2022-2023學年山西省忻州市辛村中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，Na2CO3溶液存在CO32—+H2O

HCO3—+OH—平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液PH減小C．升高溫度，此平衡常數增大

D．加入NaOH固體，

減小參考答案：A略2.（2015?南京校級模擬）黑火藥在適當的外界能量作用下，能進行迅速而有規律的燃燒，瞬間產生大量的熱和氮氣、二氧化碳等氣體，由于體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發生了爆炸．反應方程式為S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列說法不正確的是（）A．S和KNO3都是反應的氧化劑B．C在反應中得電子C．CO2是反應的氧化產物D．K2S和N2都是反應的還原產物參考答案：B考點：氧化還原反應．

分析：反應2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產物，C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產物，以此解答該題；解答：解：A、反應2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，故A正確；B、C元素化合價升高失電子，被氧化，故B錯誤；C、C元素化合價升高失電子，被氧化，所以C為還原劑，生成的二氧化碳為氧化產物，故C正確；D、N、S元素化合價降低，被還原，則KNO3和S為氧化劑，生成的K2S和N2是還原產物，故D正確；故選：B．點評：本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，注意從元素化合價的角度分析物質在反應中的性質，難度不大3.下列是強電解質且導電的是;

A．鹽酸

Ｂ．液氨

Ｃ．石墨

Ｄ．熔融硫酸氫鈉參考答案：D略4.使用合成材料進行室內裝修等均易造成居室和辦公室等室內的氣體污染,這種污染物的主要成分是下列的A．CO

B．HCHO

C．NO

D．SO2參考答案：B略5.下列影響化學反應的本質原因分析錯誤的是A．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，有效碰撞幾率增加B．有氣體參加的化學反應，若縮小反應容器的體積，主要增大了活化分子的百分數C．升高溫度，主要增加了反應物分子中活化分子數D．加入催化劑后，活化分子數增大，活化分子百分數也增大參考答案：B6.美國現任總統奧巴馬就環境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。下列說法不正確的()A．CO2屬于溫室氣體B．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能C．太陽能屬于新能源D．乙醇屬不可再生能源，乙醇燃燒不會產生溫室氣體參考答案：D試題分析：A、二氧化碳是造成溫室效應的氣體，正確；B、太陽能電池是把太陽能轉化為電能的裝置，正確；C、太陽能是無污染的能源，屬于新能源，正確；D、乙醇屬于可再生能源，乙醇燃燒后生成的二氧化碳在光合作用下生成淀粉，淀粉在一系列的作用水解產生葡萄糖，葡萄糖發酵得乙醇，且乙醇燃燒產生的二氧化碳是溫室氣體，錯誤，答案選D?？键c：考查化學與環境、能源的關系7.下列屬于化學變化的是A．干餾

B．蒸餾

C．分餾

D．萃取參考答案：A8.構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是（

）A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)

B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)

D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)參考答案：B略9.下列單質氧化性最強的是A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2參考答案：A試題分析：氟是最活潑的非金屬元素，則單質氧化性最強的是單質氟，答案選A。10.我們將100g食品燒成灰分的水溶液用0.1mol/L的酸或堿進行中和，所需酸或堿的體積（單位：mL）定為該食品的堿度或酸度，現已知豆腐的堿度為2.00，則中和100g豆腐所消耗的酸的物質的量是（）A．0.2mol

B．0.0002mol

C．0.05mol

D．5mol參考答案：B考點：物質的量的相關計算．分析：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，根據n=cV計算消耗酸的物質的量．解答：解：豆腐的堿度為2.00，則消耗酸的體積為2mL，則消耗酸的物質的量為0.002L×0.1mol/L=0.0002mol，故選B．點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，關鍵是理解酸度或堿度的含義．11.通常情況下，下列液體飲料的pH＜7的是（

）A．蘇打水

B．白酒

C．檸檬汁

D．純凈水參考答案：C略12.鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結構各有多少種（）A．5、3

