精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!新型電源的解題策略(選擇題)1.普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示,它是用鋅皮制成的鋅筒作電極,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調成糊狀作電解質溶液。該電池工作時的總反應為Zn+2N+2MnO2[Zn(NH)]2++MnO+HO。下列關于鋅錳干電池的說法中正確的23232是()A.當該電池電壓逐漸下降后,利用電解原理能重新充電復原B.電池負極反應式為2MnO+2N2+2e-MnO+2NH+HO3232C.原電池工作時,電子從負D.外電路中每通過0.1mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g【解析】選C。普通鋅錳干電池是一次電池,不能充電復原,A項錯誤;根據原電池工作原理,負極失電子,B項錯誤;由負極的電極反應式可知,每通過0.1mol電子,消耗鋅的質量是65極通過外電路流向正極g·mol-1×=3.25g,D項錯誤。2.(2020·漳州模擬)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl)電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電2池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl的SOCl溶液為電解液。亞硫酰氯既是電解質,又是24正極活性物質,其中碳電極區的電極反應式為2SOCl+4e-24Cl-+S+SO↑。該電池工作時,2下列說法錯誤的是()1精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!A.鋰電極區發生的電極反應:Li-e-Li+4LiCl+SO↑+SB.放電時發生的總反應:4Li+2SOCl22C.鋰電極上的電勢比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl溶液,電池總反應和效率均不變2【解析】選D。鋰電池中鋰為電池的負極,失電子生成鋰離子,電極反應式為Li-e-Li+,A;放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數相等時電極反應相加,4Li+2SOCl4LiCl+SO↑+S,B正確,C正,D錯正確;鋰電極為電池的負極,負極的電勢比正極低22確;若采用水溶液代替SOCl溶液,鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰,造成電極的損耗2誤。3.Li-FeS電池是目前電池中綜合性能最好的一種電池,其結構如圖所示。已知電池放電時的2反應為4Li+FeS2Fe+2LiS。下列說法正確的是2()A.Li為電池的正極B.電池工作時,Li+向負極移動C.正極的電極反應式為FeS+4e-2Fe+2S2-D.將熔融的LiCFSO改為LiCl的水溶液3,電池性能更好3【解析】選C。A項,由→S發生氧化反應,可知Li為電池負極;B項,電池工作時,陽離子(Li+)移向正極;D項,由于2Li+2HO22LiOH+H↑,故不能用LiCl的水溶液作為電解質2溶液。4.(2020·成都模擬)堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)Zn(OH)(s)+MnO(s)。下列說法錯誤的是()22223A.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極B.電池正極的電極反應式為2MnO(s)+HO(l)+2e-2MnO(s)+2OH-(aq)2322精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!C.電池工作時,鋅失去電子D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g,A錯。正極得電子MnO(s)+2OH-(aq),B對。原電池工作【解析】選A。電池工作時,電子由負極通過外電路流向正極,發生還原反應,所以正極的電極反應式為2MnO(s)+HO(l)+2e-2223原理是,負極失電子,發生氧化反應,根據電池總反應知,鋅失電子,C對。由Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)2Zn(OH)(s)+MnO(s)可知,232265gZn反應轉移電子為,D對。5.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池LiCoO+LiCLiCoO+C(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是(2mol,則6.5gZn反應轉移0.2mol電子,放電時電池總反應為)1-x2x626A.放電時,Li+在電解質中由負極向正極遷移B.放電時,負極的電極反應式為6LiC-xexLi++C-x6C.