浙江省溫州市梧田第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是(

)A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-

D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-參考答案：B略2.下列說法正確的是：A．在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6C．已知：共價鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol-1348610413436則可以計算出反應(yīng)的ΔH為－384kJ·mol-1D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小參考答案：D略3.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A＋BCA＋B,

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能是Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則A可能是CuA．①②

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：B略4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A.加入Mg能放出H2的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B.存在較多的H+、SO42-、NO3-的溶液中：Fe3+、CH3COO-、Cl-C.c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO32-、NH4+、NO3-、Na+D.使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、K+、[Al(OH)4]-、HCO3-參考答案：A5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCC14中含有的分子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO2和SO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD．常溫常壓下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：C略6.下列說法正確的是A.使用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后須用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]B.現(xiàn)需使用480ml0.1mol/L硫酸銅溶液，則使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸銅固體C.使用托盤天平稱量固體藥品時左碼右物，可能會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D.容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗參考答案：C略7.下列有關(guān)水的敘述正確的是A．水是一種非電解質(zhì)B．純水中c(H+)隨著溫度的升高而降低C．由液態(tài)水結(jié)成冰的過程是一個熵增的過程D．25℃，pH相同的氫氧化鈉溶液與醋酸鈉溶液，水的電離度前者小于后者參考答案：D8.下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是

A．相同體積、相同密度的CO和C2H4B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4C．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2參考答案：C試題分析：A．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，相同體積、相同密度，因此質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故A不選；B．二者的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=m÷M可知，質(zhì)量相同，則物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相等，故B不選；C．相同質(zhì)量的O2和N2，二者摩爾質(zhì)量分別為32g/mol、28g/mol，則物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，C正確；D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D不選；答案選C?？键c：考查阿伏伽德羅定律及推論9.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成溶液進(jìn)行實驗，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團(tuán)，其式量分別是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）編號12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質(zhì)量(g)00.6992.0972.097

下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物質(zhì)的量濃度為·

B．混合前，A2B溶液的物質(zhì)的量濃度為·

C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量值為

D．理論上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的體積為參考答案：D略10.．可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)

2Z(g)、②2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

下列判斷正確的是

A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為14:15C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為5/11參考答案：D略11.某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，它的結(jié)構(gòu)最多有（）A．32種B．48種C．56種D．72種參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：該有機物的同分異構(gòu)體取決于兩個取代基的同分異構(gòu)，主要考慮碳鏈異構(gòu)和位置異構(gòu)即可，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)；﹣C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種．解答：解：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷，﹣C5H11是戊烷去掉一個H之后形成的戊基，去掉一個H，正戊烷、異戊烷、新戊烷分別有3、4、1種結(jié)構(gòu)，共8種；﹣C3H5Br2根據(jù)碳鏈異構(gòu)和Br位置異構(gòu)共9種，因此總共8×9=72種，故選：D．點評：本題考查同分異構(gòu)體和同分異構(gòu)現(xiàn)象，注意同分異構(gòu)體的類型包括碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有一定的難度．12.某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。

①取10mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀。②取10mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不符合事實的是

A根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L。

C．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(0H)2的溶液，能使Al3＋和SO42－向時完全沉淀

D．NH4＋、K＋、Al3＋、(SO4)2－四種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:1:3參考答案：C13.下列對化學(xué)用語的理解正確的是A.Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之比值為3：2D.TNT結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略14.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．溫度相同、體積相同的O2和N2

B．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C．體積相同、密度相等的CO和N2O

D．壓強相同、體積相同的O2和H2參考答案：B略15.下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應(yīng)D．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠(yuǎn)遠(yuǎn)不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準(zhǔn)字號補鐵補血用藥——復(fù)方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入過量H2O2的目的是

。（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為

。（3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、

、灼燒、

、稱量。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為

g（用含a的代數(shù)式表示）。Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多：（1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）。（2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是

。

參考答案：Ⅰ、（1）將溶液中Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe3＋（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（3）洗滌

冷卻（4）0.07aⅡ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO

Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋（2）因酸性廢液中，將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸物

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鹽（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液△

(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。（2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：溶解

①反應(yīng)I的離子方程式為

。②反應(yīng)II的化學(xué)方程式為

。③加入飽和KOH溶液的目的是

。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為

，它能凈水的原因是____

。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優(yōu)點有：工作電壓穩(wěn)定，

。

參考答案：（1）3∶1（2分）（2）①2OH–+Cl2＝Cl–+ClO–+H2O（2分）②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，寫離子方程式3ClO–+10OH–+2Fe3+＝2FeO42–+3Cl–+5H2O同樣給分）③增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出（3分）（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）有強氧化性；（2分）高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）（4）放電時間長（2分）略18.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：（1）實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．參考答案：（1）AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）碳酸鉀；由①中堿性強弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；（3）Ba（OH）2；Ca（CH3COO）2；AlCl3；FeSO4．①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為A＞E＞C，則A為堿，溶液中含有大量的OH﹣離子，OH﹣離子與Ag+，Ca2+，F(xiàn)e2+，Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba（OH）2，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明B中不含SO42﹣離子；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba（OH）2，B為AgNO3，C為Ca（CH3COO）2，D為AlCl3，E為K2CO3，F(xiàn)為FeSO4．（1）在硝酸銀溶液中加入氨水生成氫氧化銀沉淀，加入過量氨水后生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，故答案為：AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O；（2）E應(yīng)為碳酸鹽，六種