PAGEPAGE1第十單元酸和堿命題點1酸堿指示劑1．(2023·桂林)以下物質中能使紫色石蕊試液變紅的是(A)A．二氧化碳B．食鹽水C．燒堿D．熟石灰2．(2023·來賓)如圖，向點滴板①～④滴孔中分別滴入指示劑后，①②③④滴孔內溶液顯示的顏色依次是(A)A．無色、紅色、藍色、紅色B．紅色、藍色、黃色、紫色C．藍色、紅色、紫色、無色D．無色、藍色、紅色、藍色3．(2023·柳州)以下各組物質稀溶液可用無色酚酞試液鑒別出來的是(C)A．H2SO4、NaNO3、CaCl2B．HCl、BaCl2、Mg(NO3)2C．HCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、NaOH、Ca(OH)2命題點2酸的性質和用途4．(2023·玉林)以下物質具有揮發性的是(B)A．鋅粒B．濃鹽酸C．石灰石D．二氧化錳5．(2023·河池)以下關于稀鹽酸化學性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是(D)A．能與氧化鋁反響生成鹽和水B．能使石蕊試液變紅色C．能與氫氧化鈉反響生成水D．能與AgNO3溶液反響生成白色沉淀6．(2023·柳州)將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后(不考慮水分蒸發)，那么溶液中原溶質質量分數變化的說法正確的選項是(C)A．都不會有變化B．濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小C．都會變小D．濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大7．(2023·百色)向一定量稀鹽酸中分別參加足量的以下物質，以下圖象能正確描述對應變化關系的是(D)8．(2023·河池)以下物質間的轉化，只加稀鹽酸不能一步完成的是(B)A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu(OH)2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl9．(2023·玉林)根據以下圖答復以下問題。B.探究濃硫酸的性質(2)B中木條變黑，說明濃硫酸具有__脫水__性。命題點3堿的性質和用途10．(2023·桂林)氫氧化鈉的俗名是(A)A．燒堿B．蘇打C．小蘇打D．熟石灰11．(2023·廣西北部灣)以下有關氫氧化鈉的說法，錯誤的選項是(C)A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于枯燥二氧化碳氣體D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業等12．(2023·河池)物質X可發生“X＋堿→鹽＋H2O〞的反響，那么X不可能是(B)A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO213．(2023·南寧)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體枯燥劑，說明濃硫酸具有__吸水__性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為它們的溶液中都含有__H＋__。(3)氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的__二氧化碳__而變質，所以氫氧化鈉固體必須__密封__保存。命題點4中和反響及其應用14．(2023·廣西北部灣)常用于改進酸性土壤的物質是(D)A．燒堿B．小蘇打C．石灰石D．熟石灰15．(2023·玉林)胃酸過多的人可適當多喝的飲品是(C)A．蘋果醋B．檸檬水C．蘇打水D．碳酸飲料16．(2023·來賓)以下做法利用了酸堿中和反響原理的是(D)A．用食醋腌木瓜放入食鹽進行調味B．用稀鹽酸除去鐵釘上的鐵銹C．焙制蛋糕時參加碳酸氫鈉使蛋糕膨松D．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥17．(2023·賀州)如圖是稀HCl和NaOH溶液反響的pH變化曲線圖，據圖分析得出的結論正確的選項是(C)A．該反響是NaOH溶液滴入稀鹽酸中B．a克是指參加NaOH溶液的質量C．A點時，溶液的溶質為NaOH、NaClD．B點表示稀鹽酸和參加的NaOH溶液質量一定相同18．(2023·南寧)“宏觀－微觀－符號〞三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方法，請結合如下圖的氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的微觀示意圖，答復以下問題。ABCD(1)寫出氫氧化鈉溶液和稀硫酸反響的化學方程式__H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O__。(2)寫出圖中C方框內甲、乙兩種粒子的符號：甲__Na＋__，乙__SOeq\o\al(2－,4)__。