充電時,若轉移1mole-,石墨(C)電極將增重7xg6D.充電時,陽極的電極反應式為LiCoO-xe-2LiCoO+xLi+1-x2【解析】選C。原電池中陽離子由負極向正極遷移,A正確;放電時,負極發生氧化反應,電極1mol電子,電極反應式為LiCoO-xe-LiCoO+xLi+,D正確。反應式為LiC-xexLi++C,B正確6;充電時,若轉移,石墨電極質量將增重7g,C-x6錯誤;充電時陽極發生氧化反應21-x26.(2020·張家口模擬)一種檢測空氣中甲醛(HCHO)含量的電化學傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.傳感器工作時,工作電極電勢高,H通過附近移動C.當導線中通過1.2×10-6mol電子時,進入傳感器的區電解質溶液的pH增大D。HCHO在工作電極失電子被氧化易知,工作時,溶液中的陽離子(氫離子;負極反應為HCHO+HO-4e-B.工作時交換膜向工作電極+甲醛為3×10-3mgD.工作時,對電極【解析】選,作原電池的負極,工作電極電勢低,A項錯誤;根據原電池工作原理)向電源的正極移動,即對電極方向,B項錯誤CO+4H+,當電路中轉移1.2×10-6mol電子時,消223精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!耗HCHO的物質的量為×1.2×10mol=3.0×10mol,則HCHO質量為3.0×10mol×30-6-7-7g·mol-1=9×10mg,C項錯誤;工作時,對電極的電極反應為24H+O+4e-2HO,反應后生成2-3+水,雖然有相同數量的氫離子從負極遷移過來,但是,由于溶液的體積增大,正極區溶液的酸性減弱,其pH增大(若忽略溶液的體積變化,則pH基本不變),D項正確。7.我國科研人員借助太陽能,將光解水制H與脫硫結合起來,既能大幅度提高光解水制H的22效率,又能脫除SO,工作原理如2圖所示。下列說法不正確的是．．．()A.該裝置可將太陽能轉化為化學能B.催化劑a表面發生還原反應,產生HC.催化劑b附近的溶液pH增大2D.吸收1molSO,理論上能產生1molH22【解析】選C。在光解水的過程中,存在將太陽能轉化為化學能的過程,A項正確;根據示意圖,a電極為得到電子的一極,發生還原反應。電解水時2HO2H↑+O↑,得到電子的一極222產生氫氣,B項正確;b電極為電子流出的一極,發生氧化反應,2HO-4e-2O↑+4H+,產生2H+,pH減小,C項錯誤;在b極附近,氧氣、二氧化硫以及水生成硫酸,1molSO生成1molHSO,422轉移2mol電子,根據得失電子守恒:2HO+2e-2H↑+2OH-,將產生1mol氫氣,D項正確。28.(2020·欽州模擬)新型鋰空氣電池能量密度高、成本低,可作為未來電動汽車的動力源,其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是()A.充電時,金屬鋰為陽極B.放電時,正負兩極周圍都有LiOH4精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!C.放電時,每消耗22.4LO,轉移24mol電子D.放電和充電時,Li+遷移方向相反【解析】選D。由圖可知,放電時是原電池原理,原電池放電反應為自發的氧化還原反應,即4Li+O+2HO4LiOH,鋰為負極,失去電子發生氧化反應Li-e-Li+,正極上發生得電子的4OH-;充電時的原理是電解池原理Li,陽極反應為4OH--4e-O↑+2HO。故A錯誤;金屬鋰電極22還原反應O+4e+2HO,金屬鋰電極為陰極,發生還原反-22應Li++e-根據以上分析,充電時,金屬鋰為陰極,22周圍為有機電解液,非水溶液,放電時,該極周圍不會有LiOH,故B錯誤;沒有標明是在標準狀況下,無法計算22.4LO的物質的量,故C錯誤;放電時陽離子由負極2向正極移動,充電時陽離子由陽極向陰極移動,所以Li+遷移方向相反,故D正確。9.微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示,下列說法正確的是()A.電子從b流出,經外電路流向aB.HS-在硫氧化物直接燃燒,能量的D.若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移b電極通入氧氣,是正極,a電極是負極菌作用下轉化為S將反應利用率不會變化,則有0.5molH+通過質子交換膜從a流出,經外電的反應是HS+4HO-8e-2S+9H+-C.如果【解析】選B。,電子路流向b,A錯誤;a電極是負極,發生失電子的氧化反應,即HS在硫氧化菌作用下轉化為S,電極反應-式為HS-+4HO-8e-2S+9H+,B正確;如果能或熱能,因此能量的利用率會變化,C錯誤;若該電池電電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水,D錯誤。10.傳統接觸法制取硫酸能耗大,污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和將反應物直接燃燒,會有部分化學能轉化為光路中有0.4mol電子發生轉移,根據5精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!