第2講化學平衡狀態教學目標：1、了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數的含義，能利用平衡常數進行相關計算。2、理解外界條件（溫度、濃度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，并能利用相關理論解釋其一般規律。教學重難點：化學平衡狀態及外界條件對平衡

的影響。一、可逆反應1．定義：在

條件下，既能向

方向進行，同時又能向

方向進行的反應。2．特點：(1)同時性；(2)雙向性；(3)共存性，即反應物與生成物

存在，反應物的轉化率

100%。相同正反應逆反應同時<1．在已達到平衡的可逆反應2SO2＋O2

2SO3中，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在于下列物質中的(

)A．多余的氧氣中B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中變式：等物質的量的CH3—CH2—18OH與乙酸發生酯化反應，則18O原子存在于(

)A.乙酸乙酯中B.乙酸中C.水中D.乙醇中2．在固定容積的密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，達到平衡時濃度可能正確的是()A．SO2、O2分別為0.4mol/L、0.2mol/LB．SO2為0.25mol/LC．SO2、SO3均為0.15mol/LD．SO2為0.24mol/L，SO3為0.14mol/L用“極端假設法”確定可逆反應各物質的濃度范圍3.在一定條件下，某容器內充入N2和H2合成

氨，以下敘述中錯誤的是A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速

率為零。B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后

降為零。C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反

應速率增大，最后相等。D、在反應過程中，升高溫度能同時增大正逆反應速率?；瘜W平衡狀態的建立v正＝v逆≠0二、化學平衡狀態1．概念化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應里，當

與

相等時，反應混合物中各組分的

保持不變的狀態，叫做化學平衡狀態，簡稱化學平衡。2．本質：

的“v消耗＝v生成”。v正v逆濃度同一物質3．特征(1)動：化學平衡是

平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應仍在繼續進行。(2)等：正反應速率

逆反應速率，即

。(3)定：反應混合物中，各組分的百分含量(或濃度)

。(4)變：改變影響平衡的外界條件，平衡會

，然后達到新的平衡。動態等于v正＝v逆≠0保持不變發生移動4.一定溫度下，可逆反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是()A．混合氣體的壓強不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．反應速率v(H2)＝1/2v(HI)D．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2【歸納】判斷平衡狀態的方法——“逆向相等，變量不變”(1)“逆向相等”：反應速率必須一個是正反應速率，一個是逆反應速率，且經過換算后同一種物質的減少速率和生成速率相等。(2)“變量不變”：如果一個量是隨著反應的進行而改變的，當這個量不變時即為平衡狀態；一個隨反應的進行保持不變的量，不能作為是否達到平衡狀態的判斷依據?！白兞坎蛔儭迸袛喾筛爬ㄈ缦拢?1)由“變”到“不變”，不變時

達平衡(2)由“不變”到“不變”，不變

時無法判斷

(直擊高考

2011·山東理綜·28題節選)對于反應

NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________。a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO25.對于任何一個化學平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發生移動的是()A．加入一種反應物

B．升高溫度C．增大平衡體系的壓強D．使用催化劑6.一定條件下，反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)已達平衡狀態，維持溫度和容積恒定，向容器中充入氬氣，平衡

；維持溫度和壓強恒定，向容器中充入氬氣，平衡

。三、化學平衡的移動1．移動過程

2．化學平衡移動與反應速率的關系(1)v(正)>v(逆)：平衡向

方向移動。(2)v(正)＝v(逆)：平衡

移動。(3)v(正)<v(逆)：平衡向

方向移動。3．影響化學平衡的條件(1)濃度(2)壓強(3)溫度勒夏特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡將向

的方向移動。減弱這種改變(2013·北京理綜·11)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()A.B.

D.C.C.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.67.反應H2(g)+I2(g)

2HI(g)已達平衡狀態，恒溫下壓縮容器使體積減小，混合氣體的顏色如何變化？8.反應N2O4(g)

2NO2(g)已達平衡狀態，恒溫下壓縮容器使體積減小，混合氣體的顏色如何變化？9.恒溫恒容下的可逆反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達平衡后，再向容器中充入SO2、O2、SO3的混合氣體，使它們的物質的量均為原來的1.5倍，平衡向

移動。10.對aA(g)+bB(g)

cC(g)反應到達平衡后壓縮容器讓壓強增大到原來的2倍，達新平衡后測得A的濃度為原平衡的1.6倍，則a+b

c（填“＞”、“＜”或“=”）。ν

11.合成氨的反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；

△H＜0，速率隨時間的變化曲線如圖：（1）t0時反應從哪方開始？向哪個方向進行？（2）t1，t2，t3，t4，t5，t6，t7，t8分別改變的條件及平衡移動方向怎樣？化學反應速率和化學平衡的圖象對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()

ABCD研究目的壓強對反應的影響(p2>p1)溫度對反應的影響平衡體系增加N2的濃度對反應的影響催化劑對反應的影響示意圖化學反應速率、平衡圖像分析的一般方法和思路：（1）看圖像

一看點：曲線的起點、終點、交點及拐點等。二看線：圖像中線的斜率或線走勢

三看面：橫坐標和縱坐標的含義。

四看是否需要輔助線：等溫線，等壓線等。

五看量：定量圖像中有關量的多少（2）想規律：聯想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響（3）定方法：先拐先平，定一議二

例1、今有反應x(g)+y(g)2z(g)

ΔH<0，若反應開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞，到t3時又平衡（如圖所示），試分析，從t2到t3曲線變化的原因是（）A．增大了x或y的濃度B．使用了催化劑C．增加了反應體系的壓強D．升高了反應的溫度(2011·天津理綜·6)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g)

SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是()A．反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生

成物的總能量D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化

率：a～b段小于b～c段3．下列反應中符合圖像的是(

)A.N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1>0)B.2SO3(g)

2SO2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋Q2kJ·mol－1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)

ΔH＝－Q3kJ·mol－1(Q3>0)D．H2(g)＋CO(g)

C(s)＋H2O(g)

ΔH＝