內蒙古自治區赤峰市經棚第二中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作中正確的是A．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口逐步倒出B．為檢驗Na2CO3溶液中是否混有少量NaOH，可先向溶液中滴加CaCl2溶液至過量，再滴加幾滴酚酞試液觀察溶液是否變紅C．容量瓶檢漏的操作是：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置，觀察是否漏水D．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液體里，測定液體的溫度參考答案：B略2.下列有關實驗室制取氣體的反應中，其原理不屬于氧化還原反應的是：

（

）A．實驗室中用稀硫酸與鋅粒反應制取H2；B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2；C．實驗室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取Cl2；D．實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

。參考答案：D略3.常溫下，由下列實驗事實得出結論錯誤的是A.SO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.不小心將濃硫酸濺到手上，應立即用大量的水沖洗C.常溫下濃硫酸可以用鋁罐儲存，說明鋁能在冷的濃硫酸中鈍化

D.蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性參考答案：A略4.以下說法正確的是（

）A．金剛石和石墨可互稱為同位素

B．D2和T2可互稱為同素異形體

C．

互為同分異構體

D.H和D是同素異形體

參考答案：C略5.右圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是(

)

A、t1時，只有正方向反應

B、t2時，反應到達限度C、t2-t3，反應不再發生

D、t2-t3，各物質的濃度不再發生變化參考答案：BD略6.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．在常溫常壓下，71gCl2含有的分子數為NAC．25℃，1.01×105Pa，22.4LmolSO2中含有的原子數為3NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA參考答案：B略7.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C27.4g的Na2CO3與NaHCO3的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質量變為24g，將所得的固體混合物溶于200ml、2mol?L﹣1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為（）A．11.7g

B．23.4g

C．26.5g

D．58.5g參考答案：B考點：鈉的重要化合物；有關混合物反應的計算．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：Na2CO3與NaHCO3混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl），再根據m=nM計算NaCl的質量．解答：解：混合物與鹽酸恰好反應得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固體為NaCl，根據氯離子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.2L×2mol/L=0.4mol，故將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質量為：m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=23.4g，故選B．點評：本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，試題側重考查學生分析思維與解題方法技巧考查，注意利用守恒法在化學計算中的應用方法．9.下列各組性質的比較中正確的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩定性

HCl＞PH3＞H2S

D．還原性

Cl-＞Br-＞I-參考答案：B試題分析：A．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，錯誤；B．元素的金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正確；C．元素的非金屬性：Cl>S>P，所以穩定性HCl＞H2S＞PH3，錯誤；D．元素的非金屬性：Cl>Br>I，所以還原性Cl-<Br-<I-，錯誤。10.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A試題分析：若鋁完全反應生成氫氣一樣多，甲燒杯放出氫氣少，說明甲中鋁剩余；若鹽酸和氫氧化鈉全反應生成氫氣1:3，實際為1:2，說明乙中氫氧化鈉剩余，甲中鹽酸完全反應，所以甲放出的氣體為(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的氣體為0.3mol；乙中氫氧化鈉剩余，鋁完全反應，所以鋁的質量為0.3mol=5.4g。11.下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是(

)A．Na

B．H

C．N2

D．H2O參考答案：A試題分析：A．Na可以表示鈉元素、一個鈉原子，也可以表示金屬鈉，正確；B．H可以表示氫元素、一個氫原子，但是不可以表示氫氣這種物質，錯誤；C．N2只能表示氮氣這種物質，錯誤；D．H2O只能表示水這種物質，錯誤。12.關于右圖所示裝置的說法中，不正確的是（

）

A.氫離子在銅片表面被氧化

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.該裝置能將化學能轉化為電能

D.鋅片是該裝置的負極，該電極反應為Zn—2e—==Zn2+參考答案：A 13.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發生取代反應生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發生取代反應生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應為吸熱反應，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。14.下列關于化學反應說法中不正確的是（

）A．化學反應過程中一定伴有能量釋放出來B．化學反應的基本特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A15.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別指A.纖維素、油脂

B.蛋白質、烴類

C.淀粉、油脂

D.蛋白質、硬化油參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業制漂白粉，設計了如圖8所示的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是_______，該裝置中發生反應的離子方程式為_______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫一種即可)。參考答案：(1)分液漏斗

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)吸收多余的氯氣，以防污染空氣

(3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發生了副反應，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

(4)將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)解析：(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；甲裝置內發生的是實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制氯氣的反應，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進行尾氣處理，而氯氣能與堿反應，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制取的，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據制取漂白粉的反應式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應是放熱的，導致溫度升高，從而發生了副反應6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應過程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_____（填標號）。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B．氫硫酸的熱穩定性強于亞硫酸C．同濃度的氫硫酸和亞硫酸的pH為前者大于后者D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、___________，制得等量H2所需能量較少的是_______。（3）一定條件，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如圖所示。①D是______________________(填離子符號)。②B→A＋C反應的熱化學方程式為______________________(用離子符號表示)。參考答案：(1)BD

(2)H2O(l)=H2(g)+O2(g)

ΔH=+286kJ/mol

H2S(g)=H2(g)+S(s)

ΔH=+20kJ/mol

系統（II）

(3)①ClO4—

②3ClO—()==ClO3—()+2Cl—()

△H=117KJ·mol—1解析：（1）A、根據復分解反應的規律：強酸+弱酸鹽=強酸鹽+弱酸，可知酸性H2SO3>H2CO3>H2S，選項A錯誤；B、絕大多數含氧酸的熱穩定性差，受熱脫水生成對應的酸酐，無法比較亞硫酸、氫硫酸酸性強弱，選項B錯誤；C、等濃度的二元弱酸，酸電離產生的越大，溶液的酸性越強，則其PH就越小，所以亞硫酸溶液的PH比等濃度的氫硫酸的小，可以證明酸性：H2SO3>H2S，選項C錯誤；D、物質的還原性大小與微粒中元素的化合價及微粒結構有關，與其電離產生氫離子的濃度大小無關，因此不能證明二者的酸性強弱，選項D正確。答案選BD。（2）①H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)S(s)+

O2(g)

△H1=＋327kJ/mol

②SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)

△H2=－151kJ/mol③2HI(aq)=H2(g)+I2(s)

△H3=＋110kJ/mol④H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l)

△H4=＋61kJ/mol

①+②+③，整理可得系統（I）的熱化學方程式H2O(l)=H2(g)+O2(g)

△H=+286kJ/mol；

②+③+④，整理可得系統（II）的熱化學方程式H2S(g)=H2(g)+S(s)

△H=+20kJ/mol。

根據系統（Ⅰ）、系統（Ⅱ）的熱化學方程式可知：每反應產生1mol氫氣，后者吸收的熱量比前者少，所以制取等量的氫氣所需能量較少的是系統（II）（3）①根據圖示曲線可知Cl元素的化合價越來越高，由曲線可知D中Cl元素的化合價是＋7價，因此ClOx—中x＝4，即D為ClO4—；②根據曲線可知A為Cl－、B為ClO－，故化學方程式為3ClO－=2Cl－＋ClO3-，結合曲線可知ClO－相對Cl－的能量為60kJ，ClO3－相對Cl－的能量為63kJ，因此該反應的反應熱為ΔH＝(63－60)kJ·mol－1－