江蘇省徐州市踢球山中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

A.醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多C.剛開始反應(yīng)時，醋酸與鋅反應(yīng)速率小

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大參考答案：B略2.擬晶(quasicrystal)是一種具有凸多面體規(guī)則外形但不同于晶體的固態(tài)物質(zhì)。Al65Cu23Fe12是2000年之前發(fā)現(xiàn)的幾百種擬晶之一，具有合金的某些優(yōu)良物理性能。有關(guān)這種擬晶的說法錯誤的是(

)A.Al65Cu23Fe12的硬度可能比金屬Al、Cu、Fe都大

B.Al65Cu23Fe12中三種金屬的化合價均可視作零C.Al65Cu23Fe12不可用作長期浸泡在海水中的材料D.1molAl65Cu23Fe12溶于過量的硝酸時共失去265mol電子

參考答案：D略3.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為A.CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B.CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D試題分析：根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．解：CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系，故選D．4.欲將苯、硝基苯、己烯鑒別開來，選用的試劑最好是

(

)

A．溴水

B．石蕊試液

C．KOH溶液

D．水

參考答案：A略5.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應(yīng)，也能進行取代反應(yīng)，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略6.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C

試題分析：正反應(yīng)是一個氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對于這樣一個可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡的原理及有關(guān)知識容易得出使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z。考點：化學(xué)平衡的原理7.結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)不能發(fā)生的反應(yīng)是

（

）A．加成反應(yīng)

B．水解反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：C略8.下列家庭小實驗?zāi)艹晒Φ氖茿．用淬火處理后的縫衣鋼針制釣魚鉤B．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢C．用電池“鋅皮”與食醋反應(yīng)制氫氣D．用加熱的方法修補電木插座參考答案：C試題分析：A．淬火后的鋼材變得硬脆，不易彎曲，所以用淬火處理后的縫衣鋼針不能制釣魚鉤，故A錯誤；B．水垢的成分是碳酸鈣，碳酸鈣和食鹽不反應(yīng)，應(yīng)該用醋酸除去水垢，故B錯誤；C．鋅較活潑，位于H之前，能和醋酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．熱固性塑料成型后再加熱不能軟化重塑，電木具有熱固性，所以不能用加熱的方法修補電木插座，故D錯誤；故選C．9.若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計成原電池（裝置如右），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．a(chǎn)極是銅棒

參考答案：A略10.根據(jù)下列實驗方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（

）A．某溶液

生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl—B．某溶液

生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42—C．某溶液

溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe3+D．某溶液

有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32—參考答案：C略11.下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和溶液，可制得膠體，是與水解有關(guān)

C.醋酸溶液和溶液均通過離子導(dǎo)電，是因為其溶質(zhì)均為強電解質(zhì)

D.22.4L氯氣通入水中，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：B略12.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略13.下列實驗操作中，不應(yīng)相互接觸的是Ａ用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁Ｂ向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒與容量瓶內(nèi)壁Ｃ用滴定管向錐形瓶內(nèi)注入一定體積的待測液時，滴定管尖嘴與錐形瓶內(nèi)壁D

分液時，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁參考答案：A14.下列敘述正確的是A．目前加碘食鹽中主要添加的KIO3

B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品D．在空氣質(zhì)量日報中CO2含量高于空氣污染指數(shù)參考答案：A略15.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X的常見化合價是+1價

B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（20分）在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖-2所示的實驗裝置以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4。請回答下列問題：

(1)I、II、Ill、IV裝置可盛放的試劑是：(請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用)。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．溴水

Ⅰ；II；Ⅲ；IV；(2)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是；

(3)確定含有乙烯的現(xiàn)象是；

(4)寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)類型；

(5)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是，簡述你的理由：。

參考答案：(1)A

B

A

D

(2)I中品紅溶液褪色

(3)Ⅲ中品紅溶液不褪色，IV中溴水褪色

(4)CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br加成反應(yīng)

(5)乙同學(xué)的方案；由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解熔融MgCl2（2.14g/cm3）得Mg（1.74g/cm3）。為什么陰極區(qū)要用H2氣氛保護？

參考答案：Mg比MgCl2（熔）輕，浮在電解液表層，在H2氣氛保護下，可防止Mg和O2、N2的反應(yīng)。

(2分)略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：（1）Z2+的核外電子排布式是

．（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

．a(chǎn)．穩(wěn)定性：甲＞乙

b．穩(wěn)定性：甲＜乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序為

（用元素符號作答）．（4）五種元素中，電負(fù)性最大的元素是．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9；（2）a；（3）Si＜C＜N；（4）O．【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素，據(jù)此解答．【解答】解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增，Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu元素，其余的均為短周期主族元素；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4，Q原子的核外電子排布為1s22s22p2，故Q為C元素，X原子的核外電子排布為1s22s22p4，則X為O元素，Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn，n=2，故為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于O元素，小于Cu元素，故Y為Si元素，R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R原子有2個電子層，原子序數(shù)介于C元素與O元素之間，故R為N元素．（1）Cu原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級的1個電子及3d能級中的1個電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；（2）Q形成的最簡單氣態(tài)氫化物甲為CH4，Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物乙為SiH4，非金屬性C＞Si，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：a；（3）同周期自左而右第一電離能增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，故第一電離能Si＜C＜N，故答案為：Si＜C＜N；（4）非金屬性越強，電負(fù)性越大，Cu為金屬元素，非金屬性Si＜C＜N＜O，故電負(fù)性最大元素是O元素，故答案為：O．19.（12分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0．6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖I所示，其中階段未畫出。圖Ⅱ為時刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中階段為使用催化劑。請回答下列問題：（1）若，則階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_________；（2）階段改變的條件為___________，B的起始物質(zhì)的量濃度為_________