高二“化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡”專題測試題

一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）

1.本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認(rèn)為不正確的是

（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L－1?s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L－1?s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L－1其中正確的是

（

）

A．①③

B.①④

C.②③

D.③④

3、已知反應(yīng)A+3B

2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol?L－1?min－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

（

）

A．0．5mol?L－1?min－1B．1mol?L－1?min－1C．2mol?L－1?min－1D．3mol?L－1?min－1

4.2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取（

）

A．加壓

B．減壓

C．減小

D．降溫

5．一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是

（

）

A．2、6、3、5

B．3、1、2、2

C．3、1、2、1

D．1、3、2、2

6.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是

（

）

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c

B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小

C．達(dá)到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

（

）

A．A是反應(yīng)物

B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1

C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．達(dá)平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動

8、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時，總體積也增加8％的是

（

）

A.2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

B.2NO(g)

N2(g)+O2(g)

C.2NO3(g)

4NO2(g)+O2(g)

D.2NO2(g)

2NO(g)+O2(g)

9、壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是

（

）

A．H2(g)+I2(g)

2HI(g)

B．3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

D．C(s)＋CO2(g)

2CO(g)

10、對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

（

）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1mol

19．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，

30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系

如下圖所示。下列敘述正確的是（

）

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處

n(N2)不一樣

D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大

20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

（

）

A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0，T1＞T2

C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1

D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0，T2＞T121.（共6分）反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：

(1)升溫___

；

(2)增大壓強____

；(3)增大容器容積____

；

(4)加入A___

；

(5)加入B____

；

(6)加正催化劑____

。22、（6分）已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進行：

第一步：X＋Y＝Z

第二步：Y＋Z＝M+N+X

（1）此反應(yīng)的總反應(yīng)式為

（2）反應(yīng)的中間產(chǎn)物是

（3）反應(yīng)的催化劑是

23、（10分）可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)（正反應(yīng)吸熱）達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。

⑴若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；

⑵若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；

⑶若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；

⑷若B不是氣體，C是氣體。

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對分子質(zhì)量

。

四、本題包括3小題：（共32分）

24、（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示______

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________

(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。

(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________________

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）

③600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反

應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平

衡狀態(tài)的時間是___________________________。

④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因

是?????????????????????_____________________________________________

（用文字表達(dá)）

⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________（填寫編號）。新課標(biāo)第一網(wǎng)

a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量25．（共6分）常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+nD(g)，若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時，C的濃度如下：

溫度/℃

壓強/Pa

C平衡濃度/mol?L-1

25

1×105

1.0

25

2×105

1.8

25

4×105

3.2

25

5×105

6.0

（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n取值范圍為

，理由是

。

（2）在5×105Pa時，D的狀態(tài)為

。

26.（共8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。

（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是

（用含字母a的代數(shù)式表示）。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為

mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比

（選填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C

mol。五、本題包括2小題：（共16分）

27.將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時，求N2的轉(zhuǎn)化率?

28.已知t℃、101kPa時容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時容器的體積為VL,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g),達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。

（1）若恒溫恒壓時，開始充入4molC，達(dá)平衡時C的體積分?jǐn)?shù)