水溶液中的離子平衡【原卷】

1.(湖南省2021年選考適應性測試)常溫下，向20.()0mL0.1(XX)m?l/L的CH3COOH

溶液中滴加0」000g"L的NaOH溶液‘溶液中,愴宏品焉隨pH的變化關系

如圖所示(取3=0.7)。

2

Iog

o

a

H1

O

V0

M

-1

下列說法正確的是()

A.常溫下，CH’COOH的電離常數為1()476

B.當溶液的PH=7時，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的電離程度大小：a>b>c

++

D.C點溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

2.(湖南省長郡中學2021屆高三月考)白磷的性質不太穩定，與過量氫氧化

鈉溶液反應，會歧化生成磷化氫與次磷酸鈉，P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH,to

已知：P&是一種強還原性的無色劇毒氣體，結構與NH,相似，在水中溶解度卻

小得多，PH?在水中的堿性極弱。下列說法不正碉的是()

A.PHs還可以通過磷化鈣(Ca3P2)與水反應制備

B.P&與鹵化氫反應的產物PH*極易水解

C.NaH2PO?的水溶液呈堿性，是因為其酸根離子的水解程度大于其電離程度

D.氣體中混有PH”可用重倍酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性

3.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）已知：常溫下，H2s溶液的電離平衡常

345

數（=1.3x10-7,Ka2=7.1xl0',MnS、CuS的%分別為1.7x104、8.5x1O-,

pM=-lgc（M2+）（M=Mn.Cu.Zn）,pS=-lgc（S2j,三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯誤的是（）

A.曲線a表示MnS

238

B.Ksp（ZnS）=10

C.將濃度均為O.OOlmol.L」的MnSO」溶液和H2s溶液等體積混合，有沉淀產生

D.含MnS和CuS的懸濁液中：c（Mn2+）:c（Cu2+）=2.0xl029:l

4.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）25℃時，向20mL0.1moI/LHAuCL溶

液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分

數（3）隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是（）

A.圖2中A點對應溶液的pH約為5

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(AuCU)

+

C.d點對應溶液中：c(OH)-C(H)=C(HAUC14)

D.滴定過程中，〃(HAuC14)與〃(AuCL)之和保持不變

5.(江蘇省2021年選考適應性測試)室溫下，通過下列實驗探究Na2cCh溶液

的性質。

實

實驗操作和現象

驗

1用pH試紙測定0.1mol/LNa2cO3溶液的pH,測得pH約為12

向0.1mol/LNa2cO3溶液中加入過量0.2mol/LCaCI2溶液，產生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHC1,觀察不到實驗現象

下列有關說法正確的是()

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中存在c(OH)=c(H+)+2c(H2co3)+c(HCO；)

2+

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca)-c(CO；)<A：sp(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c（HCO，）＜c（CO；）

+

D.實驗4中反應的化學方程式為H+OH=H2O

6.（江蘇省泰州市2021屆高三調研）室溫時，配制一組

1

c（H2so3）+c（HSOJ+c（SO；）=0.1OmolE的H2SO,和NaOH混合溶液，溶液中H2SO3、

HSO；、SOj隨pH的分布如題圖所示，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正

與

會

一

一

a金

w

A.a點：水電離出的c（H+）c（OH）=10”

B.pH=4.4時：c（H2so3）=c（SO；）

+

C.c（Na）=0.10mol-L'B^;c（SO；）＞c（H2SO3）

D.b點：c（Na+）＞0.10moIEl+c（HSO；）

5

7.（江蘇省揚州市2021屆高三檢測）常溫下，A：b（NH3H2O）=1.8xl0,

&1（H2co3）=4.2x107,Ka2（H2co3）=5.6xl0L向20mI0.1moILNH4HCO3溶液中

加入NaOH固體并恢復至常溫，理論上溶液中NH：、NH3H2O^HCO；、CO3

的變化如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法正確的是（）

0.04M

ji(NaOHVnMl

A.0.1molL】NH4HCO3溶液：c(NH；)>c(HCO,)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

B.O.lmolL“NH4HCO3溶液：c(NH：)+c(NH3H2O)+c(HCO；)+c(CO；)=0.2moILi

C.曲線a表示的是c(NH；)的變化

D.M點時：c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1molL,+c(H+)

8.(遼寧省2021年適應性測試)下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，即可證明

&p(AgCI)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NHKILO

②NH4HSO4③(NH4)2CCh④NH4CLc(NH；)的關系為②>④>③>①

D.等物質的量濃度的NaHCCh與Na2cCh混合溶液：

3c(Na+)=2[c(co；)+c(HCOj+c(H2co3)]

