千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高三期末化學(xué)試題第I卷高三期末化學(xué)試題

第I卷（挑選題共83分）

可能用到的原子量：H-1，O-16，C-12，N-14，C1-35.5，P-31，S-32，Na-23，Mg-24，A1-27，F(xiàn)e-56，Zn-65，Cu-64，Ba-37，Ag-108

一、挑選題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題惟獨(dú)一個正確選項）

1、在化學(xué)變化中一定不能實現(xiàn)的是

A、一種分子變成另一種分子

B、一種原子變成另一種原子

C、一種離子變成另一種離子

D、一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)

2、堿金屬元素的次外層電子數(shù)是

A、2

B、8

C、2或8

D、2，8或18

3、下列試劑：①漂白粉②純堿晶體③磷酐④過氧化鈉⑤綠礬⑥電石，若它們常期置于敞口的試劑瓶裸露于空氣中，

因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A、①④⑤

B、①②⑤

C、②④⑥

D、①②③④⑤⑥

4、已知ICN的性質(zhì)和鹵素相像。氧化碘分解反應(yīng)的方程式為：2ICN=12+（CN）2。下列ICN的講述正確的是：

A、ICN的晶體是離子晶體

B、ICN是供供化合物

C、ICN不能與NaOH溶液反應(yīng)

D、ICN在常溫下可能是氣體

5、下列試驗?zāi)塬@得勝利的是

A、苯和濃溴水用鐵作催化劑制溴苯

B、向氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制HC1氣體

C、淀粉與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸共煮制單糖

D、電石與水反應(yīng)在啟普發(fā)生器中舉行制乙炔

二、挑選題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個或兩選項符合題意。若正確答案只包括一個

挑選，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的給1分，選兩個且都正確的給3分，但只要選錯一個，該小題就為0分）

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的

A、6.4克銅與硫反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA

B、1molNa2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C、2.9克乙基（-C2H5）含有的電子數(shù)為1.8NA個

D、標(biāo)準(zhǔn)情況下：NA個NO、CO2、SO3分子所占的體積均約為22.4升

7、下列離子方程式錯誤的是

A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液剛好沉淀徹低

Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B、澄清石灰水中通入氟化氫：Ca2+2OH-+2HF=CaF2↓+2H2O

C、漂白粉溶液通入SO2:Ca2++2CIO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HCIO

D、向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O

8、在一固定窖的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）XC（氣）達(dá)平衡時；C的體積分?jǐn)?shù)為Ｗ％，若維持容器的容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，C的體積分?jǐn)?shù)也為Ｗ％，則X的值可能為

A、1

B、2

C、3

D、４

9、一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：

CO（氣）+H2O（氣）XC2（氣）+H2（氣）-Q，（Q>0）當(dāng)達(dá)到平衡時，測得各物質(zhì)均為nmol。欲使H2的平衡濃度增大1倍，其它條件不變時，下列措施可采納的是：

A、上升溫度

B、再通入nmolCO和nmolH2O(氣)

C、再通入2nmolCO2和2nmolH2

D、使用催化劑

10、下列講述不正確的是：

A、金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

B、自來水經(jīng)長時光的煮沸可得到軟水

C、在化合物晶體中，假如含有陽離子，必然含有陰離子

D、分子間作用力越弱的分子晶體的熔點(diǎn)越低

11、在容積為672mL的燒瓶里彌漫NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再徐徐通入280mlo2，反應(yīng)恰

好完成，且水彌漫了燒瓶（全部氣體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)情況）。下列講述正確的是：

A、總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

B、總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

C、燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03mol/L

D、燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量流度為0.045mol/L

12、下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

A、Na+、AlO2-、K+、HCO3-

B、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-

C、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

D、Ca2+、HCO2-、Cl-、K+

13、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右圖所示，下列講述不正確的是

A、X是活潑非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

B、Z是較活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

C、X、Y、Z的單質(zhì)均由分子構(gòu)成，晶體均屬分子晶體

D、Y是活潑的非金屬元素，其最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

14、下列關(guān)于衡有氣體的講述正確的是

A、原子的最外電子層都有８個電子

B、化學(xué)性質(zhì)十分不活潑

C、原子半徑比同周期Ⅷ族元素的原子半徑大

D、其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布

15、已知某溫度下，0.1mol/L的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中[H+]>[OH-]，則下列關(guān)系式一定正確的是