(3)從微觀的角度分析，上述反響的實質是__H＋__(填粒子符號，下同)和__OH－__結合成H2O。命題點5溶液的酸堿度及pH19．(2023·百色)健康人的體液必須維持在一定酸堿度范圍內，以下正常體液一定顯堿性的是(C)A．尿液(4.7～8.4)B．乳汁(6.6～7.6)C．血漿(7.35～7.45)D．胃液(0.9～1.5)20．(2023·河池)生活中幾種常見物質的近似pH如下表所示，其中酸性最強的是(C)物質牙膏橘子汁廁所清潔劑雞蛋清pH9318A.牙膏B．橘子汁C．廁所清潔劑D．雞蛋清21．(2023·來賓)分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊試液、觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。那么它們的pH由小到大的排列是(B)A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙22．(2023·桂林)下表是幾種作物適宜生長的pH范圍：作物馬鈴薯茶樹水稻蓮pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈堿性，那么該地適宜種植的作物是(D)A．馬鈴薯B．茶樹C．水稻D．蓮23．(2023·百色)如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，那么硫酸溶液的pH與加水量關系圖正確的選項是(B)重難點1酸的性質和用途以下有關酸的說法正確的選項是__CDG__(填字母)。A．能使紫色石蕊試液變紅色的一定是酸B．稀硫酸遇紫色的石蕊試液變紅色C．使無色酚酞試液不變色的物質不一定是酸性物質D．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發性E．翻開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶塞，瓶口冒白煙F．濃鹽酸、濃硫酸都有揮發性，敞口放置濃度都會變小G．稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法。請結合圖示答復以下問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，那么結果會__偏大__(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。(2)酸遇紫色石蕊溶液的現象是：__石蕊溶液變紅色__。(3)圖中①、②中填寫是__活潑金屬__、__堿__。(4)圖中③可以總結為酸能與金屬氧化物的反響，請你寫出一點該性質的用途：__可用于金屬除銹(合理即可)__。(5)鹽酸與硫酸化學性質相似的原因是它們都可以電離出__H＋__。(6)寫出一個符合圖中④的化學方程式：__HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3__。重難點2堿的性質和用途歸納總結是學習化學的一種方法。請結合某同學對堿的四點化學性質的歸納圖完成以下問題(箭頭上方的物質是指與堿反響的物質)。(1)某同學向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變__紅__，向溶液中再滴加過量的稀鹽酸，溶液顏色的變化為__由紅色變為無色__，寫出氫氧化鈉和鹽酸反響的化學方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(2)氫氧化鈉的俗稱是__火堿、燒堿__，暴露在空氣中變質的化學方程式為__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__，所以氫氧化鈉必須__密封__保存。(3)請幫該同學補充完整性質3箭頭上方的反響物質__酸__(填“酸〞“堿〞或“鹽〞)。(4)堿溶液有相似的化學性質，是因為堿溶液中都含有__OH—__(填化學符號)。(5)為了驗證性質4能夠發生，你選擇的物質是__C__。A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba(NO3)2重難點3中和反響及其應用(2023·新疆)中和反響在日常生活中應用廣泛，以下是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反響的微觀示意圖。答復以下問題：(1)分析圖中反響前后沒有發生變化的微粒是__鈉離子__、__氯離子__；反響的實質是__氫離子和氫氧根離子結合生成水分子__。(2)如果上述反響后溶液的pH＜7，顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性：實驗操作實驗現象實驗結論①__取少量反響后溶液于試管中，滴加石蕊試液__②__石蕊試液變紅色__顯酸性推理是化學學習的重要方法，以下推理正確的選項是__AF__(填字母)。A．中和反響一定生成鹽和水，生成鹽和水的反響不一定是中和反響B．堿溶液能使酚酞變紅，能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿溶液C．