9.(遼寧省2021年適應性測試)天然水體中的H2c03與空氣中的CO2保持平

9

衡。已知^sp(CaCO3)=2.8xl0-,某溶洞水體中lgc(X)(X為H2co3、HCO,、

或Ca2+）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表CO，B.H2cO3的一級電離常數為10電3

C.c(Ca2+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8xlO79mobL1

10.（遼寧省沈陽市郊聯體2021屆高三期末）亞硫酸電離常數為降、Kg。改變

O.lmolL1亞硫酸溶液的PH,其平衡體系中含硫元素微粒物質的量分數3與pH的

關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A.pH=2時，c(H2SO3)=c(HSOp

B.lg[K￡H2so3)]=7

D.PH=7時，c（HSO；）=c（SO；-）=c（H+）

11.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水

解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對照

組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHC1溶液、1滴1moVLNaOH溶

液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

對照組溶液XFeCh中加FeCl3中加

中加1葡堿1滴酸

.b

M

對照組溶液X

中加1滴酸

時間（秒）

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKCI

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

12.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）草酸（H2c2。4）是一種二元弱酸。常溫

下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里IgX（X表慍或喘

隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

cgOD

A.直線I中X表示的是

C(H2C2O4)

B.草酸的電離常數&2的數量級為IO'

C.1.22<pH<4.19的溶液中，C(HC2O4)>c(C2O4)>c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O4)+2c(C2Of)對應pH=7

13.(山東省實驗中學2021屆三診)常溫下，以酚酰作指示劑，用O.lmol/L的

NaOH溶液滴定20.00mL0.1moI/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系數

6隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關系如圖所示。[Az一的分布系數為

8(A2)=----------空D---------]

2

C(H2A)+C(HA-)+C(A')」

11(NaOH>mL

A.當V(NaOH)=0mL時，c(HA)+c(A2-)=0.1moI/L

B.當V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)>c(HA-)+2c(A2-)

C.常溫下，A?一的水解常數值為1.0x10-12

D.當V(NaOH)=30.00mL時，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

14.（山東省煙臺市2021屆高三期末）某二元酸^MO,在水中分兩步電離：

+

H2MO4=H+HMO；,HMO1H++MO：。常溫下，向201111（）.旭0117H出乂04溶液

中滴入cmollNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關系如圖。下列說法

正確的是

A.該NaOH溶液pH=13

B.從G點到H點水的電離平衡正向移動

C.圖像中E點對應的溶液中c（Na+）=c（H2Mo4）+C（HMO；）+C（MO:）

D.若F點對應的溶液pH=2,則MO：的水解平衡常數約為5.4xl（）T3moi

15.（重慶市2021選考適應性測試）草酸H2c2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/L

H2c2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液調節pH,加水控制溶液體積為200mL。

測得溶液中微粒的6（x）隨pH變化曲線如圖所示，

c（x）

6（X尸+-科，X代表微粒H2c2O4、HC2O4或C2。：。下列敘

述正確的是

A.曲線I是HC2O4的變化曲線

B.草酸H2c2。4的電離常數K=1.0X10122

+

C.在b點，c(C2O4)+2c(OH)=C(HC2O4)+c(H)

D.在c點，C(HC2O4)=0.06moI/L

16.(福建省2021年選考適應性測試)KzCnO溶液中存在平衡：

Cr2O7+H2O2CrO：+2H+。分別在26.3℃,50.0℃恒溫條件下，往100mL0.100

1

moI-L的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固體，持續攪拌下pH傳感器連

續測量溶液的pH,得到如下實驗圖像，下列說法正確的是()

A.曲線①是50.0℃的pH-t曲線

B.曲線②對應的平衡常數的數量級是1014

+

C.力后，c(Cr2O?)+c(CrO4)=c(K)

12

D.26.3℃,與O.lOOmolL-的K2Cr2O7溶液相比,達到新平衡時c(CrO:)/c(Cr2O；)

增大

17.(福建省2021年選考適應性測試)鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色

的溶劑合電子，下圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍

色溶液，并慢慢產生氣泡。下列說法錯誤的是()

1Na/

工一^__?

液M

[Na'9A”]

，寶,?<

,Na'fNHO.

