2022-2023學年貴州省貴陽市開陽縣城關鎮中學高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X原子的M電子層有2個電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個電子；則X與Y結合形成的化合物的化學式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略2.對于合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，下列反應速率關系中，正確的是（）A．3v（N2）=v（H2） B．v（N2）=3v（H2） C．1.5v（H2）=v（NH3） D．v（N2）=2v（NH3）參考答案：A【考點】化學反應速率和化學計量數的關系．【分析】反應速率之比等于化學計量數之比，以此來解答．【解答】解：A．氮氣與氫氣的化學計量數之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故A正確；B．氮氣與氫氣的化學計量數之比為1：3，則3v（N2）=v（H2），故B錯誤；C．氫氣與氨氣的化學計量數之比為3：2，則v（H2）=1.5v（NH3），故C錯誤；D．氮氣與氨氣的化學計量數之比為1：2，則2v（N2）=v（NH3），故D錯誤；故選A．3.以下實驗操作錯誤的是(

)A.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈B.用托盤天平稱量固體的質量時，砝碼放在右盤C.給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜D.給燒瓶里的液體加熱時，墊上石棉網參考答案：A略4.控制適合的條件，將反應2Fe3++2I－

2Fe3++I2設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是

A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應B．反應開始時，甲中石墨電極上被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態D．電流計讀數為零后，在甲中溶入固體，乙中的石墨電極為負極參考答案：D略5.化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂參考答案：D6.一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1

圖2

圖3

(A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

(D)保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)參考答案：D7.鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取質量相同的兩種物質，與足量的金屬鈉反應，測定生成H2的體積。

B．取少量的兩種物質于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分別與O2反應后，產物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應。

D．在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗是否有油狀液體生成。參考答案：C略8.某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內有四個氮原子，且四個氮原子構成正四面體(如白磷結構)，每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子內無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為A．CH8N4

B．C6H12N4

C．C6H10N4

D．C4H8N4參考答案：B略9.下列說法正確的是A．煤的干餾、石油的分餾分別是化學變化、物理變化B．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖C．丁烷有3種同分異構體D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白質均能發生水解反應參考答案：A10.電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，電池反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（

）A.鋅為負極，被還原B.紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g鋅發生反應時，轉移電子0.1NAD.紐扣電池工作時，電解質溶液的堿性增強參考答案：DA、根據化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；B、原電池工作時，電解質中的陰離子移向負極，即向鋅電極移動，故B錯誤；C、每6.5g鋅發生反應時，轉移電子0.2NA，故C錯誤；D、原電池工作時，正發生反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區溶液pH值增大。故D正確；故選D。11.關于石油的說法中，不正確的是A．石油主要含烴類物質，這些烴類物質隨著烴分子含有的碳原子數的增加沸點升高B．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點，但石油氣為純凈的丙烷C．石油分餾不是化學變化，但裂化是化學變化D．裂化的目的是得到輕質油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料參考答案：B12.某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發生反應：A（g）+B（g）?C（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表，下列說法正確的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A．反應在前5s的平均速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．達到平衡時，B的轉化率為80%C．相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molC，則達到平衡時C的濃度小于0.2mol?L﹣1D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：B【考點】化學平衡的計算．【分析】A．反應在前5s的平均速率v（A）=；B．根據表中數據知，20s時該反應達到平衡狀態，根據方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉化率=×100%；C．溫度相同化學平衡常數相同，根據化學平衡常數相等計算平衡時C的濃度；D．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等．【解答】解：A．反應在前5s的平均速率v（A）===0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．根據表中數據知，20s時該反應達到平衡狀態，根據方程式知△n（A）=△n（B）=（1.0﹣0.80）mol=0.20mol，轉化率=×100%=×100%=80%，故B正確；C．充入1.0molA和1.0molB，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=△n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）==0.40mol/L，c（C）==0.10mol/L，化學平衡常數K==0.625，若起始時向容器中充入2.0molC，設剩余C的物質的量為xmol，

A（g）+B（g）C（g）開始（mol）0

0

2.0反應（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

2.0﹣x平衡（mol）2.0﹣x

2.0﹣x

x平衡時c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，溫度相同化學平衡常數相同，所以=0.625，x=1.6，所以達到平衡時C的濃度==0.8mol/L，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，所以相同溫度下，起始時向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應達到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D錯誤；故選B．13.現行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(

)A．第四周期

B．第五周期

C．第六周期

D．第七周期參考答案：C略14.工業廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是()選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應化學法

參考答案：C解析：廢酸與堿中和屬于化學法,A錯誤;Cu2+不可能,B錯誤;活性炭吸收苯是利用了活性炭的吸附性,是物理法,C正確;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,生成強堿NaOH,廢水的堿性增強,D錯誤。15.（雙選）在一密閉容器中，反應

aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（） A．平衡向正反應方向移動了 B．物質A的轉化率減少了 C．物質B的質量分數增加了 D．a＞b參考答案：AC考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的計算．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．解答：解：假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積增加一倍，平衡不移動，B和C的濃度應均是原來的倍，但當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原來的60%，說明減小壓強平衡向正反應方向移動，則說明a＜b．A、由以上分析可知，平衡應向正反應方向移動，故A正確；B、平衡應向正反應方向移動，A的轉化率增大，故B錯誤；C、平衡應向正反應方向移動，物質B的質量分數增加了，故C正確D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，故D錯誤．故選：AC．點評：本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：（1）第一步除去Fe2+，有人用強氧化劑NaClO①加入NaClO后，溶液的pH變化是

。（填代號）

A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？

（填妥當或不妥當），理由是

。③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代號）

A．濃HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調節溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調節到3.7，可選用的有

。（填代號）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

參考答案：(1)①A（2分），②不妥當（1分），引入了新雜質Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3＋NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。⑴裝置乙的作用是_______▲_______。為防止污染空氣，尾氣中含有的____▲____需要進行吸收處理。⑵由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有__▲__、洗滌、灼燒。⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了研究。取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是_____▲_____(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是______▲______。⑷若取10.5gNaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質量為7.4g。如果把此剩余固體全部加入到200mL1mol/L的鹽酸中，則充分反應后溶液中H＋的物質的量濃度為_________▲__________(設溶液體積變化忽略不計)。參考答案：略18.在25℃、1．01×105Pa條件下，反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

?H==+56．7kJ·mol-1能夠自發進行。從能量上分析，生成物的總