通常情況下，pH<7的溶液呈酸性，那么pH<7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，那么二氧化碳屬于酸E．常溫下，堿溶液的pH大于7，碳酸鈉溶液的pH也大于7，那么碳酸鈉屬于堿F．H2SO4與HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解離出H＋，那么HCl在水溶液中也能解離出H＋(2023·賀州八步區三模)在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學們想證明：稀H2SO4與NaOH溶液確實發生了化學反響。請與他們一起完成實驗方案設計、實施和評價。(注：硫酸鈉溶液呈中性)(1)向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為__紅__色。(2)根據上述實驗中的顏色變化，確定稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反響。反響的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(3)因為溶液變成了無色，小明說“稀硫酸一定過量了〞，小明這么說的理由是__酸不能使酚酞溶液變色__。(4)為確定小明的說法是否正確，同學們又設計了以下實驗方案并進行實驗：實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液__產生白色沉淀__稀H2SO4過量方案二取樣，滴入2～3滴紫色石蕊溶液溶液變成紅色稀H2SO4過量上述方案中，你認為正確的選項是__方案二__(填“方案一〞或“方案二〞)。另外一個實驗方案錯誤的原因：__Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl__(用化學方程式表示)。請你再設計一個實驗方案確定稀H2SO4過量，你選用__鋅粒(或碳酸鈉溶液，合理即可)__(藥品或者方法)。(5)以下圖曲線能夠表示該實驗中溶液pH變化趨勢的是__A__(填序號)。AB(6)酸堿中和反響的實質是__氫離子和氫氧根離子結合生成水分子__。(2023·廣西北部灣模擬)某實驗小組發現，盛裝NaOH溶液的試劑瓶忘記蓋瓶蓋了。對于該溶液是否變質，同學們進行了以下實驗探究。【猜測假設】猜測Ⅰ：該溶液沒有變質，為NaOH溶液；猜測Ⅱ：該溶液全部變質，為Na2CO3溶液；猜測Ⅲ：該溶液局部變質，為NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性。【設計方案】請你幫助完善表中設計方案。步驟實驗操作可能出現的現象與結論同學評價步驟1取一定量的樣品溶液于試管中，參加酚酞溶液，振蕩假設溶液變紅，那么猜測Ⅱ不成立小美同學認為：此方案結論不正確，理由是__碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞溶液變紅__步驟2另取一定量的樣品溶液于試管中，參加足量氯化鈣溶液假設產生__白色沉淀__，化學方程式是__Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓__，那么猜測Ⅰ不成立小紅同學認為：此方案不能確定是猜測Ⅱ還是猜測Ⅲ成立步驟3將步驟2實驗后的混合物過濾，往濾液滴加酚酞溶液，振蕩假設__無明顯現象__，那么猜測Ⅱ成立。反之，那么猜測Ⅲ成立小龐同學認為：讓試管靜置一段時間，取上層清液滴加酚酞溶液也能到達實驗目的【探究實驗】同學們經過討論后，動手實驗，并形成結論。【實驗反思】同學們根據實驗領悟到：步驟2中參加足量氯化鈣溶液的作用是__檢驗并除盡碳酸鈉__；假設將氯化鈣溶液換成氫氧化鈣溶液，重復以上實驗操作，實驗現象雖然相同，但不能確認是猜測Ⅱ還是猜測Ⅲ成立，理由是__氫氧化鈣與碳酸鈉反響生成氫氧化鈉，干擾實驗結果__。【方法歸納】在選用試劑檢驗樣品中物質成分時，既要考慮樣品中原有干擾物的影響，又要防止__引入__新的干擾物。

第十單元酸和堿一、選擇題1．(2023·河池)以下不是氫氧化鈉俗名的是(B)A．苛性鈉B．純堿C．火堿D．燒堿2．(2023·河池)以下物質露置于空氣中一段時間后，質量減輕的是(B)A．濃硫酸B．濃鹽酸C．氫氧化鈉D．氯化鈉3．(2023·柳州)運輸濃硫酸時，盛放濃硫酸的容器需粘貼的標志是(A)4．(2023·柳州)以下是人體內一些液體的正常pH范圍，其中堿性最強的是(A)A．胰液(7.5～8.0)B．唾液(6.6～7.1)C．膽汁(7.1～7.3)D．血漿(7.35～7.45)5．(2023·重慶A卷)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反響產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。以下說法不正確的選項是(B)A．產生的氣體是二氧化碳B．加水稀釋食醋，溶液pH變小C．醋酸在水溶液里能解離出H＋D．不宜用鋁制容器盛裝食醋6．