A.鈉的密度比液氨大

B.溶液的導電性增強

C.O.lmol鈉投入液氨生成O.OlmoIHz時，Na共失去0.02mol電子

D.鈉和液氨可發生以下反應：2NH3+2Na=2NaNH2+H2T

18.(福建省龍海二中2021屆高三模擬)醋酸溶液中存在電離平衡：

+

CHaCOOHCH3COO+H,下列敘述不正確的是

A.CH3coOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OIT)+c(CH3coeT)

B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后溶

液的pH=7

C.CH3coOH溶液中力口入少量CH3coONa固體.平衡逆向移動

D.室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋,溶液中贏徐瑞有不變

19.(福建省龍海二中2021屆高三模擬)常溫下，0.1mol/LH2c2。4水溶液中存

在H2c2O4、HCzO』和C2O：三種形態含碳粒子，用NaOH或HC1調節該溶液的

pH,三種含碳粒子的分布系數6隨溶液pH變化的關系如下圖［已知：a=1.35,

b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3xl(p9,忽略溶液體積變化］。下列說法錯誤的是

A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：

c(C2O:)>C(H2C2O4)>C(HC2O4)

B.已知pKa=-lgKa,貝!|pKa2(H2c2。4)=4.17

+

C.O.lmoI/LNaHCzCh溶液中：c(H)=c(OH)+c(C2O4)-c(H2C2O4)

D.一定溫度下往CaC2(h飽和溶液中加入少量CaCL固體，c(C2。：)將減小,

c(Ca2+)增大

20.(福建省龍海二中2021屆高三模擬)已知25°C時，電離常數Ka(HF)=3.6xlO

,0

-4moi溶度積常數Ksp(CaF2)=L46xlO-i。，^sp(AgCl)=1.8xlO,

&p(AgI)=l.Oxl()r6。下列說法正確的是O

A.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

-1-1

B.向1L0.2mol-LHF溶液中加入1L0.2moI-LCaCI2溶液，沒有沉淀產生

C.AgCI不溶于水，不能轉化為Agl

D.常溫AgCl若在Nai溶液中開始轉化為AgLNai濃度必須不低于指x10”

mol-L-1

21.（福建省三明市2021屆高三質檢）下列說法正確的是

A.升高溫度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移動

B.用Na2s作沉淀劑，可除去廢水中的CV和Hg2+

C.溶解度小的沉淀不能轉化為溶解度大的沉淀

D.向BaSO,飽和溶液中加入Na2so4固體，c（Ba?+）增大

22.（福建省三明市2021屆高三質檢）25℃時，在20.00mL（）.10molLT一元弱酸

HA溶液中滴加（MOmol.L-NaOH溶液，溶液中皤與pH關系如圖所示。下

列說法正確的是

A.25℃時，HA的電離常數為LOxio*

B.a、b、c三點水的電離程度：a>b>c

C.加水稀釋b點溶液,焉黑而不變

D.c點對應的NaOH溶液體積為10.00mL

23.(廣東省2021年選考適應性測試)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3o

已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A.0.01mol-L“HN3溶液的pH=2

B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小

+

C.NaN3的電離方程式：NaN3=Na+3N；

1++

D.0.01mol-LNaN3溶液中c(H)+c(Na)=c(N；)+c(HN3)

24.(廣東省2021年選考適應性測試)水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。

溶液中Pb2+及其與OH形成的微粒的濃度分數a隨溶液pH變化的關系如圖所

5

示。已知NH3H2O的&=1.74xl0o向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，關于該過

程的說法正確的是

A.Pb2+的濃度分數先減小后增大

B.c(NO；)與c(Pb2+)的比值減小后增大，pH>10后不變

C.pH=7時，存在的陽離子僅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D.溶液中Pb?+與Pb(OH)2濃度相等時，氨主要以NH；的形式存在

25.(廣東省廣州市天河中學2021屆高三模擬)CO?溶于水生成碳酸。已知下列

數據:

弱電解質H2c。3NH3H2O

75

電離常數(25℃)Kal=4.30xl0'?Ka2=5.61xl0"Kb=1.77xlO-

現有常溫下ImolL的（NHJCO3溶液，下列說法正確的是（）

A.由數據可判斷該溶液呈酸性

B.c（NH；）＞c（HCO3）＞c（CO^）＞c（NH3?H,O）

C.c（NH；）+C（NH3-H2O）=2C（CO3）+2c（HCO3）+2C（H2CO3）

+

D.c（NH：）+c（H）=c（HCO3）+c（OH）+c（CO；）

26.(廣東省廣州市天河中學2021屆高三模擬)常溫下，用0.100mol/L的NaOH

溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和0.100mol/L的醋酸，得到兩條滴定

曲線，如圖所示:

圖1圖2

下列說法正確的是()

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚配作指示劑

C.達到B、E點時，反應消耗的n(CH3coOH)=n(HCI)

D.以HA表示酸，當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，圖2對應混合液中各離子

濃度由大到小的順序一定是c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

27.(廣東省汕頭市2021屆質量監測)常溫下，在H2R及鈉鹽的溶液中，H2R>

HR、IV-的物質的量分數3(X)隨pH的變化關系下圖所示。已知

&i(H2co3)=43x10-7,飛出2co3)=5.6X10.I,下列敘述正確的是

A.溶液中存在：c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

43

B.^ai(H2R)=10

C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純

水大

D.向Na2c03溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO；+H2R=2HCO+

R2

28.(河北省2021年選考模擬演練)醋酸為一元弱酸，25c時，其電離常數

-5

Ka=1.75xl0o下列說法錯誤的是()