環境污染問題,同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如下所示。下列說法不正確的是()A.b極為正極,電極反應式為O+4H++4e-22HO2B.H+由a極通過質子交換膜向b極移動C.該燃料電池的總反應式為2SO+O+2HO22HSO2224D.若a極消耗2.24L(標準狀況)SO,理論上c極有6.4g銅析出2【解析】選D。A.b為正極,看到質子交換膜確定酸性環境故不選A;B.原電池的總反應為2SO+O+2HO,電極反應式為O+4H++4e-22HO,2池內部陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故不選B;C.由上面分析可知該燃料電2HSO,故不選C;D.d極與電源負極相連,為陰極得電22224子,有銅析出,所以應該是若a電極消耗標準狀況下2.24LSO,理論上在d極上有6.4g銅2析出,故選D。11.Li-Cu-空氣燃料電池的原理示意圖如圖所示,電池通入空氣腐蝕銅電極而產生正極反應物CuO。下列說法正確的是2()A.電池工作時,正極上有金屬鋰析出B.電池工作時,負極區溶液中c(OH-)增大C.電池放電過程中的總反應為2Cu+2Li++2OH-2Li+CuO+HO22D.停止通入空氣一段時間,電池將停止放電【解析】選D。電池工作時,正極發生反應為CuO+HO+2e-22OH-+2Cu,沒有金屬鋰析出,A26精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!錯誤;負極為鋰失電子生成Li+,負極區無水溶液,B錯誤;電池放電過程中的總反應為2Li+CuO+HO22Cu+2Li++2OH-,C錯誤;停止通入空氣一段時間,銅電極不能再氧化生成CuO,22當正極的CuO全部轉化為Cu后,電池將停止放電,D正確。212.LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH/HO燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED224發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是()A.電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區移動B.電池A極區的電極反應式為HO+2e-2OH-C.每有1molNaBH參加反應,轉移電子數為4N224AD.要使LED發光二極管正常發光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連【解析】選C。電池放電過程中,負極發生氧化反應生成B,電極反應式為+6HO,A電極為正極,正極電極反應式為HO+2e-2OH-,為維持電B+8OH--8e-B222荷平衡,應選用陽離子交換膜,原電池中陽離子移向正極,Na+從負極區向正極區移動,故A正確;根據圖片知,雙氧水得電子發生還原反應,則A電極為正極,正極電極反應式為HO+2e-22OH-,故B正確;負極發生氧化反應生成B,電極反應式為2B+8OH--8e-+6HO,有1molNaBH參加反應轉移電子數為8N,故C錯誤;要使LED發光二極管正常發光,圖乙中的導線a陰極應與圖甲中的B極負極相連,故D正確。13.金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點,有望成為新能源汽車和移動B24A7精品文檔！如果您喜歡這份文檔，歡迎下載!設備的電源。該類電池放電的總反應為:4M+nO+2nHO24M(OH)。已知:電池的“理論比能n2量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是()A.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高B.為防止負極區沉積M(OH),宜采用中性電解質及陽離子交換膜2C.電池放電過程的正極反應式:O+2HO+4e-4OH-22D.多孔電極可提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面【解析】選A。A.電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質量的電極材料失去電子的物質的量越多,則得到的電能越多。假設質量都是1g時,這三種金屬轉移電子物質的量分別為()×2=mol、()×3=mol、()×2=mol,所以Al-空氣電池的理論比能量最高,故A錯誤;B.負極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負極區沉積Mg(OH),則2陰極區溶液;C.正極上氧氣得電子陰離子交換膜,所以陽離子不能進入正極區域,則正極反應式為4OH-,故C正確,反應速率越快,所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積,從而提高反應率,故D正確。國是一個嚴重缺水的