2022年四川省巴中市平昌中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）A．1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量相等B．物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數為1NAC．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數為0.1NAD．標準狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數目為4NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．

分析：A、質量的單位為g，摩爾質量的單位為g/mol；B、溶液體積不明確；C、求出鈉的物質的量，然后根據反應后鈉元素變為+1價來分析；D、標況下，四氯化碳為液態．解答：解：A、質量的單位為g，摩爾質量的單位為g/mol，故1mol甲烷的質量與甲烷的摩爾質量只能是數值上相等，故A錯誤；B、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法求算，故B錯誤；C、2.3g鈉的物質的量為0.1mol，而反應后鈉元素變為+1價，故0.1mol鈉失去0.1mol電子即0.1NA個，故C正確；D、標況下，四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和氯原子個數，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大2.下列敘述中正確的是（

）A．等質量的O2、O3中所含氧原子個數之比為2：3B．標準狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數是后者的兩倍C．1molCO和CH4的混合氣體所含的碳原子數和1molCO2所含的碳原子數相等D．10gNH3中含有原子數目約為4×6.02×1023參考答案：C略3.在含1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2molBa(OH)2溶液，下列有關說法中正確的是A．當溶液中Al3+全部沉淀出來時，沉淀的總物質的量最大B．先生成沉淀，后沉淀全部溶解C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀為2molBaSO4、1molAl(OH)-3參考答案：AC略4.能證明SO2具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C5.下列實驗事實跟相應的結論對應的是

選項實驗事實結

論ANH3的水溶液可以導電NH3是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸CAl(OH)3既可以和強酸反應，也可以和強堿反應Al(OH)3是兩性氫氧化物D常溫下白磷可以自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>N參考答案：C6.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（

）A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3＋B．無色透明溶液中：K＋、SO42－、MnO4－、H＋C．可與鋅反應放出氫氣的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

D．使pH試紙變藍的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－參考答案：D略7.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質：①稀硫酸；②硝酸鈉；③氯化銅；④氯水，產生Fe3+的是（）A．①④ B．②④ C．只有④ D．①③參考答案：B【考點】鐵的化學性質．【分析】鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，需要強氧化性物質，如氯水等，以此來解答．【解答】解：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變為Fe3+，可加氯水或硝酸鋅，硝酸鋅在酸性條件下具有強氧化性，可氧化亞鐵離子，發生反應：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，而硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應，即只有②④符合會有三價鐵生成，故選B．8.下列四種酸跟鋅片反應，起始時生成H2反應速率最快的是（

）A.10℃20mL3mol/L的鹽酸B.10℃40mL2mol/L的醋酸C.20℃20mL2mol/L的硫酸D.20℃20mL4mol/L的硝酸參考答案：C9.對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是①Zn是負極

②電子由Zn經外電路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④參考答案：B略10.下列關于原電池的敘述正確的是

A．原電池將化學能轉化為電能

B．原電池負極發生的反應是還原反應C．原電池在工作時其正極不斷產生電子并經過外電路流向負極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成參考答案：A11.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，其放電時的原電池反應：根據此反應判斷，下列敘述中正確的是A.Pb是正極B.得電子，被氧化C.電池放電時，溶液的酸性增強D.負極反應是參考答案：D【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據電池反應式知，二氧化鉛中Pb的化合價由+4價變成+2價，得電子發生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B．二氧化鉛得電子被還原，故B錯誤；C．電池放電時，硫酸參加了反應，同時生成了水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故C錯誤；D．二氧化鉛是正極，鉛是負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正確；故選D。

12.下列敘述中，正確的是（）A．離子化合物中不含共價鍵B．共價化合物中不含離子鍵C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．非極性鍵不是化學鍵參考答案：B考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；離子化合物的結構特征與性質．分析：A．離子化合物中可存在共價鍵；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；D．非極性鍵屬于共價鍵．解答：解：A．離子化合物中可存在共價鍵，如NaOH中含離子鍵和共價鍵，故A錯誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中不含離子鍵，故B正確；C．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D．非極性鍵屬于共價鍵，也屬于化學鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見物質中的化學鍵，題目難度不大．13.對于反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O，下列為4種不同情況下測得的反應速率中，表明該反應進行最快的是A.v(NH3)＝0.2mol/（L·s） B.v(O2)＝1.4mol/（L·min）C.v(H2O)＝0.25mol/（L·s） D.v(NO)＝9mol/（L·min）參考答案：A【詳解】如果都用氧氣表示其反應速率，則根據反應速率之比是化學計量數之比結合方程式可知選項A～D分別是[mol/(L·min）]15、14.5、12.5、11.25，所以反應速率最快的是選項A。答案選A。【點睛】同一個化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，速率數值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應速率快慢時，應該根據速率之比是相應的化學計量數之比先換算成用同一種物質表示，然后才能直接比較速率數值。換算時要注意單位的統一。14.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ·mol-1

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ·mol-1根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（

）A.CO的燃燒熱為283kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ·mol-1D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023參考答案：C15.反應2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.取40ml，0.50mol/L的鹽酸與40ml，0.55mol/L的NaOH溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_________________________。（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）。實驗時，還需測量的數據有________（填選項字母）。A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量E.反應后混合溶液的最高溫度F.反應后混合溶液的質量（3）某學生實驗記錄數據如下表：實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=_____（保留三位有效數字）。（4）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.50mol/L的鹽酸與100mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”或“不相等”）。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒、溫度計

(2)ACE

(3)-51.8KJ·mol-1

(4)不相等

相等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號，多選倒扣)。①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產物是（填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O參考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）②（3）Cl2

1（4）解析：（1）反應中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，答案選②；（3）此反應中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產物是Cl2；反應中氯元素從-1價變為0價，產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為1mol；（4)

用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目如下：。18.（10分）按要求回答下列問題：（1）Na2O2與CO2的反應方程式

（2）漂白粉的漂白原理方程式

（3）寫出氯氣與水反應的離子方程式

（4）寫出Na與水反應的化學方程式

（5）用雙線橋法標出下面反應的電子轉移的方向和數目：3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O

參考答案：（1）2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

（2分）（2）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO（2分）（3）Cl2＋H2O==H+＋Cl-＋HClO

（2分）（4）2Na＋2H2O==2NaOH＋