A.O/moll/CHsCOOH溶液的pH在2-3范圍內

+

B.CH3coONa溶液中，c(CH3COOH)+c(H)=c(OH)

C.將(HmolLiCH3coOH溶液加水稀釋，其電離常數和二'tl岳均不變

D.等體積的O.lmolLTNaOH溶液和O.lmol.LCHsCOOH溶液混合后，溶液pH>7,

++

Kc（Na）>c（CH3COO-）>c（OH"）>c（H）

29.（河北省2021年選考模擬演練）H3PCh的電離是分步進行的，常溫下

7.6x10,-6.3x10,4.4*1030下列說法正確的是（）

A.濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液和H3P。4溶液按照體積比2：1混合，混

合液的pH＜7

+

B.NazHPCh溶液中，c（H）+c（H2PO4）+c（H3PO4）=c（PO^）+c（OH-）

C.向0.1mol/L的H3P04溶液中通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化）,溶液

pH=l時，溶液中大約有7.1%的H3P04電離

D.在H3P04溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH的加入，溶液的pH增大，

當溶液的pH=ll時，c（PO：j＞c（HPO;j

30.（湖北省2021年選考適應性測試）25c時，按下表配制兩份溶液.

一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液

HA10.0mL0.20molU'5.0mL0.20mol-L-1溶液IpH=5.0

HB10.0mL0.20molL-'5.0mL0.20mol-L-1溶液npH=4.0

下列說法錯誤的是（）

A.溶液I中，c（A）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHj

B.i和n的PH相差1.0.說明湍勺。

C.混合I和n：c（Na+）+c（H+）=c（Aj+c（B）+c（OH）

D.混合I和H:c(HA)>c(HB)

31.(湖北師范大學附中2021屆高三測評)室溫時，用0.1000moI/L的NaOH

溶液滴定25.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，滴定曲線如圖所示(已知

F(NaOH)/mL

A.H2A溶液的濃度為0.1000moI/L

B.a點溶液中：C(HA)>C(H2A)

C.d點溶液中：c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

D.滴定過程中可選擇甲基橙和酚配溶液作指示劑

水溶液中的離子平衡

1.(湖南省2021年選考適應性測試)常溫下，向20.()0mL0.1(XX)m?l/L的CH3COOH

溶液中滴加0」000g"L的NaOH溶液‘溶液中,愴宏品焉隨pH的變化關系

如圖所示(取3=0.7)。

2

Iog

o

a

H1

O

V0

M

-1

下列說法正確的是()

A.常溫下，CH’COOH的電離常數為1()476

B.當溶液的PH=7時，消耗NaOH溶液20.00mL

C.溶液中水的電離程度大小：a>b>c

++

D.C點溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

【答案】AD

【解析】CH,COOH為弱電解質，在溶液中存在電荷平衡,

CHQOH.58。+「常溫下，CH0OH的電離常數為儲黑葭黑)

b點pH=4.76時，=0,c(CHCOOH)=(CHCOO),CH3cOOH的電離常

c(CH3coOH)3c:!

+476

數等于C(H)=10-;向20.001血).1000111。江的(：&€：。。1^溶液中滴力口0100011101/1的

NaOH溶液，由于溫度不變，a點為PH=2.88時，c(H+)=10288moI/L,

c(CH3COO)C(CH3COO)

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

刖叫10」』476=&,則a點為CHWOH；

Ki(r14

&=古=博=10叼C點含有58叫CHCOONa存在水解平衡,

C(CH3COOH)C(OH)

CH,COO+H2OCH3COOH+OH,Kh=pH=8.73時,

c(CH3COO)

in14C(CHCOO)吧￡22坦

C(OH)=-4=10527,3

5TC(CHCOO)TU

°C(CH3COOH)'3

&="C黑/器詈="行嚴="2一,C點為CHW溶液,貝Ub點為

CH3COOH和C&COONa的混合溶液，由此分析。常溫下，CH3coOH的電離常數為

心=。9黑鼠鼠),b點PH=4.76時'1g;黑晨:=0,c(CHCOOH)=(CHCOO),

3c3

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

C&COOH的電離常數等于C(H+)=10“76,故A符合題意；根據分析，C點為

CH,COONa,向20.00mL0.1OOOmoVL的CH3coOH溶液中滴加0.1OOOmol/L的NaOH溶液

20mL,為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的PH>7,故B不符合題意；酸

堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽水解顯堿性，促進水的電離，根據分析，a點為

CHWOOH,b點為CH3co。11和(：乩€：00用的混合溶液，c點為CH,COONa溶液，溶液

中水的電離程度大小：c>b>a,故C不符合題意；C代表CHCOONa的溶液，由

于醋酸根要水解，c(Na+)>c(CH3C00),但水解較微弱，。9氏。)0-)>。(0日)，根據

++++

電荷守恒，c(Na)+c(H)=C(CH3COO)+C(OH),c(Na)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H),故

