試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市為明學(xué)校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．下列有關(guān)可逆反應(yīng)的說法不正確的是A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)B．2HIH2+I2是可逆反應(yīng)C．2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑互為可逆反應(yīng)D．可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時存在【答案】C【詳解】A．可逆反應(yīng)是指在同一條件下能同時向正逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，符合可逆反應(yīng)的概念，A正確；B．2HIH2＋I(xiàn)2可以正逆兩個方向進(jìn)行，且在同一條件下進(jìn)行，是可逆反應(yīng)，B正確；C．2H2+O22H2O與2H2O2H2↑+O2↑反應(yīng)條件不一樣，不能互為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．可逆反應(yīng)中正逆兩個反應(yīng)在同時進(jìn)行，所以反應(yīng)物和生成物同時存在，D正確；答案選C。2．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1【答案】D【詳解】A．顏色的深淺與濃度有關(guān)系，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合；B．正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合；C．密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合；D．反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1不能說明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合；答案選D。3．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol·L-1。則此條件下的平衡常數(shù)K為A．4 B．0.4 C．0.25 D．0.2【答案】A【分析】利用化學(xué)平衡三段式計(jì)算各組分的濃度，根據(jù)平衡常數(shù)公式K=計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)．【詳解】平衡時SO3的濃度為0.5mol·L-1，則平衡時各組成物質(zhì)的量變化為：平衡常數(shù)K===4，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)考點(diǎn)，解題關(guān)鍵：注意平衡常數(shù)在計(jì)算中的應(yīng)用，易錯點(diǎn)，平衡常數(shù)計(jì)算公式中是濃度，不能用物質(zhì)的量代入計(jì)算。4．已知反應(yīng)：，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用彈簧夾夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水中，把燒瓶B放入冰水中，如圖所示。與常溫時燒瓶C內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是(A、B、C中初始充入NO2、N2O4的量相等)（

