2012年高考一輪化學復習-1-第六章化學反應與能量第二節化學反應與能量的變化1.了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。2.了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。3.了解熱化學方程式的含義。4.預計2012年將考查1.熱化學方程式的書寫與正誤判斷、能量轉化之間的關系等知識點。高考走向1．反應熱(1)化學鍵與化學反應中能量變化的關系①化學反應的本質：反應物中

和生成物中．其中化學鍵斷裂時要

能量，化學鍵形成時要

能量．②化學反應中能量變化的主要原因： ．-1-舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成吸收舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。放出基礎知識梳理一、反應熱焓變(2)反應熱①定義：當化學反應在一定壓強、溫度下進行時，反應

的熱量，又稱為 ．②符合：

.③單位：

.-1-釋放或吸收焓變kJ/molΔH基礎知識梳理-1-2、吸熱反應與放熱反應的比較判斷依據放熱反應吸熱反應反應物總能量與生成物總能量的相對大小E反應物______E生成物E反應物______E生成物與化學鍵的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量________反應物分子斷裂時吸收的總能量><大于小于基礎知識梳理-1-判斷依據放熱反應吸熱反應ΔH的符號ΔH<0(“－”號)ΔH>0(“＋”號)反應過程圖示基礎知識梳理-1-

判斷依據

放熱反應

吸熱反應

反應類型①大多數______反應②所有的______反應③酸堿中和反應④金屬與酸的反應①大多數分解反應②鹽的水解，電解質的電離③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應④C和CO2、C和H2O(g)的反應化合燃燒基礎知識梳理二、熱化學方程式1、定義：表示參加反應的物質的

的關系的化學方程式．2、意義：不僅表明化學反應中

的變化，也表明了化學反應中的

變化．3、書寫步驟(三步走)①第一步： ．②第二步： ．③第三步：

.-1-物質的量和反應熱物質能量寫出配平的化學方程式注明各物質的狀態寫出反應熱ΔH基礎知識梳理-1-三、反應熱的大小比較

1．根據反應物和生成物的聚集狀態比較物質由固態變成液態，由液態變成氣態，都必定________熱量；而由液態變成固態，由氣態變成液態，或由氣態直接變成固態，則________熱量。因此在進行反應熱計算或大小比較時，應特別注意各反應物或生成物的狀態。

2．根據熱化學方程式中的化學計量數比較熱化學方程式中的化學計量數不表示分子個數，而是表示各反應物和生成物的物質的量，可以是分數。當化學計量數發生變化(如加倍或減半)時，反應熱也要__________。互為可逆反應的熱化學反應，其反應熱____________________。吸收放出隨之變化數值相等，符號相反基礎知識梳理-1-3．根據反應物和生成物的性質比較對互為同素異形體的單質來說，由不穩定狀態單質轉化為穩定狀態的單質要________能量，因為能量越低越穩定；對于同一主族的不同元素的單質來說，與同一物質反應時，生成物越穩定或反應越易進行，放出的熱量越______；而有些物質，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應熱時，不要忽視這部分熱量。

放出多基礎知識梳理-1-4．根據反應進行的程度比較對于分幾步進行的反應來說，反應進行得越徹底，其熱效應越________。如果是放熱反應，放出的熱量越_______；如果是吸熱反應，吸收的熱量越________。如，等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應來說，反應進行得程度越大，反應物的轉化率越高，吸收或放出的熱量也________。

越多多大多基礎知識梳理-1-1、下列說法不正確的是()A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應都不需要加熱就能發生C．吸熱反應在一定條件(如常溫、加熱等)也能發生D．化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量B小試牛刀-1-2、根據熱化學方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－297.23kJ/mol(反應在25℃，101kPa下發生)分析下列說法不正確的是()A．25℃，101kPa時，燃燒1mol硫放出的熱量為297.23kJB．形成1molSO2中的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，則Q>297.23D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－QkJ/mol，則Q<297.23D小試牛刀-1-核心知識講解一、放熱反應和吸熱反應1、從能量角度辨析2．常見的吸熱反應和放熱反應(1)吸熱反應①大多數的分解反應；②鹽類的水解反應；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；④C和CO2、C與H2O(g)的反應．-1-核心知識講解(2)放熱反應①大多數的化合反應；②酸堿中和反應；③所有的燃燒反應；④金屬與酸反應(包括Na與H2O反應)；⑤鋁熱反應．-1-核心知識講解3．與反應條件的關系一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，與反應條件(即反應開始時是否加熱)無必須聯系．

(1)需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如Fe在Cl2中燒．

(2)不需要加熱的反應也不一定是放熱反應，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應．-1-核心知識講解1、下列各組熱化學方程式(同溫、同壓下)中Q1大于Q2(Q1、Q2為正值)的是(

)①S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol②C(s)＋O2(g)＝CO(g)

ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol③4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

ΔH＝－Q1kJ/mol4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)

ΔH＝－Q2kJ/mol-1-典例解析④2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)

ΔH＝－Q2kJ/molA．①② B．③④C．②④ D．①③-1-典例解析解析：固態的硫變成硫蒸氣要吸熱，因此硫蒸氣與氧氣反應放出的熱量多，Q1>Q2；分步進行的放熱反應，反應進行的程度越深，放出的熱量越多，即碳燃燒生成二氧化碳時放出熱多，Q1<Q2；氧化鋁比氧化鐵更穩定(或鋁的還原性強于鐵)，故這兩種金屬與氧氣反應時鋁放熱多，Q1>Q2；水蒸氣變成液態水要放出熱量，故氫氣燃燒生成液態水時放熱多，Q1<Q2，故D項正確．答案：D-1-典例解析1、下列說法中正確的是(