D符合題意；

答案選ADo

2.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）白磷的性質不太穩定，與過量氫氧化

鈉溶液反應，會歧化生成磷化氫與次磷酸鈉，P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH,T0

已知：PH，是一種強還原性的無色劇毒氣體，結構與NH,相似，在水中溶解度卻

小得多，PH,在水中的堿性極弱。下列說法不巧砸的是（）

A.PH3還可以通過磷化鈣（Ca3P2）與水反應制備

B.PH，與鹵化氫反應的產物PH’X極易水解

C.NaH2PO2的水溶液呈堿性，是因為其酸根離子的水解程度大于其電離程度

D.氣體中混有P&,可用重倍酸鉀、漂白粉的懸浮液消除其毒性

【答案】C

【解析】磷化鈣（Ca3P2）與水反應可生成氫氧化鈣和PH”故A正確；PH3在水中

的堿性極弱，說明P&與鹵化氫反應的產物PH4X易水解，故B正確；根據題給信

息，堿過量，NaH2PC）2是正鹽，其酸根離子不會電離，故C錯誤；重銘酸鉀、漂

白粉具有強氧化性，PH，具有強還原性，所以氣體中混有P&,可用重鋁酸鉀、

漂白粉的懸浮液消除其毒性，故D正確；故選C。

3.（湖南省長郡中學2021屆高三月考）已知：常溫下，H2s溶液的電離平衡常

13

數Ka產1.3x10-7,Ka2=7.1xio,MnS、CuS的K?分別為mo》、8.5x104,

pM=-lgc（M2+）（M=Mn.Cu、Zn）,pS=-lgc（S2j,三種硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖

所示，其中曲線b表示ZnS。下列說法錯誤的是（）

A.曲線a表示MnS

238

B.Ksp(ZnS>10-

C.將濃度均為O.OOlmol.L“的MnSO4溶液和H2s溶液等體積混合，有沉淀產生

D.含MnS和CuS的懸濁液中：c(Mn2+):c(Cu2+)=2.0xl029:l

【答案】C

【解析】由于MnS、CuS的舄分別為1.7x10"、8.5x10*,/越大,當金屬離子濃

度相等時，pS越小，則曲線a表示MnS,A正確；曲線b表示ZnS,根據圖像

可知當硫離子濃度為l()-23.8moi/L時，鋅離子濃度是1,則

2+2238

^sp(ZnS)=c(Zn)xC(S-)=IO,B正確；將濃度均為O.OOlmohL」的MnSO&溶液和H2s

溶液等體積混合，鎰離子濃度變為0.0005mol/L,由于H2s的第一步電離程度遠

大于第二步電離程度，則溶液中氫離子濃度近似等于HS-濃度，所以根據第二步

電離平衡常數表達式E廣嗎答2=7.1x10’可知溶液中硫離子濃度近似等于

7.1xlO-13moVL,貝!j溶液中c(Mn2+)xc(S2-)=3.55xl(Fi6vi.7xl()-i5,所以沒有沉淀

產生，C錯誤；根據溶度積常數表達式可知含MnS和CuS的懸濁液中：

@心呼『)=舞峭=*=230叼,D正確；答案選C。

4.(湖南省長郡中學2021屆高三月考)25℃時，向20mL0.1moI/LHAuCL溶

液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質的量分

數(6)隨pH變化關系如圖2所示，則下列說法不正確的是()

A.圖2中A點對應溶液的pH約為5

B.b點對應溶液中：c(Na+)>c(AuCL)

+

C.d點對應溶液中：c(OH)-C(H)=C(HAUCI4)

D.滴定過程中，MHAuCk)與〃(AuCL)之和保持不變

【答案】B

【解析】圖1中a點代表HAuCL起始狀態，b點時加入NaOH量恰好中和一半

HAuCh,即此時組成為HAuCL與NaAuCh,兩者濃度相等，c點呈中性，d點

代表NaOH與HAuCL恰好反應，此時組成為NaAuCL。圖2中交點表示HAuCL

與AuCl,濃度相等。圖2中交點表示HAuCL與AUC14濃度相等，由分析知圖1中

b點與之對應，此時pH約為5,A正確；b點組成為HAuCL與NaAuCL,存在

電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(AuC",由圖知b點顯酸性，即C(lT)>C(OIT),

