天津第六十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是(

)

參考答案：CA．兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有形成閉合回路，故B錯(cuò)誤；C．符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D．乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確原電池原理及形成條件是解題關(guān)鍵，根據(jù)原電池的工作原理分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3–SOH+Na+Mn+濃度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．銅絲 B．熔融的氯化鎂

C．氯化鈉固體

D．蔗糖溶液參考答案：B4.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶參考答案：C略5.金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是

（

C）

A.Na2O2

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3參考答案：C略6.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無(wú)色氣體

由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略7.鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是（

）

A、增大硫酸的濃度

B、減小硫酸的濃度C、增加鐵的量

D、加熱參考答案：D略8.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C9.一定條件下，一種反應(yīng)物過(guò)量，另一種反應(yīng)物可以完全反應(yīng)的是A.過(guò)量的水與氯氣

B.過(guò)量的氫氧化鈉與二氧化硅C.過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸

D.過(guò)量的氨水與氫氧化鋁參考答案：B【詳解】A、氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使水過(guò)量也不能完全反應(yīng)，故A不選；B、NaOH過(guò)量時(shí)二氧化硅可完全反應(yīng)，故B選；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而和稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀，反應(yīng)停止，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸也不能完全反應(yīng)，故C不符合；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，二者不反應(yīng)，故D不符合。故答案選B。10.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A、

Fe，S

B、Cu，S

C、Fe，O

D、Fe，Cu參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A.

由兩種非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵B.

由兩種元素的原子構(gòu)成的共價(jià)化合物中，所有化學(xué)鍵都是極性鍵C.

離子化合物中的化學(xué)鍵都是離子鍵D.

凡是含有非極性鍵的分子必為非極性分子參考答案：A略12.已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞dB．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZD．原子半徑：X＜W參考答案：B解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系應(yīng)為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯(cuò)誤；B、離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，故C錯(cuò)誤；D、原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是

A．把溴水滴加到氯化亞鐵溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2D．把少量氯氣通入到淀粉碘化鉀溶液中參考答案：B略14.如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中()A．a(chǎn)的沸點(diǎn)最高B．b的熔點(diǎn)最低C．c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大D．每一種餾分都是純凈物參考答案：C解析根據(jù)分餾塔產(chǎn)生餾分的規(guī)律，自上而下餾分的熔沸點(diǎn)、平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，故a、b、c三種餾分中，c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高；每一種餾分都是混合物。15.元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是(

)

A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

B．核電荷數(shù)逐漸增大C．原子核外電子排布呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，三種金屬或兩種金屬可以組成準(zhǔn)晶體。某準(zhǔn)晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄縚_______________。【提出假設(shè)】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是______；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】取兩份質(zhì)量均為mg的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應(yīng)后，按圖1、圖2實(shí)驗(yàn)方案完成實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1L和V2L（所測(cè)定的氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（1）完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒孪胩羁諆?nèi)容。（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol/LNaOH溶液180mL，按中學(xué)常用規(guī)格儀器配制時(shí)應(yīng)稱量____gNaOH（用托盤(pán)天平），若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1前，B瓶中的水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得的氣體體積_______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”），實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為_(kāi)____________并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（4）若V1≠0，則推測(cè)上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）若V1＜V2≠0，則M樣品中鐵的質(zhì)量為_(kāi)___________g（用含V1和V2式子表示）參考答案：(1)M的成分

銅和鋁

(2)5.0

偏大

(3)無(wú)影響

平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下

(4)1

=

(5)0.25(V2—V1)解析：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙?zhǔn)晶體樣品M的成分及含量；關(guān)于樣品M組成的猜想：兩種金屬的混合物，有三種情況：鐵和銅、鐵和鋁，還有一種情況是銅和鋁；（2）若該實(shí)驗(yàn)需要0.50mol·L－1NaOH溶液180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能獲得1molNaOH，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大；（3）如果實(shí)驗(yàn)前B瓶液體沒(méi)有裝滿水，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)槔碚撋螧管收集的氣體體積等于排入C管里液體的體積；實(shí)驗(yàn)2中的導(dǎo)管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使硫酸順利流下，并能防止因加入液體而排出錐形瓶?jī)?nèi)部分空氣，導(dǎo)致測(cè)定的氣體體積偏大。（4））若實(shí)驗(yàn)1測(cè)出有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，猜想1不成立．因?yàn)殍F和銅都不能與氫氧化鈉反應(yīng)．猜想3成立，M為銅和鋁，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2使用的樣品M質(zhì)量相等，銅不參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體體積相等；（5）若猜想2成立，即樣品M的成分是鐵和鋁，則V2-V1即為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，所以鐵的質(zhì)量為：，則樣品M中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鈉具有很活潑的化學(xué)性質(zhì)，易與很多物質(zhì)反應(yīng)。鈉與水的反應(yīng)（水中滴有酚酞溶液）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請(qǐng)同學(xué)們完成填空。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論（1）_______________密度比水小（2）熔化成閃亮的小球_______________（3）四處游動(dòng)、嘶嘶作響_______________（4）反應(yīng)后溶液呈紅色_______________

（5）鈉與水反應(yīng)方程式是__________________。實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_______。（6）實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收多余的氯氣以防止污染空氣，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________。漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露置在空氣中會(huì)失效，用方程式表示其失效的原因_________________________；______________________。參考答案：(1)鈉浮在水面上

(2)反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)低

(3)反應(yīng)劇烈且有氣體產(chǎn)生

(4)反應(yīng)生成NaOH,遇酚酞變紅

(5)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

煤油

(6)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑試題分析：本題考查Na與水反應(yīng)，Na的保存，氯氣與堿的反應(yīng)，漂白粉失效的原因。（1）Na的密度比水小，Na投入水中，觀察到的現(xiàn)象為：Na浮在水面上。（2）根據(jù)“Na熔化成閃亮的小球”說(shuō)明：Na與水反應(yīng)放熱，Na的熔點(diǎn)低。（3）根據(jù)“四處游動(dòng)，嘶嘶作響”說(shuō)明：反應(yīng)劇烈且有氣體產(chǎn)生。（4）根據(jù)“反應(yīng)后溶液呈紅色”說(shuō)明：反應(yīng)生成NaOH，遇酚酞變紅。（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。Na常溫下能與空氣中O2等反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中，以隔絕空氣。（6）氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分為Ca（ClO）2，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露置在空氣中，Ca（ClO）2與空氣中CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO光照分解成HCl和O2，漂白粉失效，相應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。18.(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比_____，分子數(shù)之比____，同溫同壓的密度之比為_(kāi)___，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。(2)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)為_(kāi)_______________和_________________定律。參考答案：(1)1：1

2：3

3：2

1：1

2：3

(2)O3F2

阿伏加德羅定律

質(zhì)量守恒定律【分析】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，根據(jù)m=nM計(jì)算O3和O2的質(zhì)量之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)N=nNA計(jì)算含有的氧原子數(shù)之比；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質(zhì)的量是之比．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫(xiě)出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則可推斷化學(xué)式。【詳解】（1）氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以2molO3和3molO2的質(zhì)量之比1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的分子數(shù)之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學(xué)化學(xué)式可知，含有的氧原子數(shù)之比是1：1；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和阿伏加德羅定律，寫(xiě)出分解方程式為2OxFy3O2+2F2，則A化學(xué)式為O3F2，故答案為：O3F2；阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律．19.（12分）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是

。（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取

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