)A．化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化

B．需要加熱的反應一定是吸熱反應

C．水電解生成氫氣和氧氣的反應是吸熱反應，又是分解反應，所以分解反應一定是吸熱反應

D．放熱反應常溫下易發生-1-思維變式A-1-二、從微觀和宏觀的角度理解反應熱的本質核心知識講解-1-

微觀角度

宏觀角度

概述圖中各段表示的意義

概述圖18－1中各段表示的意義

舊化學鍵斷裂吸收的熱量與新化學鍵生成放出的熱量的差a表示斷裂舊化學鍵吸收的熱量

b表示新化學鍵生成放出的熱量

c表示反應熱

反應物自身的能量與生成物的能量差a表示活化能

b表示活化分子結合成生成物所釋放的能量

c表示反應熱核心知識講解-1-2、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

)A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同典例解析-1-解析：本題考查了化學反應熱效應及化學反應速率的相關知識，容易題。生成物的總能量可能大于反應物的總能量，也可能小于反應物的總能量，A錯誤；放熱反應的速率可以大于也可以小于吸熱反應的速率，B錯誤；C項是蓋斯定律的應用，正確；根據蓋斯定律，化學反應所吸收或放出的熱量，僅決定于反應的始態和終態，而和反應是由一步或者分為數步完成無關，D錯誤。答案：C典例解析-1-

2、下列說法不正確的是(

)A．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

B．放熱反應在常溫條件下不一定能發生

C．在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱叫做中和熱

D．在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成最穩定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱思維變式C1．熱化學方程式是化學方程式的特例．因此必須遵守化學方程式的要求，如質量守恒、得失電子守恒等．2．反應熱與測定條件(溫度、壓強等)有關．因此書寫熱化學方程式時要標明反應熱的測定條件，但因為絕大多數反應的反應熱是在25℃、101kPa時測定的，可不標明溫度和壓強．另外，書寫熱化學方程式時一般不標注反應條件，如點燃、高溫等．-1-核心知識講解三、熱化學方程式的書寫及判斷3．要標明物質的聚集狀態．因為反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱ΔH也不同，因此書寫熱化學方程式時要標明物質的聚集狀態，一般“g”表示氣體，“l”表示液體，“s”表示固體，“aq”表示“溶液”，并且對于等質量的同種物質而言，E(g)>E(l)>E(s)．4．化學計量數的意義．在熱化學方程式中各物質的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子數或原子數，因此化學計量數可以是整數，也可以是分數．-1-核心知識講解5．要標明反應熱ΔH的符號和單位．ΔH只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊．若為放熱反應，ΔH為“－”；若為吸熱反應，ΔH為“＋”．ΔH的單位一般為kJ/mol.-1-核心知識講解-1-典例解析3、-1-解析：因反應放熱，ΔH<0，故A項錯誤；熱化學方程式中必須標明各物質的狀態，D項錯誤；1mol甲醇的質量為32g，由1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，可得1mol甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ×32≈725.8kJ。故只有B項正確。答案：B

3-典例解析-1-3、T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖－(Ⅰ)所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數與時間的關系如圖(Ⅱ)所示。則下列結論不正確的是(

)

思維變式-1-思維變式答案：D四、中和熱的測定1．實驗原理中和熱是指在稀溶液中，酸和堿發生中和反應而生成1molH2O時的反應熱．實驗時，先測出鹽酸和氫氧化鈉的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合充分反應后，讀取混合液最高溫度t2。-1-核心知識講解2．注意事項(1)酸堿溶液應當用稀溶液(0.1～0.5mol/L)．因濃度過大，溶液中陰陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度就不能達到100%，這樣使酸堿中和時產生的熱量勢必要用去一部分補償電離時所需的熱量，造成較大的誤差．(2)要使用同一支溫度計．分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干．溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩定一段時間再記下讀數．-1-核心知識講解(3)實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用．(4)操作時動作要快，盡量減少熱量的散失．(5)實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應．(6)堿液要稍過量，以確保鹽酸被完全中和．-1-核心知識講解4、用50mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：-1-典例解析(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用

．(2)環形玻璃攪拌棒能否用環形鐵質攪拌棒代替？__(填“能”或“不能”)，其原因是________________________．(3)實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L－1的原因是_________________________________．實驗中若改用60mL0.50mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”“不相等”)，若實驗操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)．(4)已知在稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O時，放出57.3kJ的熱量，則上述反應的熱化學方程式為：________________________.-1-典例解析解析：考查學生對中和熱測定的實驗能力、對出現問題的分析和理解能力，熱化學方程式的書寫、誤差分析等．由于本實驗的關鍵是如何防止熱量的損失，所以填充大量泡沫、使用玻璃攪拌器、稍過量的氫氧化鈉等；(3)中由于參加反應的鹽酸(60mL0.50mol·L－1)與氫氧化鈉(50mL0.55mol·L－1)完全反應后生成的水的物質的量(50mL0.55mol·L－1)比原先(50mL×0.50mol·L－1)多，所以放出的熱量多，但中和熱不變．答案：(1)減小熱量損失(2)不能①鐵會和鹽酸反應，②鐵導熱性好，熱量損失較大(3)為了確保鹽酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1-1-典例解析1、已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列結論正確的是(

)A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B.①的反應熱為221kJ·mol－1C．稀硫酸與稀HaOH溶液反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量-1-課堂測評A2、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270kJ，下列說法正確的是 (

)A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