故以Na+)<c(AuCL),B錯誤；d組成為NaAuCL,存在電荷守恒：

+

c(H+)+c(Na*)=c(OH)+c(AuCL)和物料守恒:c(Na)=c(AuCl4)+c(HAuCl4),聯立兩守恒

+

消去c(Na+)得：C(H)+C(HAUC14)=C(OH),由此可知c正確;根據元素守恒知HAuCL

與AuCL都來源于起始的HAuCh,即兩者物質的量之和等于原HAuCL物質的量,

故始終保持不變，D正確；故答案選B。

5.(江蘇省2021年選考適應性測試)室溫下，通過下列實驗探究Na2cCh溶液

的性質。

實

實驗操作和現象

驗

1用pH試紙測定0.1mol/LNa2cCh溶液的pH,測得pH約為12

向0.1mol/LNa2cCh溶液中加入過量0.2mol/LCaCb溶液，產生白色沉

2

淀

3向0.1mol/LNa2c。3溶液中通入過量CO2,測得溶液pH約為8

4向0.1mol/LNa2cO3溶液中滴加幾滴0.05mol/LHC1,觀察不到實驗現象

下列有關說法正確的是()

+

A.0.1mol/LNa2cCh溶液中存在c(OH)=c(H)+2c(H2CO3)+c(HCO,)

B.實驗2反應靜置后的上層清液中有c(Ca2+)?c(CO；)<^sp(CaCO3)

C.實驗3得到的溶液中有c(HCO：J<c(CO；)

+

D.實驗4中反應的化學方程式為H+OH=H2O

【答案】A

【解析】0.1mol/LNa2cCh溶液存在質子守恒：

+

C(OH)=C(H)+2C(H2CO3)+C(HCO；),故A正確；實驗2反應靜置后的上層清液

2+

是飽和溶液，此時達到沉淀溶解平衡，c(Ca)-c(CO；)=Ksp(CaCO3),故B錯誤;

向0.1mol/LNa2cO3溶液中通入過量CO2,發生反應

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,HCO；水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，

但水解和電離的部分還是少量，所以c(HCO3)>c(COr),故C錯誤；向0.1mol/L

Na2cCh溶液中滴加幾滴0.05mol/LHC1,反應的化學方程式為Na2c（h+HCk

NaHCOj+NaCl,故D錯誤；故答案為A。

6.（江蘇省泰州市2021屆高三調研）室溫時，配制一組

c（H2so3）+c（HSC）3）+c（SO；）=0.10mol.L”的也SO,和NaOH混合溶液，溶液中H2so,、

HSO；、SO：隨pH的分布如題圖所示，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正

A.a點:水電離出的C（H）C（OH）=10"

B.pH=4.4時：c（H2so3）=c（SO；）

C.c（Na+）=0.10molI?時：c（SO^）＞c（H2SO3）

+,

D.b點：c（Na）＞0.10molL+c（HS03）

【答案】BC

【解析】a點溶液pH=L8,此時溶液中c（H2SC）3）=c（HSOj,則

R尸雪鬻瞿」=c（H+）=10”-8;b點溶液pH=7,此時溶液中c（SO；）=c（HSO；）,

c（SO；）xc（H+）

=c（H'）=10-7o

則Ka2=-

cHSO3

a點溶液pH=1.8,溶液中H+來自H2sO3的電離，水的電離受抑制，此時溶液中

c（H+）-c（OHj=1014,其中來自水的電離，且水電離的

H+和OH-濃度相等，則水電離出的c（H+）.c（OH）=10w,故A錯誤;

++2+

C（HSO'）xc（H）c（SO^jxc（H）c（SO^jxc（H）

KalXKa2=18788

c（H2so3）-*c（HSOj）一—c（H2so3）=10xl0-=10',當

44

C（H2SO3）=C（SO5）^-,c（FP）=7^moI/L=10--mol/L,溶液pH=4.4,故B正確;

當c（Na+）=0.10molL?時溶質為NaHSO3,已知HSO；的水解常數

K1n*14

Kh2=/=蕓=10"2-2VKa2,說明溶液中HSO；的電離程度大于水解程度，即

c（SO；）>c（H2so3）,故C正確；

b點溶液pH=7,此時溶液中C（SO；）=C（HSC>3）,c（H+尸c（OH）溶液中存在的電荷

+++

守恒式為，c（Na）+c（H）=c（OH"）+c（HSO3）+2c（SO^）,c（Na）=c（HSO3）+2c（SO^）,由

c（H2so3）+c（HSO3）+c（SO；）=0.1OmolL?可得c（Na,）=0.1mol?LJ-c（H2so3）+c（SO；）,貝！］

c（SO：）=c（HSOJ可知c（Na*）=0.1mol?「-c（H2so3）+c（HSO；）,即

++

c（Na）+c（H2SO3）=0.1mol?Lr'+c（HSO3）,則c（Na）<0.10mol-E'+c（HSO-）,故D錯誤;

故答案為BCo

5

7.（江蘇省揚州市2021屆高三檢測）常溫下，^b（NH3H2O）=1.8xl0,

&1（H2co3）=4.2x107,&2（H2co3）=5.6x1011。向20mI0.1moIL“NH4HCO3溶液中

加入NaOH固體并恢復至常溫，理論上溶液中NH：、NH3H2O>HCO；、CO,

的變化如圖所示（忽略溶液體積的變化）。下列說法正確的是（）

0.10

1

?

