第三節化學平衡復習提問：1、影響化學反應速率的外界因素有哪些？2、化學平衡狀態的概念？平衡特征?3、說明下圖的含義：VtABt1V正V逆一、化學平衡的移動一定條件下的平衡υ正

=υ逆各組分濃度保持不變條件改變平衡破壞υ正≠υ逆一定時間新條件下的新平衡υ正′=υ逆′各組分濃度保持新的一定1、定義：可逆反應中舊化學平衡的破壞，新化學平衡的建立過程2、平衡移動的原因：結果：方向：條件改變各組分濃度發生改變（1）若υ正﹥υ逆平衡正動

（2）若υ正﹤υ逆平衡逆動化學平衡的移動本質:υ

正≠υ

逆濃度對化學平衡的影響Fe3+（硫氰根離子）（硫氰化鐵）無色黃色3Fe(SCN)3SCN-

紅色溶液+實驗探究1編號12步驟1加少量FeCl3加少量KSCN現象步驟2加少量NaOH現象紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺二、影響化學平衡的條件橙色

黃色Cr2O72-+H2O2CrO42-

+2H+（重鉻酸根離子）（鉻酸根離子）實驗探究2濃度對化學平衡的影響步驟取K2Cr2O7溶液5mL，留作對比取K2Cr2O7溶液5mL，滴加5滴6mol/LNaOH溶液，顏色？繼續滴加5滴濃H2SO4，顏色？顏色變化變橙色變黃色橙色

二、影響化學平衡的條件二、影響化學平衡的條件1、濃度（1）結論：當其它條件不變時C反↑平衡正動C生↑平衡逆動C反↓平衡逆動C生平衡正動（2）圖象：

在硫酸工業生產上采取適度增大O2濃度，以使SO2

充分氧化(超過95%)，生成更多的SO3。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△聯系工業科學生產增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。(3)應用：②固體或純液體量的改變不影響速率，平衡不移動。①增大某一反應物濃度,另一反應物轉化率↑，自身轉化率↓。

(4)注意：練習：可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度④加入更多的CO①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減小④平衡逆向移動，CO濃度增大第三節化學平衡壓強/MPa12050CH4%20.040.071.02、壓強對化學平衡的影響：表1：分析450℃時，1體積N2與3體積H2合成NH3,達到平衡時混合物中NH3的含量(體積分數)的數據壓強/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4表2：600oC時CH4（g）

C（s）

+2H2（g）反應生成CH4的數據（1）結論：不等體積反應:壓強減小,在其它條件不變時，壓強增大,平衡向氣體系數和小的方向移動。平衡向氣體系數和大的方向移動。（2）圖象：等體積反應：壓強增大,壓強減小,平衡都不移動。aA(g)+bB(g)cC(g)（2）圖象：練習：下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動不移動逆向移動逆向移動不移動思考：對于反應④和⑤，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：N2+3H22NH3達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發生移動(3)注意：①適用范圍：有氣體參與②反應前后氣態物質的系數和相同，改變壓強平衡不移動③壓強對平衡的影響是通過改變濃度來實現的第三節化學平衡3、溫度對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)△H＝－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。現象：(1)結論：在其它條件不變的情況下：

實驗探究正反應為放熱方向逆反應為吸熱方向升高溫度，降低溫度，(2)圖象:化學平衡向吸熱方向移動；化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響(2)圖象:4、催化劑對化學平衡的影響：

催化劑同等程度的改變正、逆反應速率，Vˊ正=Vˊ逆tV加入正催化劑V正/=V逆/所以化學平衡不移動。但可縮短反應達平衡所需的時間。練習1、對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物B、增加體系的壓強C、升高溫度D、使用催化劑(C)練習：判斷平衡移動的方向PT加C通入O2通入O2加入CaCO3加入NH4Cl1、CaO+3CCaC2+CO△H＞02、4NH3+5O24NO+6H2O(g)△H＜03、3NO2+H2O