）A．上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B．上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C．上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D．反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【詳解】A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，A正確；B．B燒杯內(nèi)放的是冰水，溫度降低，燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明降低溫度，化學(xué)平衡向生成N2O4的正方向移動，導(dǎo)致B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，B正確；C．容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則A、B兩個燒瓶內(nèi)氣體的密度都不變，C正確；D．放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。5．COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥【答案】B【詳解】①升溫，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故①符合題意；②恒容通入惰性氣體，壓強(qiáng)雖增大，但濃度不變，平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故②不符合題意；③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率降低，故③不符合題意；④減壓，平衡向體積增大的反應(yīng)方向移動即正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故④符合題意；⑤加催化劑，速率增大，但平衡不移動，COCl2轉(zhuǎn)化率不變，故⑤不符合題意；⑥恒壓通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，COCl2轉(zhuǎn)化率增大，故⑥符合題意；因此①④⑥符合題意，故B符合題意。綜上所述，答案為B。6．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，如圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象，推斷在t1時刻突然變化的條件可能是()A．降低體系溫度 B．減小生成物的濃度C．催化劑失效 D．增大容器的體積【答案】A【詳解】A.降低體系溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，與圖象相符，故A正確；B.減小生成物的濃度，瞬間逆反應(yīng)速率減小，但正反應(yīng)速率不變，與圖象不符，故B錯誤；C.催化劑不影響化學(xué)平衡移動，催化劑失效，化學(xué)反應(yīng)速率減小，但平衡不移動，與圖象不符，故C錯誤；D.增大容器的體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象不符，故D錯誤；故答案：A。7．下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔΗ＞0D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔΗ＞0【答案】C【詳解】A．反應(yīng)的自發(fā)性受焓變和熵變的共同影響，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，吸熱反應(yīng)也不一定是非自發(fā)反應(yīng)，A不正確；B．自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，非自發(fā)反應(yīng)的熵也可能增大，B不正確；C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔS＞0，則一定存在ΔΗ＞0，C正確；D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)棣＜0，所以該反應(yīng)的ΔΗ＜0，D不正確；故選C。8．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是A．鐵觸媒作催化劑可加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，且有利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動C．增大壓強(qiáng)能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間D．合成氨采用的壓強(qiáng)是10~30MPa，因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最高【答案】C【詳解】A．催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能使平衡移動，A錯誤；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，但合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度不利于化學(xué)平衡向合成氨的方向移動，B錯誤；C．增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所用的時間，C正確；D．催化劑的活性主要取決于溫度的高低，而非壓強(qiáng)的大小，D錯誤；綜上，本題選C。9．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說法不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價化合物D．“鉛糖”溶液的導(dǎo)電性可能很弱【答案】B【詳解】A.醋酸鉛是弱電解質(zhì)，存在部分電離，0.1mol?L-1的“鉛糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol?L-1，故A正確；B.（CH3COO）2Pb在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；C.醋酸鉛是弱電解質(zhì)，只含有共價鍵，是共價化合物，故C正確；D.醋酸鉛是弱電解質(zhì)，在水中的溶解度小，溶液中離子濃度很小，“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性弱，故D正確。故選B。10．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A．氨水：NH3·H2O=NH＋OH-B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCOC．HF的水溶液：HF=H＋＋F-D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2-【答案】B【詳解】A．氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離方程式為：，故A錯誤；B．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO，故B正確；C．HF是弱電解質(zhì)，水溶液中的電離方程式為：，故C錯誤；D．H2S是二元弱酸，應(yīng)該分步電離，以第一步為主，電離方程式為H2SH＋＋HS-，故D錯誤；故答案為：B。11．把1L0.1mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是（）A．c（CH3COOH）變?yōu)樵瓉淼?/10B．c（H＋）變?yōu)樵瓉淼腃．c（CH3COO－）/c（CH3COOH）的比值增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)【答案】C【分析】1L0.1mol/L的醋酸溶液稀釋到10L，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍?！驹斀狻緼、加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，H+、CH3COO-物質(zhì)的量增大，CH3COOH物質(zhì)的量減小，則c（CH3COOH）比原來的1/10小，錯誤；B、c（H+）比原來的1/10大，錯誤；C、c（CH3COO－）/c（CH3COOH）=n（CH3COO－）/n（CH3COOH），n（CH3COO－）增大，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO－）/n（CH3COOH）的比值增大，正確；D、由于溶液體積的增大超過離子物質(zhì)的量的增大，c（H+）、c（CH3COO-）減小，溶液導(dǎo)電性減弱，錯誤；答案選C。12．