一OJ

0.04M

ii(NaOHVnMl

A.O.lmolLiNHJICCh溶液：c(NH；)>c(HCOI)>c(H2CO3)>c(NH3H2O)

1

B.O.lmolL“NH4HCO3溶液:c(NH：)+c(NH3H2O)+c(HCO；)+c(CO；)=0.2moI-L

C.曲線a表示的是c(NH；)的變化

D.M點時：c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1molL,+c(H+)

【答案】AC

【解析】O.lmoH/NHJICCh溶液中，NH；+H2O*NH3-H2O+H+水解平衡常數

“+='奇皿皿+凡。HWMH水解平衡常數

[1rx-14c

&=K（HJen=<：；川=瓦xK>Ki,所以HC°；的水解程度大，貝！J：c（NH：）

K2（,H2CU3）5.6X10282

>c（HCO；）>C（H2CO3）>C（NH3H2O）,故A正確；由物料守恒可知

C（NH：）+C（NH3H2O）=0.1molL”,c（H2CO3）+c（HCO；）+c（CO；）=0.1moIL」，所

以c（NH；）+C（NH3H2O）+C（HCO；）+c（CO3'）<0.2moI?L”,故B錯誤；

NH4HCO3中HCO；更易于OH-結合反應生成CO3,HCO；消耗的更快，所以曲

線a表示的是c（NH；）的變化，曲線b表示的是c（HCO；）的變化，故C正確；M

點時反應了0.002mol的NaOH,則溶液中c（Na+）=^1^=0.1moI/L,NH4HCO3

U.UNL/

與NaOH恰好反應生成（NHJCO3和Na2co3,溶液中存在Na\CO3,HCO^

H\NH：、OH：所以電荷守恒為2c(COV)+c(HCO；)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+

c(NH：),又因c(Na+)=0.1mol/L,所以

2c(CO3)+c(HCO；)+c(OH)=0.1mol-L1+c(H+)+c(NH；),故D錯誤。故答案為

ACo

8.(遼寧省2021年適應性測試)下列說法正確的是

A.向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，即可證明

^sp(AgCI)>Ksp(AgBr)

B.常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時：c(HCOO)>c(Na+)

C.常溫下等物質的量濃度的四種溶液①NHrlhO

②NH4HSO4③(NH4)2CO3④NH4CLc(NH；)的關系為②>④>③>①

D.等物質的量濃度的NaHCCh與Na2c03混合溶液：

+

3c(Na)=2[c(co；)+c(HCO3)+C(H2CO3)]

【答案】B

【解析】向AgCl濁液中加入KBr溶液，沉淀顏色變為淺黃色，則有AgBr生成,

AgCl轉變為AgBr,只要Q(AgBr)>%(AgBr)即有AgBr沉淀，若漠化鉀濃度很

大,即使&p(AgBr)>&p(AgCD也可實現，故不可證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),

A錯誤；常溫下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5時，溶液呈酸性，

c(H+)>c(OH),又因為溶液呈電中性，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOCT),貝！|

c(HCOO)>c(Na+),B正確；①NI^HzO是弱電解質，其余都是強電解質，因此

c(NH4+)最小的是①，③(NH4)2CC)3是二元錢鹽，雖然碳酸鍍溶液中，碳酸根和鐵

根相互促進水解，但水解不徹底，錢根離子濃度較大，②NH4HSO4和④NH4a

一元錢鹽，②NH4HSO4中電離產生的氫離子抑制鉉離子水解，故

②NH4HSO4④NH4cl比較，c(NH4+)較大的是②；貝！I，c(NH4+)的關系為

③乂^>④>①，C錯誤；等物質的量濃度的NaHCCh與Na2co3混合溶液：根據

+

物料守恒可知：2c(Na)=3[c(COr)+c(HCOJ)+c(H2CO3)],D錯誤。

9.(遼寧省2021年適應性測試)天然水體中的H2c03與空氣中的CO2保持平

衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,某溶洞水體中lgc(X)(X為H2cO3、HC03、CO;

或Ca2+)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.曲線①代表co，B.H2cO3的一級電離常數為10-83