A、[Na+]=[HB-]+2[B2-]+[OH-]

B、溶液的PH=1

C、[Na+]=0.1mol/L≥[B2-]

D、[H+]?[OH-]=10-14

16、下列事實可用勒沙特列原理解釋的是

A、AgCl固體在鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

B、使用催化劑有利于N2、H2合成的NH3

C、在500℃條件下比常溫下更有利于NH3的合成

D、在H2S水溶液中加入NaOH時，則溶液中S2-個數(shù)增多

17、將PH均等于2的硫酸和醋酸各100mL,分離稀釋2倍后，再分離加入0.03g的鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，

有關(guān)講述正確的是

A、醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多

B、醋酸與鋅反應(yīng)速率大

C、鹽酸與醋酸分離與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

D、鹽酸與鋅反應(yīng)的速率大

三、挑選題（本題包括８小題，每小題４分，共32分。每小題惟獨(dú)一個選項符合題意）

18、下列關(guān)于有機(jī)物的講述中正確的是：

A、兩種有機(jī)物若具有相同的式量不同的結(jié)構(gòu)，則一定互為同分異構(gòu)體

B、試驗證實，不存在兩種鄰二甲苯，所以現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為苯分子中碳碳鍵徹低相同而不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)。

C、等質(zhì)量的兩種有機(jī)物徹低燃燒生成等質(zhì)量的水，則兩種有機(jī)物一定具有相同的最簡式

D、兩種有機(jī)物不論以何種物質(zhì)的量比混合，只要總物質(zhì)的量不變，消耗的氧氣和生成的水的量也不變，則兩種有機(jī)

物必然具有相同的分子組成

19、有下列三種狀況：①一種酸溶液與一種鹽溶液反應(yīng)后溶液的酸性增加；②兩種酸溶液互相反應(yīng)，溶液酸性削弱；

③兩種弱酸互相反應(yīng)后生成兩種強(qiáng)酸。其中確有詳細(xì)例證的是：

A、①

B、①②

C、②③

D、①②③

20、下圖表示金屬X、Y以及它們的合金Z分離與足量鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣量

的狀況，其中橫坐標(biāo)表示消耗金屬的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）下列有關(guān)Z的組成推斷正確的是：

A、n(Na):n(Fe)=2:1

B、n(Mg):n(K)=1:2

C、n(Na):n(Al)=1:3

D、n(K):n(Al)=1:1

21、一定條件下，跟1mol反應(yīng)的H2或溴水中Br2的最大量分離是

A、11mol7mol

B、11mol3mol

B、13mol7molD、13mol5mol

22、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于它的講述錯誤的是

A、是一個環(huán)狀酯類化合物

B、易起氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

C、可以溶解于水

D、在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

23、用惰性電極電解2Ｌ1mol/L的CuSO４溶液，在電路中通過0.5mol電子后，調(diào)換正負(fù)電極，電路中又通過1oml

電子，假設(shè)溶液的體積仍為2Ｌ，此時溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為

A、0.75mol/L

B、1.5mol/L

C、0.5mol/L

D、0.25mol/L

24、已知氯化碘（ICl）的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活性。ICl和鋅、水分離發(fā)生如下反應(yīng)：

2ICl+2Zn=ZnCl2=ZnI2,ICl+H2O=HCl+IHO下列講述正確的是

A、在Zn和ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

B、在Zn和ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C、在ICl和H2O的反應(yīng)中，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D、ICl和H2O反應(yīng)，ICl和Zn的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

25、將足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的質(zhì)量（m）和通入CO2(Vco2)的關(guān)系圖正確的

是

第Ⅱ卷（非選

擇題，共67

分）

四、（本題包括2小

題，共20分）

26、（10分）某課外活動小組運(yùn)用下圖所示裝置，分析銅粉和木炭粉混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（圖中鐵架臺等裝置已

略去）

（１）試驗裝置

（２）試驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質(zhì)玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等。藥品：銅粉和炭粉的混合物樣品（呈紅褐色）、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等。

（３）試驗內(nèi)容：

編號試驗步驟試驗現(xiàn)象有關(guān)化學(xué)方程式

①在C中加入樣品Ｗ克，D中裝入藥品后并稱量為m1克，連好儀器并檢驗氣密性

②

打開A活塞，漸漸滴加溶液

③

對C舉行加熱，當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)