B．3、5

C．10、8

D．8、8參考答案：D考點：同分異構現象和同分異構體．專題：同分異構體的類型及其判定．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構，即烷烴的同分異構體．（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對于多氯代烷的同分異構體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．分子式為C5H12O的醇，可看作羥基取代氯代烴中氯原子．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．分子式為C5H12O的醇，說明分子中含有﹣OH，該物質可看作C5H11Cl中的氯原子被羥基取代，故C5H12O的醇也為8種，故選：D．點評：本題考查氯代物和醇類的同分異構體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．利用烴基取代氯原子進行醇類異構判斷，比書寫戊醇的同分異構體容易．13.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32－+2H+==CO2↑+H2OB.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2D.鐵粒與稀硫酸的反應：Fe+2H+==Fe3++H2↑參考答案：B碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，故A錯誤；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式是：Cl2+2OH﹣==Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+2H++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；鐵粒與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式是：Fe+2H+==Fe2++H2↑，故D錯誤。14.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略15.在蔬菜生長過程中,常噴灑農藥防治病蟲害。據研究,用堿性溶液或清水浸泡,可使殘留在蔬菜上的農藥的毒性降低。因此,買來的蔬菜在食用前最好用稀堿水或清水浸泡一段時間。浸泡蔬菜時應加入適量()A.純堿 B.白酒 C.白糖 D.食醋參考答案：A解析：堿性條件下殘留于蔬菜上的農藥容易水解失效。純堿(Na2CO3)溶液呈堿性。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]是生產鉛酸蓄電池正極的原料．（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：

①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為

②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗

③沉淀經水洗滌后又用酒精洗滌的目的是

（2）為確定2PbCO3?Pb（OH）2的熱分解過程，進行了如下實驗：稱取一定量（1）中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為

；E點殘留固體的化學式為

②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式

（寫出計算過程）．參考答案：（1）①2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②燒杯、玻璃棒；③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①H2O；PbO；②PbCO3?2PbO．【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．【分析】（1）①“反應①”是由PbO和CH3COOH反應生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反應；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；③用酒精洗滌，以除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產品；（2）1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g，則155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol，可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2由此計算可得．【解答】解：（1）①“反應①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案為：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；故答案為：燒杯、玻璃棒；③“洗滌”時，經水洗滌后再用酒精洗滌的目的是除去表面的水份同時可以快速干燥，得純凈2PbCO3?Pb（OH）2的產品；故答案為：除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥；（2）①1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2O，B→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2，D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2，則E點殘留的固體為PbO；故答案為：H2O；PbO；②1mol2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示為：3PbO?2CO2?H2O）的質量為775g155g2PbCO3?Pb（OH）2的物質的量為0.2mol可以表示為：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol而加熱過程中Pb元素的質量不變，因此A→B的過程中，△m1=3.6g，減少的是0.2molH2OB→D的過程中，△m2=8.8g，減少的是0.2molCO2D→E的過程中，△m3=8.8g，減少的是0.2molCO2所以，B點的化學式為2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D點的化學式為PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D點殘留固體的化學式為PbCO3?2PbO．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格中的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能／kJ·mo1-1460360436431176347(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“<”)：SiC

Si；SiCl4

SiO2。(2)能不能根據鍵能的數據判斷晶體硅和化合物SiCl4的熔點高低?

(填“能”或“不能”)，理由是

。(3)工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g)。計算該反應的反應熱△H為

。參考答案：(10分)(1)>；<。(2)不能，晶體硅是原子晶體，它的熔點與共價健的強度直接關系，而四氯化硅是分子晶體，它的熔點與分子間作用力的大小有關，所以不能根據鍵能的比較晶體硅和SiCl4的熔點高低。(3)236kJ/mol。略18.有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4Cl溶液，結果沉淀溶解；乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CH3COONH4溶液，結果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學的解釋為：因為NH4Cl溶液中，NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－＝H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。乙同學的解釋為：因為NH4Cl＝NH4＋＋Cl－，CH3COONH4＝CH3COO－＋NH4＋，且Mg(OH)2（s）?Mg2＋＋2OH－；NH4＋＋OH－＝NH3·H2O，所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的？

參考答案：乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH4＋的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2電離出來的OH－，而忽視了NH4Cl電離的NH4＋也能結合OH－，且電離的NH4＋濃度又遠遠大于由NH4＋水解出來的H＋濃度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解產生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。19.材料是人類生存和發展的物質基礎，合