(2023·河池二模)頭發的主要成分是蛋白質，容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發時，用過洗發劑后再使用護發劑，對頭發有保護作用。由此可知，護發劑的pH(A)A．<7B．>7C．＝7D．比洗發劑的pH大7．(2023·河池三模)小明同學歸納總結了初中所學稀硫酸的化學性質，并用“H2SO4＋X→鹽＋Y〞這種表達式進行整理。以下小明的觀點錯誤的選項是(D)選項X的物質類別觀點描述A鹽假設X為BaCl2，那么生成白色沉淀B金屬氧化物假設X為MgO，那么Y為H2OC堿假設X為NaOH，那么鹽為Na2SO4D金屬假設X為Cu，那么反響能夠發生8.(2023·柳州聯考)某同學在復習NaOH化學性質時，歸納出了NaOH與其他物質間相互反響的關系圖(以下圖中“—〞表示相連的兩種物質能發生反響)；假設X是與其他幾種物質不同類別的化合物，那么X可能是(B)A．H2SO4B．CuCl2C．CuOD．SO29．(2023·樂山)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴參加NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如下圖，以下說法正確的選項是(D)A．a點所示的溶液中含有的溶質是NaOH和NaClB．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反響D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－10．(變式題)某校化學興趣小組在利用鹽酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反響時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如下圖，以下說法正確的選項是(D)A．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是NaCl和HClC．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反響二、填空題11．現有氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鈉等物質，選擇適宜的物質用化學式填空：(1)汽車用鉛蓄電池中含有的是__H2SO4__；(2)爐具清潔劑中含有的物質是__NaOH__；(3)可用于治療胃酸過多的堿是__Al(OH)3__。12．(2023·賀州)請答復以下問題：(1)小江同學取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現象為__無色溶液變紅__。(2)小東同學走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質。假設溶液局部變質，溶質是__NaOH、Na2CO3__(填化學式)，氫氧化鈉溶液變質的化學方程式是__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。13．(2023·南寧)請完成以下實驗報告的填寫。實驗名稱：酸和堿的中和反響。實驗目的：驗證鹽酸和氫氧化鈉能否發生反響。供選擇的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、燒杯、酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉稀溶液。實驗步驟實驗現象實驗結論、解析(1)在__試管__中參加約1mL氫氧化鈉稀溶液，用膠頭滴管滴入幾滴酚酞溶液溶液顯__紅__色堿能使酚酞溶液變色(2)然后，__逐滴滴加稀鹽酸__，直至溶液恰好變為無色為止溶液顏色最后褪去兩者能發生反響，反響的化學方程式是__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__14.(2023·臨沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反響。(1)如圖表示該反響前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子符號)。(2)發生反響的化學方程式是__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(3)以下物質中只有一種能與KOH溶液發生上述類似反響，它是__①__(填序號)。①HNO3②CuSO4③CaCl215．(2023·廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的局部流程見以下圖：資料1：垃圾燃燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。答復以下問題：(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)的化學反響方程式為__Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O__。