2022-2023學年河北省邯鄲市春暉中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕可能同時發生

B．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＞0C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3沉淀D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)、CH3COOH電離度均增大參考答案：AD試題分析：A、鋼鐵腐蝕時若介質為酸性，則可能同時發生析氫腐蝕與吸氧腐蝕，正確；B、該反應熵變小于零，若自發進行焓變一定小于零，錯誤；C、可以用高濃度的碳酸鹽溶液使溶液中鋇離子和碳酸根離子濃度積大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀，錯誤；D、加水稀釋，平衡正向移動，醋酸電離度增大，但平衡中離子濃度減低，水電離出的c(OH－)增大，正確。考點：考查化學原理綜合有關問題。2.把VL含有硫酸鎂和硫酸鉀的混合溶液分成兩等份，一份加入含有amol氫氧化鈉的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmol氯化鋇的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度（mol/L）為（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略3.在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3molA和1molB，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為A．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C4.將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（

）A．加入合金的質量可能為6.4gB．參加反應的硝酸的物質的量為0.1molC．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150mLD．溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L參考答案：A略5.一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是

（）A．B4C是一種分子晶體

B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種原子晶體

D．該分子是有4個硼原子和1個碳原子構成參考答案：答案：C6.（07年全國卷1）某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質量小于150。若已知其中氧的質量分數為50%，則分子中碳原子的個數最多為

（）

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：答案:B解析:因為氧元素的質量分數為50%，而相對分之質量小于150可以知道有機分子中氧元素的相對原子量總和小于75，而小于75和75接近的且為16（氧原子相對原子量）的整數倍的最大數值為64，可以得知有機物的最大相對分子質量為128，碳氫的原子相對質量總和最大為64。所以碳原子最多有5個。難度:難，理解應用知識落點:高二化學第七章《烴的衍生物》第三節。另外我們注意到2005年全國高考卷（Ⅲ）第29題和本題非常相似，值得參考（原題為：某有機化合物A的相對分子質量大于110，小于150。經分析得知，其中碳和氫的質量分數之和為52。24%其余為氧。請回答：（1）該化合物中有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質量是___

。（3）該化合物的化學式是____

。（4）該化合物中最多含____

個羰基的原子團）。對教學的啟示:從本題的解析可以看到在有機物的相關計算中常常有隱含條件，如碳和氫的個數比要大于1：4、碳、氫、氧的原子個數一定為整數、他們在分子中原子相對質量總和一定是12和16的整數倍等基本解題技巧。7.下列說法正確的是()。A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉和纖維素都可作為工業生產葡萄糖的原料C．用水可區分乙酸乙酯和苯D．鈉跟乙醇反應比跟水反應劇烈參考答案：B略8.下列推斷或表述正確的是

A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2mol/L的一元酸HX與0．1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）D．室溫下，0．2mol?L－1鹽酸與等體積0．05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，參考答案：C略9.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中各離子數目也相應地發生變化。溶液中各離子數目與圖中四條曲線的對應關系完全正確的是參考答案：C略10.下列說法不正確的是

A．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

B．根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體

C．標準狀況下，22.4LCO2與CO的混合氣體中含有的碳原子數為NA

D．某微粒的電子數等于質子數，則該微粒可能是一種分子和一種離子參考答案：D11.有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：1將X與Y用導線連接，浸入電解質溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產生，W比X反應劇烈3用惰性電極電解等物質的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液在陰極上首先析出單質Z根據以上事實，下列判斷或推測錯誤的是

()A．Z的陽離子氧化性最強

B．W的還原性強于Y的還原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸可構成原電池，且X作負極參考答案：C略12.下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略14.下列現象或反應的原理解釋正確的是（

）

現象或反應原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用B．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4＋C．鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D．2CO＝C＋O2在任何條件下均不能自發進行該反應△H＞0，△S＜0參考答案：D略15.恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發生反應：A(g)+B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，達到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是(

)A.若開始通入3molA和3molB，達到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達到平衡后，B的物質的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡后，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質的量分數為a/(2-a)參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）高溫焙燒含硫廢渣會產生SO2廢氣，為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制備硫酸錳晶體的生產流程，其流程示意圖如下：已知，浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：請回答下列問題：（1）高溫焙燒：在實驗室宜選擇的主要儀器是

。（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：

。（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，并調節溶液pH，pH應調節的范圍是

。（4）濾渣的主要成分有__________

。（5）工業生產中為了確定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可準確量取10．00mL浸出液用0．02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判斷滴定終點的方法是____

；若達滴定終點共消耗10．00mL酸性KMnO4溶液，請計算浸出液中Fe2+濃度是

。（6）操作a的具體過程________

。參考答案：（1）坩堝（1分）（2）2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O（2分）（3）4.7≤pH＜8.3（2分）

（4）氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（3分）（5）當滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液變紫紅色，且半分鐘內不褪色（1分）

0.1mol/L（2分）（6）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌（3分）【知識點】物質的分離和提純解析：（1）高溫焙燒時在實驗室宜選擇的主要儀器是坩堝；（2）雜質離子中只有Fe2+具有還原性，可以被MnO2在酸性條件下氧化成Fe3+，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；（3）雜質中含有Fe3+、Al3+陽離子，從圖可表以看出，大于4.7可以將Fe3+和Al3+除去，小于8.3是防止Mn2+也沉淀，所以只要調節pH值在4.7～8.3間即可；（4）Fe3+、Al3+陽離子通過調pH值，轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，同時生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣主要有氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣。（6）操作a是從溶液中得到固體，故所需要的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌。【思路點撥】本題以制備硫酸錳晶體的生產流程為知識載體，考查化學反應的書寫及除雜中的問題，題目難度中等，本題注意把握數據處理能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，經下列反應可制得香料M和高分子化合物N。（部分產物及反應條件已略去）⑴.由苯酚生成A的化學方程式是_____________________________________________。⑵.已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應，C的一氯代物有2種。C的結構簡式是___________________________。⑶.B與C反應的化學方程式是_______________________________________________。⑷.生成N的反應類型是_____________，D的結構簡式是_______________________。⑸.以苯酚為基礎原料也可以合成防腐劑F。已知F的相對分子質量為152，其中氧元素的質量分數為31%，F完全燃燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是_____________。⑹.已知F具有如下結構特征：①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應，且不能發生水解反應；②F的分子中含有4種不同的氫原子；③分子結構中不存在“-O-O-”的連接方式。F的結構簡式是______________________________________。參考答案：⑴.⑵.

⑶.

⑷.縮聚反應；

⑸.C8H8O3

⑹.

略18.有一瓶澄清溶液,可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO、CO、NO、Cl－、I－現進行如下實驗:（1）測知溶液顯強酸性；（2）取樣加少量四氯化碳和數滴新制氯水、CCl4層為紫紅色；（3）另取樣滴加稀NaOH溶液,使溶液變為堿性,此過程無沉淀生成；（4）取少量上述堿性溶液,加Na2CO3溶液出現白色沉淀；（5）將實驗（3）中的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使濕紅色石蕊試紙變藍。

問：①原溶液中肯定存在的離子是

；

②肯定不存在的離子是

；

③不能確定是否存在的離子是

。參考答案：略19.芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機化工中間體．A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：回答下列問題：（1）A的化學名稱是

；（2）由A生成B的反應類型是

．在該反應的副產物中，與B互為同分異構體的化合物的結構簡式為

；（3）寫出C所有可能的結構簡式 ；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A、不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料，經兩步反應合成D．用化學方程式表示合成路線

；（5）OPA的化學名稱是

，OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，由E合成F的反應類型為 ，該反應的化學方程式為