2019學年魯教新版九年級化學第九章其次節基礎題一．選擇題（共18小題）．下列金屬中，不能與稀硫酸反應生成H2的是（ ）．Ag ．Mg．Zn ．e2．X、Y、Z是三種金屬，依據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）（）X+HSO（稀）═SO4+2↑（）Y+HSO4（稀）不發生反應（）Z+X（NO）2═Z（N3）+X。．Z＞＞Y．Y＞X＞Z．X＞Y＞Z．X＞Z＞Y如圖文化衫你的“魅力偷走我的“心”反應能發生是由于鎂單（ ）．金屬光澤漂亮 ．導電性優良．金屬活動性強 ．延展性好．某物質為金屬材料，則該物質（ ）．肯定是單質．肯定是化合物．肯定是混合物 ．可能是單質或混合物5．如圖為下冊教材119～120頁的二幅圖，請據圖推斷下列敘述中錯誤的是．甲圖中煉鐵時要留意先通一氧化碳后加熱．乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是：只產生熱量．乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的緣由是：生鐵密度大于爐渣密度．甲、乙圖中得到產物的區分是甲圖中完全反應后得到純凈物，而乙則得到混合物6．如圖所示，是試驗室用O還原氧化鐵的裝置，關于該試驗，下列說法錯誤的是（ ）．試驗時應先給玻璃管加熱，后通O．試驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成．試驗中能視察到玻璃管中紅棕色粉末漸漸變成黑色．為了削減空氣污染，應增加尾氣處理裝置．在反應：C+2uO2+O2中，氧化劑是（ ）．C ．uO．u ．O2．H、O、C都可以用來在高溫下冶煉金屬，主要緣由是（ ）．它們在燃燒時都能放出大量的熱．它們都具有還原性．它們都是非金屬單質．它們都具有可燃性．過量的鐵投入硫酸銅溶液里，完全反應后過濾，濾紙上的物質是（）．鐵．銅．硫酸亞鐵．鐵和銅1．下列物質能由金屬和酸反應干脆制取的是（）．ul2．el3．Znl2．Agl1有化合價升降的反應是氧化還原反應反應物中含有化合價上升元素的物質稱為還原劑，在反應MO2+4l（濃）Ml2+l2+22O中的還原劑是（）．Mnl2．Mn2．l2．l1．化學反應：2A+e2O3Al3+2e中的還原劑是（）．e2O3．Al2O3．Al．e1．反應32+O3W+32O中的還原劑是（）．H2．O3．W．HO1．在反應I2O5+5→I2+5O2中，作還原劑的是（）．O．I2．O2．IO51工業上冶煉金屬錳的反應是3MO2+4Al3M+2A2O3該反應中的還原劑是（ ）．MnO2．Al．Mn．Al2O31．工業生產粗硅的化學方程式是SiO+2CSi+2↑，該反應中表現還原性的是（ ）．SiO2．C．Si．O1．下列化學反應2+u0u+2O中，具有還原性的物質是（）．H2．uO．u．HO1為適應火車提速滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長工程技術人員常用點燃鋁熱（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物能釋放大量的熱量的方法來生成熔融狀態的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙．有關反應化學方程式為：e3+2AlAl2O+2，其中還原劑是（ ）．e2O3 ．Al ．Al23 ．e二．填空題（共9小題）1取銅鋅混合粉末在空氣中充分灼燒后加入稀硫酸至固體恰好溶再加入肯定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．（）濾渣中肯定有 ；濾液中溶質肯定有 ．（2）設計試驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出試驗操作、預期現象及結論．試驗步驟試驗現象及結論2某校試驗室僅供應了以下試驗藥品鋅片鎂片銅片稀鹽酸硝酸銀溶液該校九年級化學探討性學習小組的同學們為了探究銅鎂銀的金屬活動性依次設計了如下試驗方案①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中②將銅片加入到硝酸銀溶液中銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A放入到溶液B中．（）試驗①的現象是；（）試驗②中發生反應的化學方程式是；（）試驗③中的金屬片A是，溶液B是．21．2019年青奧會在南京拉開帷幕，本屆青奧會火炬名為“華蜜之門”，火炬主體由鋁合金擦了制成北京時間8月16日晚南京青奧會圣火熊熊燃燒了起來．（）鋁合金屬于材料（2）圣火燃燒采納丙烷作燃料，它是一種有機物，所以它的組成中肯定含有元素，丙烷燃燒除了須要足夠的氧氣還須要 ．22．某化學小組在試驗室用O和2O3在密閉容器中隔絕空氣加強熱模擬煉鐵過程，一段時間后收集到如下數據：物質O2O3eM2反應前質量（）2.816000反應后質量（）000ab（）預期看到的試驗現象應當是 ；（試驗過程中看到的試驗現象與預期的現象相但查閱資料可知O還原23時在肯定條件下可生成鐵的其它氧化物O和eO4二者也均為黑色固體，發生的化學反應方程式分別為23+2O+2、 ．（）表中b的值為 ；物質M的化學式為 ．2．用以下裝置進行2、C、O還原uO的試驗并檢驗產物．