(2)溶解步驟中同時發生的三個化學反響方程式為Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__、__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環境中蒸發濃縮、__降溫結晶__、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是__隔絕空氣，防止FeSO4被氧化__。(4)政府倡導垃圾分類，其好處是__保護環境__(寫一點)。三、實驗探究題16．(2023·廣西北部灣)利用以下裝置對酸的化學性質進行探究。(1)標號為①的儀器名稱是__試管__。(2)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是__a__(填“a〞或“b〞)。使用點滴板的優點之一是__節約藥品(方便觀察反響現象等，合理即可)__。(3)實驗Ⅱ中，為了驗證石灰石中含有碳酸根離子，試劑X的名稱是__澄清石灰水__。(4)實驗Ⅲ中，在儀器①、②中均可觀察到的現象是__紅棕色固體逐漸消失__、__溶液逐漸變成黃色__。儀器②中發生反響的化學方程式是__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。17．(2023·河池)在學習堿的性質時，同學們發現堿溶液都具有一些相似的化學性質，原因是它們在水中都能解離出相同的__OH－__(填離子符號)。某實驗小組在探究堿的化學性質時，有位同學不小心將氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶液混合在一起，發現有白色沉淀生成。經驗證該瓶氫氧化鈉溶液已局部變質，氫氧化鈉變質的原因是__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__(用化學方程式表示)。【提出問題】如何將這瓶局部變質的氫氧化鈉溶液中的雜質除去呢？【設計實驗】方案實驗操作實驗現象結論方案一取適量樣品于試管中，滴加稀鹽酸有__氣泡產生__雜質已除去方案二取適量樣品于試管中，滴加Ca(NO3)2溶液，過濾有白色沉淀生成雜質已除去方案三取適量樣品于試管中，滴加Ca(OH)2溶液，過濾有白色沉淀生成雜質已除去上述實驗操作中所用試劑正確的選項是方案__三__。該實驗小組用正確的試劑進行了實驗，小張提出質疑，雜質是否已經完全除去？于是他取適量實驗后的溶液于試管中，繼續參加所用的正確試劑，觀察到__有白色沉淀生成__的現象，說明雜質沒有完全除去。【歸納總結】(1)氫氧化鈉必須__密封__保存。(2)同學們針對上述三個方案認真討論后得出，要除去物質中含有的雜質，選用試劑時應考慮的因素有：不與所需物質反響、__反響后的物質易別離__、試劑要適量。18．(2023·河池)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液至過量，圖中能正確反映生成沉淀的質量(m1)與參加NaOH溶液的質量(m2)的關系是(B)19．(2023·長春)為驗證Ba(OH)2的化學性質做如下圖的四個實驗：(1)實驗一中能夠觀察到的明顯現象是__溶液由無色變為紅色__；(2)實驗二、三驗證了Ba(OH)2能和某些__鹽__(填物質類別)發生化學反響；(3)實驗四中發生反響的化學方程式為__Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O__；(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，參加少量Ba(OH)2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質是__HCl、NaCl、MgCl2__。20．(2023·河池)燒杯中裝有200g硫酸和硫酸銅混合溶液，其中含硫酸銅4.8g。向燒杯中逐漸參加氧化銅，燒杯中溶液的質量與參加氧化銅的質量關系如下圖。當恰好完全反響時，所得的溶液為不飽和溶液。(提示：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)請計算：(1)m＝__208__g。(2)原混合溶液中H2SO4的質量分數。(3)假設取恰好完全反響時所得溶液10g配制成20%的硫酸銅溶液，需要30%的硫酸銅溶液多少克？解：(2)設混合溶液中H2SO4的質量為x，生成硫酸銅的質量為y。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O80981608gxyeq\f(80,98)＝eq\f(8g,x)x＝9.8geq\f(80,160)＝eq\f(8g,y)y＝16g原混合溶液中H2SO4的質量分數是eq\f(9.8g,200g)×100%＝4.9%(3)恰好完全反響時所得溶液溶質質量分數為eq\f(4.8g＋16g,208g)×100%＝10%設需要30%的硫酸銅溶液的質量為z。10g×10%＋z×30%＝(10g＋z)×20%z＝10g答：(2)原混合溶液中H2SO4的質量分數為4.9%；(3)需要30%的硫酸銅溶液10g。21．(2