用飽和碳酸氫鈉溶液中除去CO2中的HC1，A錯誤；B.硅酸分解生成二氧化硅和水，則可以用加熱法除去SiO2中的H2SiO3，B正確；C.氯氣在飽和食鹽水中的溶解性很小，氯化氫極易溶于水，則可以用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1，C正確；D.氯化鐵溶液與鐵反應生成氯化亞鐵，則可以用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，D正確；答案選A。10.下列關于鋁的敘述中，不正確的是

A．鋁是地殼里含量最多的元素

B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應C．鋁是一種比較活潑的金屬

D．在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑參考答案：AB略11.最近我國科學家發明“叫充電鈉-二氧化碳電池”

(如圖)，放電時電池總反應為:4Na+3CO2=

2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是A.電池工作溫度可能在200℃以上B.該裝置可以將化學能轉化為電能C.放電時，Na+向正極移動D.放電時，正極的電極反應為:4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C參考答案：AA、二甲醚易揮發，所以溫度不能過高，故A錯誤；B、放電時發生原電池反應，原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故B正確；C、原電池中陽離子向正極移動，所以陽離子鈉離子向正極移動，故C正確；D、放電時正極發生還原反應，二氧化碳中碳得電子生成單質碳，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵。解答本題需要知道熟悉原電池的基本原理，難點是電極反應式的書寫。12.下列數據是對應物質的熔點，據此做出的下列判斷中錯誤的是

物質Na2ONaClAlF3AlCl3熔點℃9208011291190物質BCl3Al2O3CO2SiO2熔點℃－1072073－571723A．鋁的化合物的晶體中不完全是離子晶體

B．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：C13.在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是（

）A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應

B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸

D.H2與O2的燃燒反應參考答案：B略15.不能使橙色溴水層變為無色的是（）A．NaOH溶液 B．用CCl4多次萃取C．鋅粉 D．KI溶液參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．溴水與NaOH反應生成NaBr、NaBrO；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4；C．溴與Zn反應；D．溴與KI反應生成碘．【解答】解：A．溴水與NaOH反應生成NaBr、NaBrO，則溶液為無色，故A不選；B．溴不易溶于水，易溶于CCl4，則用CCl4多次萃取，水層為無色，故B不選；C．溴與Zn反應，溶液為無色，故C不選；D．溴與KI反應生成碘，由橙色變為紫紅色，不能變為無色，故D選；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.10分）在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的化學方程式

；（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是

；（3）堿石灰的作用是

（4）試管中收集到的氣體是

，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，這一操作的目的是

（5）如果改用排水集氣法收集產生的氣體，是否還需要用到堿石灰？

，理由是

。參考答案：(8分每空1分)（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）檢驗裝置的氣密性（3）干燥反應產生的氣體

（4）H2；驗純；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；排水法收集到的氣體又會產生水蒸氣略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23，中子數為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是（寫最高價氧化物對應的水化物的化學式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應的熱化學方程式是。（X、Y用實際的元素符號表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50

mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質量(W)變化關系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質量為_________g，混合物中AlCl3的質量為___________g，混合物中MgCl2的質量為_____________g.

(2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.參考答案：（1）1.8

0.67

0.95

（2）9019.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4