后，關(guān)閉A活塞

④

冷卻后稱量D的質(zhì)量為m2克

（４）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

（５）運(yùn)用上述裝置試驗；既使是C中反應(yīng)徹低，D中汲取徹低，也不會得出正確的結(jié)果，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是偏（填“大”“小”），理由是。

（６）如對該裝置加以改進(jìn)，就能測得精確?????結(jié)果。改進(jìn)的辦法是在B和C之間加一個裝置，并在該裝置中盛放藥品即可。

27、（10分）“化學(xué)多米諾試驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)試驗依次發(fā)生，囫圇

過程只須控制第一個反應(yīng)，就好似多米諾骨牌嬉戲一樣，下圖就是一個“化學(xué)多米諾試驗”。

各裝置中試劑物質(zhì)是：(A)2mol/LH2SO24(B)Zn(C)2mol/LH2SO4+CuSO4(D)Zn(E)CuSO4溶液(F)NH3HZO(G)30%H2O2(H)飽和H2S溶液(I)NaOH溶液。已知：Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請回答下列問題：

（1）舉行試驗前必需舉行的操作是。

（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較BD（填＝），緣由是。

（3）H中的現(xiàn)象是。

（4）Ｉ中可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是。

（6）在該試驗中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)（多選倒扣）。

五、（本題包括2小題，共1６分）

28、（８分）下圖中每一方框內(nèi)均表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物：它們之間在一定條件下存在如下圖所示變化關(guān)

系：

回答下列問題：

（1）深入式：A，C。

（2）加入物質(zhì)的名稱：X,Y。

（3）寫出①和②反應(yīng)的離子方程式：

①②

29、（８分）常溫下，有PH＝12的NaOH溶液100ml，若將其PH變ll，（設(shè)溶液的體積可直接相加，計算結(jié)果保

留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（1）若用PH＝10的Ba(OH)2溶液，應(yīng)加入mL。

（2）若用PH＝2的鹽酸，應(yīng)加入mL。

（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1mL，則Ｖ1的取值為（填范圍）。

（４）若用PH＝2的隨意一元酸HＲ的溶液Ｖ2mL則V2的取值為（填范圍）。

六、（本題包括2小題，共1６分）

30、（８分）有機(jī)物X在一定條件下具有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知B的分子式為C6H10O4

回答下列問題：

（1）結(jié)構(gòu)簡式：XD。

（2）化學(xué)反應(yīng)類型①②

（3）③的化學(xué)方程式為：

31、（８分）已知苯及其同系物或某些苯的衍生物分子中，苯環(huán)上的氫原子可被硫酸分子里的磺酸基（-SO3H）所

取代。例如：已知苯磺酸是一元強(qiáng)酸。下圖中①－⑧都是含苯環(huán)的化合物。請據(jù)圖各物質(zhì)的互相關(guān)系回答下列問題：

（1）化合物①結(jié)構(gòu)簡式為，化合物⑥結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）②－③化學(xué)方程式。

⑦－⑧化學(xué)方程式。

（3）⑥－⑦的反應(yīng)條件是。

七、（本題包括2小題，共15分）

32、（６分）已知鹽A的式量為９5，在t℃時A的溶解度為66.7克。在t℃時，向200克A的飽和溶液中加入4.6

克無水鹽A，充分?jǐn)嚢瑁跍囟炔蛔兊臓顩r下，析出該鹽的晶體A·nH2O40.6g。求n的值。

33、(9分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中各通入一定量的CO2，隨后分離各取溶液10mL，

將其稀釋成100mL溶液，并分離向稀釋后的溶液中逐滴滴入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2，氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系，如下圖所示：

（1）在A狀況下，所得溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下CO2氣體的體積為。

（2）在B狀況下，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比為：產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下CO2氣體的體積為。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。

（4）在B狀況下，通入CO2后總的反應(yīng)方程式為。

OHSOSHOS222322+↑+↓=++-HSFSHFe

e

222223+↓+=++

+

高三期末考試化學(xué)參考答案

一、1.B2.C3.A4.B5.C

二、6.B7.CD8.BC9.C10.B11.C12.D13.BC14.BC15.C16.AD