廣東省廣州市韋涌華僑中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與社會、生活息息相關。下列說法不正確的是()A.以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B.絲綢的主要成分是蛋白質,蛋白質是天然高分子化合物C.聚酯纖維屬于新型無機非金屬材料,可制作宇航服D.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學成分不同參考答案：C2.下列分析推斷有錯誤的是：（

）A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量較低B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現象發生C．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物D．將外形不規則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態平衡參考答案：B略3.對于密閉容器中進行的反應N2＋O22NO，下列條件能加快其反應速率的是

A．增大體積使壓強減小

B．體積不變，充入N2使壓強增大

C．體積不變，充入He使壓強增大

D．壓強不變，充入氣體Ne

參考答案：B略4.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋5參考答案：D略5.將5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（）A

HNO3溶液

B

Ba(OH)2溶液

C

H2SO4溶液

D

HCl溶液參考答案：答案：D6.下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是A.NO和O2

B.HCI和NH3

C.H2和CO

D.SO2和CO2參考答案：D7.在室溫時，下列各組中的物質分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是(

)A．A12O3、SO2、CO2、SO3

B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、F2、P2O5、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、C12參考答案：略8.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略9.下列各組離子，一定能大量共存的是：A.常溫下，c(H+)/c(OH－)=1×10-12的溶液：I－、Cl－、HCO3－、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3－、NO3－、CO32－C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：NH4+、Fe2+、SO42－、Cl－D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol?L－1溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+參考答案：D略10.清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的A．實驗

B．假設

C．觀察

D．分類參考答案：B略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、NO參考答案：C略12.下列反應的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略13.下列實驗方法、或除去雜質的方法正確的是（

）A．鈉也可以保存在CCl4中

B．鈉著火時可以砂土來撲滅；C．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：B略14.常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A.1.0mol·L-1的HNO3溶液：NH4＋、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－B.c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3＋、NO3－、HCO3－D.滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO42－參考答案：【知識點】離子共存B1

H2【答案解析】B

解析：A、[Ag(NH3)2]+能與H+反應，不能大量共存，故A錯誤；B、c(H＋)/c(OH－)=10-11的溶液顯堿性，所給離子均不反應，故B正確；C、滴入酚酞顯紅色的溶液呈堿性，OH￣能與Al3+、HCO3￣反應，所以不能大量共存，故C錯誤；D、ClO￣能氧化Fe2+，不能大量共存，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了離子能否共存的判斷，所謂離子共存實質上就是離子間發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。15.節能減排與我們的生活息息相關，參與節能減排是每一位公民應盡的義務。下列舉措不符合這一要求的是（）A．自2008年6月1日起，實行塑料購物袋有償使用。B．房屋裝修中盡量增加鋼材、鋁型材和木材使用量。C．進一步推廣使用乙醇汽油作為汽車的燃料。D．洗滌衣物時合理使用無磷洗衣粉等洗滌劑。參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）該學習小組通過查閱資料發現用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣．為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：

．（2）寫出裝置A中發生反應的化學方程式：

．（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在．A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為（選填序號）．aA、B之間

b．B、C之間c．C、D之間

d．D之后（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現象是

，能檢驗該反應產物中鐵元素的價態的試劑（選填序號，多選）．a．氯水

b．蒸餾水和鐵粉c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液

d．蒸餾水和KSCN溶液（5）另外一個化學學習小組就環境保護方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進措施．該改進措施是：

．參考答案：（1）改長頸漏斗為分液漏斗；（2）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）飽和食鹽水；b；（4）集氣瓶內和瓶口出現棕黃色煙；bcd；（5）在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣

考點：氯氣的實驗室制法；氯、溴、碘的性質實驗．專題：實驗題．分析：（1）裝置中反應試劑是濃鹽酸易揮發，需要用分液漏斗加入；（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯化鉀和水；（3）制備出的氯氣含有揮發出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應在C裝置前干燥氯氣；（4）鐵在氯氣中燃燒發出棕黃色煙氯化鐵；依據氯化鐵性質分析三價鐵離子結合氫氧根離子會生成紅褐色沉淀，和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色發生改變，溶解后加入硫氰酸鉀溶液呈血紅色檢驗；（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環境，需要尾氣吸收裝置．解答：解：（1）裝置中反應試劑是濃鹽酸易揮發，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗；故答案我I：改長頸漏斗為分液漏斗；（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯化鉀和水，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；故答案為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；（3）制備出的氯氣含有揮發出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；故答案為：飽和食鹽水；b；（4）鐵在氯氣中燃燒，集氣瓶內和瓶口出現棕黃色煙氯化鐵；依據氯化鐵性質分析三價鐵離子結合氫氧根離子會生成紅褐色沉淀，和鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顏色發生改變，溶解后加入硫氰酸鉀溶液呈血紅色檢驗；a．氯水，加入不出現明顯現象，不能檢驗鐵離子存在，故a錯誤；