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10-79×10-61×10-2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB．反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-不能發(fā)生C．由電離常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D．相同溫度下，1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)等于0.1mol·L-1HX溶液的電離常數(shù)【答案】D【詳解】A．酸的電離常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HZ>HY>HX，A錯誤；B．根據(jù)酸性較強(qiáng)的酸可制取酸性較弱的酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，B錯誤；C．在水溶液中完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，C錯誤；D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，D正確；故選：D。13．在25℃時，將pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1【答案】C【詳解】25℃時，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，pH=13的強(qiáng)堿，即溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)==0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，H++OH-=H2O，酸堿混合pH=11，則OH-過量，且pH=11的溶液c(OH-)=(1011-14)mol/L=0.001mol/L，則0.1mol/L×V(堿)-0.01mol/L×V(酸)=0.001mol/L×[V(堿)+V(酸)]，解得:V(堿):V(酸)=1:9，C滿足題意。答案為C。14．如圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．CO B．HCOC．Na＋ D．NH【答案】D【詳解】根據(jù)鹽的水解原理結(jié)合圖示的內(nèi)容可以知道X離子水解顯示酸性。A、碳酸根水解，顯示堿性，故A錯誤；B、碳酸氫根離子水解顯示堿性，故B錯誤；C、鈉離子不會發(fā)生水解，故C錯誤；D、銨根離子水解溶液顯示酸性，故D正確。故選D。二、填空題15．I.根據(jù)電化學(xué)相關(guān)知識，回答問題：(1)如甲圖為電解精煉銀的示意圖，_____(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀。(2)利用如乙圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。陽極電極反應(yīng)式為______，電解過程中Li+向______(填“A”或“B”)電極遷移。II.如圖X是直流電源，c、d為石墨棒，e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(3)①b為電源的______極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”，下同)。②Z池中e為______極。③連接Y、Z池線路，電子流動的方向是d_____e(用“→”或“←”填空)。(4)寫出c極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：______。【答案】(1)a(2)2Cl－－2e－=Cl2↑B(3)負(fù)陽←(4)2Cl--2e-=Cl2↑【詳解】（1）電解精煉銀與電解精煉銅原理相似。電解精煉銀裝置中，含有雜質(zhì)的粗銀作陽極，電解池的陽極與電源的正極相連，則該裝置中a極為雜質(zhì)的粗銀，故答案為a；（2）根據(jù)電解裝置圖，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，B區(qū)產(chǎn)生H2，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，剩余OH－與Li+結(jié)合生成LiOH，所以B極區(qū)電解液為LiOH溶液，B電極為陰極，則A電極為陽極，陽極區(qū)電解液為LiCl溶液，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，電解過程中Li+向B電極遷移，故答案為：2Cl－－2e－=Cl2↑；B；（3）接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根，則d為電解池的陰極，所以b為電源的負(fù)極；Z燒杯中e與d相連，d電極為電解池的陰極，則e為陽極，電子流動的方向從e到d，故答案為：負(fù)極；陽；←；（4）c電極與電源正極相連，則c電極為陽極，氯離子在c電極失去電子被氧化成氯氣，故其反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑；三、元素或物質(zhì)推斷題16．I.完成下列各題。(1)基態(tài)Zn原子核外電子排布式為______。(2)Fe成為陽離子時首先失去______軌道電子。(3)基態(tài)Fe2+核外電子排布式為______。(4)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]______。II.表中給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素。元素相關(guān)信息A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑D室溫下其單質(zhì)是呈黃色的粉末狀固體，加熱易熔化。該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰E它是人體不可缺少的微量元素，其單質(zhì)也是日常生產(chǎn)和生活中不可缺少的金屬原材料，常用于制造橋梁、樓房等(5)B元素的基態(tài)原子含有______個能層，其中第二能層中含有的能級：______；畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖：______。(6)C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物(這兩種化合物分子中的原子個數(shù)比皆為1∶2)一起用作火箭助推劑，寫出兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮?1)[Ar]3d104s2(2)4s(3)1s22s22p63s23p63d6(4)3d104s24p2(5)2、(6)【分析】I.Zn是第30號元素，F(xiàn)e是26號元素，Ge是第32號元素；II.氫氣是一種清潔燃料，所以A為氫元素；臭氧對紫外線有吸收作用，其濃度相對較高的平流層是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，所以B為氧元素；氮是植物生長所需的主要元素之一，俗稱“笑氣”，是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑，所以C為氮元素；單質(zhì)硫是黃色的粉末狀固體，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，所以D為硫元素；鋼鐵常用于建造橋梁、樓房等，鐵是人體不可缺少的微量元素，所以E為鐵元素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）Zn是第30號元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式[Ar]3d104s2；（2）Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，所以Fe原子最先失去4s軌道的電子；（3）基態(tài)Fe原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子失去最外層2個4s電子得到Fe2+，所以基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；（4）Ge是第32號元素，基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2；（5）B元素為O，其原子含有K層與L層2個能層；L層為第二能層，有和兩個能級；D元素為S，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（6）氮和氫形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物為，氮和氧形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物有和，其中是無色氣體，是紅棕色氣體，和反應(yīng)生成無毒的和，反應(yīng)方程式為：。四、原理綜合題17．向一體積不變的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)