C.c(Ca?+)隨pH升高而增大D.pH=10.3時，c(Ca2+)=2.8xlO-79mol^-1

【答案】D

【解析】根據圖像可知，隨著pH的增大，溶液堿性增強，HCO3、CO,濃度都

增大，而曲線①在pH很小時也產生，因此曲線①代表HCO5,②代表CO，，

③代表Ca2+,A錯誤；曲線①為HCO「由點(6.3,-5)可知，H2c。3的一級電離

常數K；產則黑:出=LOxIO%B錯誤；曲線③代表Ca2+,根據圖像可知,c(Ca?+)

c(H2cO3)

隨pH升高而減小，C錯誤；已知Ksp(CaCO3)=2.8xl0-9,根據圖像，pH=10.3

Ht,c(HCO；)=c(COr)=10-L1,則c(Ca")=■為=韋？-=2.8x10-7.9,口正確。

10.（遼寧省沈陽市郊聯體2021屆高三期末）亞硫酸電離常數為降、Kg。改變

O.lmolL-'亞硫酸溶液的PH,其平衡體系中含硫元素微粒物質的量分數6與PH的

關系如圖，下列敘述錯誤的是（）

A.pH=2時，C(H2SO3)=C(HSO；)

B.lg[^(H2SO3)]=-7

C&=1(/

D.PH=7時，C(HSO')=C(SO；-)=C(H+)

【答案】D

【解析】根據圖像曲線變化關系可看出，當pH=2時，c（H2SO3）=c?（HSO；）,A正確;

^a2（H2SO3）=^n_|p>從圖中可以看到，當pH=7時，c（H2SO3）=c（HSO；）,所以

C（-IX-ZqJ

7

此時lg[K/H2so3）]=lgc（H+）=7,B正確;根據B項分析可知，^（H2SO3）=10-,

同理，可根據公式%（H2so3）=黑上當pH=2時，c（H2so3）=C（HSO；）,此

C

時Ka《H2so3）=（H+）=10-2,所以》=*=105,C正確；從圖中可以看出，PH=7時,

c（HSO；）=c（SO;-）,根據pH=-lgc（H+）可知，c（H+）=107moVL,根據物料守恒可知，

c（HSO；）=c（SO；-）=0.05mol?L”,則《HSC^RSO：）>c（H+）,D錯誤;綜上所述，

敘述錯誤的是D項，故答案為D。

11.（遼寧省實驗中學2021屆高三期末）某同學探究溶液的酸堿性對FeCb水

解平衡的影響，實驗方案如下：配制50mL0.001mol/LFeCb溶液、50mL對照

組溶液x,向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶

液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。

時間（杪）

下列說法不正確的是

A.依據M點對應的pH,說明Fe3+發生了水解反應

B.對照組溶液x的組成可能是0.003mol/LKCI

C.依據曲線c和d說明Fe3+水解平衡發生了移動

D.通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向

【答案】B

【解析】FeCb溶液的pH小于7,溶液顯酸性，原因是氯化鐵是強酸弱堿鹽，

Fe3+在溶液中發生了水解，故A正確；對照組溶液X加堿后溶液的pH的變化程

度比加酸后的pH的變化程度大，而若對照組溶液x的組成是0.003mol/LKC1,

則加酸和加堿后溶液的pH的變化應呈現軸對稱的關系，所以該溶液不是0.003

mol/LKC1,故B錯誤；在FeCb溶液中加堿、加酸后，溶液的pH的變化均比

對照組溶液x的變化小，因為加酸或加堿均引起了Fe3+水解平衡的移動，故溶液

的pH的變化比較緩和，故C正確；FeCb溶液水解出氫氧化鐵，故溶液的渾濁

程度變大，則水解被促進，否則被抑制，故D正確；故選B。

12.(遼寧省實驗中學2021屆高三期末)草酸(H2c206是一種二元弱酸。常溫

下向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表黑常;或當*

隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.直線I中X表示的是嗡端

C(H2c2O4)

B.草酸的電離常數&2的數量級為10-5

C.1.22<pH<4.19的溶液中，C(HC2O4)>c(C2O)>c(H2C2O4)

+

D.c(Na)=c(HC2O；)+2c(C2Ot)對應pH=7

【答案】C

【解析】二元弱酸草酸的K尸包、&=，([臂；；),當IgX=0時，

C[H2C2O4)//C2O4I

+122419

pH=-lgc(H)=-lgK,pHi=1.22<pH2=4.19,表明Ki=10>K2=10,所以直線I

中X表示的是舞黑，A正確,不符合題意;pH=0時，坨雪線=lgK2=-4.19,

c(H2c2。4)cyHC2Oj

草酸的電離常數扁2的數量級為10月B正確，不符合題意；設pH=a,c(H+)=10a,

，