b．蒸餾水和鐵粉，用蒸餾水溶解氯化鐵的溶液中加入鐵反應溶液顏色變化為淺綠色，證明鐵離子存在，故b正確；c．蒸餾水和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水溶解氯化鐵后加入氫氧化鈉溶液會生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，可以鑒別鐵離子的存在，故c正確；

d．蒸餾水和KSCN溶液，用蒸餾水溶解氯化鐵，加入KSCN溶液出現血紅色溶液證明鐵離子存在，故d正確；故答案為：集氣瓶內和瓶口出現棕黃色煙；bcd；（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，故答案為：在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．點評：本題考查了氯氣制備方法和過程分析，氯氣性質的理解應用，注意反應現象的掌握和離子檢驗方法的判斷，掌握物質性質是和離子檢驗是解題關鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質C是升高白細胞的常見藥物設計合成C的路線如下圖所示：

已知:請回答下列問題：(1)①的反應條件為____;A中官能團的名稱是_____。(2)試劑X的結構簡式為____,④的化學方程式為________,其反應類型為_____。(3)物質B與H2按照物質的量之比1:1加成得到物質T。寫出一種符合下列條件的T的同分異構體的結構簡式____________。①屬于芳香族化合物②lmol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2(4)以R″—CHO代表X寫出X與苯酚在一定條件下形成高聚物的化學方程式____。(5)設計以甲醛、乙醛為原料合成的路線(無機試劑任選)_____________。參考答案：(1)NaOH水溶液，△

醛基

(2)

消去反應

(3)等其它合理也可

(4)

(5)【分析】①反應是鹵代烴在NaOH水溶液中加熱，水解生成，②催化氧化生成，A為，由信息得X為，A與X發生反應③得，④濃硫酸、加熱的條件下發生消去反應生成，再發生銀鏡反應，被氧化成羧酸鹽，酸化后生成B，B為，B經反應⑥脫羧得C，。（5）由給予的信息，可知由1分子乙醛與3分子HCHO發生加成反應可以得到C（CH2OH）3CHO，然后與氫氣發生加成反應得到C（CH2OH）4?！驹斀狻浚?）①反應是鹵代烴在NaOH水溶液中加熱，水解生成；A為，A中官能團的名稱是醛基；（2）A與X發生反應③得，由信息得X為，經④在濃硫酸、加熱條件下，發生消去反應生成，方程式為；(3)物質B為與H2按照物質的量之比1:1加成得到物質T。T的同分異構體的結構特點：①屬于芳香族化合物，含有苯環；②lmol該物質與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2molCO2，說明含有兩個羧基；③核磁共振氫譜有2組吸收峰,其面積比為6:2，結構對稱，符合下列條件的T的同分異構體的結構簡式可能為：等。（4）以R″—CHO代表X，X與苯酚在一定條件下發生縮聚反應，形成高聚物的化學方程式；（5））由給予的信息，可知由1分子乙醛與3分子HCHO發生加成反應可以得到C（CH2OH）3CHO，然后與氫氣發生加成反應得到C（CH2OH）4．合成路線流程圖為：18.（10分）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質量分數為44.1%，氫的質量分數為8.82%；A只含有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團：A能與乙酸發生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發生消去反應。請填空：（1）A的分子式是

，其結構簡式是

。（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式：

。（3）寫出所有滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構體的結構簡式是

。參考答案：(1)C:H:O=44.1%/12:8.82%/1:(100%-44.1%-8.82%)/16=5:12:4其最簡式是C5H12O4,氫已飽和,最簡式即分子式。A結構簡式:C(CH2OH)4

(每空2分)(2)C(CH2OH)4+CH3COOHC(CH2OOCCH3)4

+4H2O

(2分)(3)CH3CH(OH)CH(OH)CH(OH)CH2OH,

CH2(OH)CH2CH(OH)CH(OH)CH2OH略19.（12分）