△H＞0，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。(1)若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=_____。(2)B的起始物質(zhì)的量為______。各階段平衡時反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6K1K2K3K4K5則K1=______(只書寫計(jì)算式)，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為______(用“>”“<”或“=”連接)。(3)在相同條件下，若起始時容器中加入4molA、2molB和1.2molC，達(dá)到平衡時，體系中C的百分含量比t1時刻C的百分含量______(填“大”“小”或“相等”)。(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母，下同)。a.v(A)=2v(B)

b.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

d.2逆v(C)=3v正(A)(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是______。a.及時分離出C氣體

b.適當(dāng)增大壓強(qiáng)c.選擇高效催化劑

d.增大反應(yīng)物的濃度【答案】(1)0.02mol?L?1?min?1(2)1mol0.84K1=K2=K3=K4<K5(3)相等(4)d(5)d【詳解】（1）15min內(nèi)，以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為：；（2）反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，結(jié)合圖一可知，A為反應(yīng)物，C為生成物，A的變化為0.2mol/L，C的變化量為0.3mol/L．又由于該反應(yīng)為等體積變化的反應(yīng)，所以B為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)方程式前的計(jì)量系數(shù)比，該反應(yīng)的方程式為，所以，，起始2molA所對應(yīng)的濃度為1mol/L，則體積應(yīng)是，故B的起始物質(zhì)的量為n（B）=（0.1mol/L+0.4mol/L）×2L=1mol；t1-t2段，處于平衡狀態(tài)，c（A）平衡=0.8mol/L，c（B）平衡=0.4mol/L，c（C）平衡=0.6mol/L，；t2-t3段，為改變濃度，平衡移動，平衡常數(shù)不變，K2=0.84；t3-t4段，使用催化劑，加快反應(yīng)，平衡常數(shù)不變，K3=0.84；t4-t5段，為降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率降低，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，K4=0.84；t5-t6段，為升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；綜上所訴，平衡常數(shù)大小：K1=K2=K3=K4<K5；故答案為：1.0mol；0.84；K1=K2=K3=K4<K5；（3）向一體積不變的密閉容器中①加入2molA、0.6molC和1molB，②加入4molA、2molB和1.2molC；可知條件②在①的基礎(chǔ)上進(jìn)行了物質(zhì)的量的加倍，該反應(yīng)反應(yīng)物的總系數(shù)等于生成物的總系數(shù)，平衡不受壓強(qiáng)的變化而移動，故在①的基礎(chǔ)上，平衡②不移動；達(dá)到平衡時，體系中C的百分含量與t1時刻C的百分含量相等；（4）a．v(A)=2v(B)，未說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，不能作為平衡的判斷標(biāo)志，a不選；

b．恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，則平均相對分子質(zhì)量始終保持不變，不能作為平衡的判斷標(biāo)志，b不選；c．恒容條件下，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量始終不變，體積始終保持不變，則密度始終保持不變，不能作為平衡的判斷標(biāo)志，c不選；d．2v逆(C)=3v正(A)，即v逆(C):v正(A)=3:2，根據(jù)方程式系數(shù)關(guān)系，C與A的速率比為3:2，可以作為平衡的判斷標(biāo)志，d選；故選d。（5）a．及時分離出C氣體，減小了物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，a不選；b．適當(dāng)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)相等，平衡不移動，b不選；c．選擇高效催化劑，增大反應(yīng)速率，但平衡不移動，c不選；d．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，且平衡正向移動，d選；綜上所訴，答案為的d。五、實(shí)驗(yàn)題18．I.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開_____。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時放出熱量 D．NH4NO3溶于水時吸收熱量II.某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度。(I)實(shí)驗(yàn)步驟(3)用圖1中儀器______(填“A”或“B”)取待測燒堿溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑。(4)記錄盛裝0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管的初始讀數(shù)。如果某時刻液面位置如圖2所示，則此時的讀數(shù)為______mL。(5)滴定。滴定過程中，眼睛應(yīng)始終注視______。(6)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。(II