①上述裝置都可視察到的現象是黑色固體變成 色；②用裝置甲進行試驗，要先通一會兒氫氣再加熱的緣由是 ；③裝置乙中C和uO反應的化學方程式為 ；④裝置丙中的試驗不能在裝置甲中進行的緣由是 （僅答兩點．2含有硝酸鋅硝酸鎂硝酸銅硝酸銀四種溶質的溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應后過濾濾紙上肯定有 濾液中肯定有 假如濾紙上有銅，則濾紙上肯定也有 ，濾液中肯定有 ，濾液中肯定沒有 ；假如濾紙上有鐵，則濾紙上肯定同時還有 ，濾液中肯定有 ．2．舉例來證明下列結論是錯誤的：（）金屬都能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣 ．（）有鹽和水生成的反應肯定是中和反應 ．（）物質的溶解度隨著溫度的上升都會增大．（）原子團在化學反應中都作為一個整體參與反應，肯定不發生改變．26（1）生產電腦芯片的材料主要是高純硅．工業生產硅的原理為：2+SiO2═Si+2O↑，在反應中SiO2發生（填“氧化或“還原“）反應．（2）天原化工廠通過電解飽和食鹽水獲得的氫氣可用于生產高純硅．已知電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣（l2）和燒堿，反應的化學方程式為：，產生的2若在潮濕的l2中燃燒，會產生大量的“白霧“，“白霧是．27．在2O3+3O2+32的反應中，e2O3發生了反應，其中還原劑是．參考答案與試解析一．選擇題（共18小題）．下列金屬中，不能與稀硫酸反應生成H2的是（ ）．Ag ．Mg．Zn ．e【解答】解：、Ag位于氫的后面，不能和稀硫酸反應；、Mg位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣；、Zn位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；、e位于氫的前面，能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。故選：。2．X、Y、Z是三種金屬，依據下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）（）X+HSO（稀）═SO4+2↑（）Y+HSO4（稀）不發生反應（）Z+X（NO）2═Z（N3）+X。．Z＞＞Y．Y＞X＞Z．X＞Y＞Z．X＞Z＞Y【解答】解：依據（1）X+2SO4（稀）═S4+2↑，可知X在氫前；依據（2）+H2SO（稀不發生反應可知Y在氫依據3Z+（N32═（NO32+X可知金屬的活動性Z＞X綜合上述分析可知三種金屬的活動性依次是Z＞＞Y．所以，A正確，B、、D錯誤。故選：。故選：。如圖文化衫你的“魅力偷走我的“心”反應能發生是由于鎂單（ ）．金屬光澤漂亮 ．導電性優良．金屬活動性強 ．延展性好【解答解鎂能將鋅從其鹽溶液中置換出來緣由是鎂的活動性比鋅強與金屬光澤漂亮、導電性優良、延展性好無關。故C正確。故選：。．某物質為金屬材料，則該物質（ ）．肯定是單質．肯定是化合物．肯定是混合物 ．可能是單質或混合物【解答解金屬材料包括金屬和合金因此該物質可以是金屬單質也可以是合金等混合物。故選：。5．如圖為下冊教材119～120頁的二幅圖，請據圖推斷下列敘述中錯誤的是．甲圖中煉鐵時要留意先通一氧化碳后加熱．乙圖中高爐煉鐵時中原料焦炭的作用是：只產生熱量．乙圖中生鐵出口低于爐渣出口的緣由是：生鐵密度大于爐渣密度．甲、乙圖中得到產物的區分是甲圖中完全反應后得到純凈物，而乙則得到混合物【解答】解：A．甲裝置中，要先通入一氧化碳，目的是排凈裝置中的空氣，再點燈加熱，以防發生爆炸，故正確；．高爐煉鐵中原料焦炭的作用是供應熱量和得到還原劑一氧化碳，故錯誤；．在高溫條件下，生鐵熔化成液體，由于生鐵密度大于爐渣密度，液體生鐵流至高爐底部，所以乙圖中生鐵出口應低于爐渣出口，故正確；甲裝置中假如完全反應則產物是鐵屬于純凈物而乙裝置中的產物是生鐵，其中含有雜質，屬于混合物，故正確。故選：。6．如圖所示，是試驗室用O還原氧化鐵的裝置，關于該試驗，下列說法錯誤的是（ ）．試驗時應先給玻璃管加熱，后通O．試驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成．試驗中能視察到玻璃管中紅棕色粉末漸漸變成黑色．為了削減空氣污染，應增加尾氣處理裝置【解答】解：A、一氧化碳有可燃性，加熱或點燃一氧化碳和空氣或氧氣的混合物可能發生爆炸故一氧化碳還原氧化鐵試驗起先要先通入純凈的一氧化碳排凈裝置內的空氣，然后再點燃酒精燈。故A說法錯誤；、試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成。故B說法正確；、一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故看到的現象為玻璃管中紅色固體變為黑色。故C說法正確；尾氣中可能有一氧化碳一氧化碳有毒所以肯定要進行尾氣處理故D說法正確。故選：。．在反應：C+2uO2+O2中，氧化劑是（ ）．C ．uO．u ．O2【解答解由化學方程式式可知氧化銅在反應中失去了氧發生了還原反應，是氧化劑。故選：。．H、O、C都可以用來在高溫下冶煉金屬，主要緣由是（ ）．它們在燃燒時都能放出大量的熱．它們都具有還原性．它們都是非金屬單質．它們都具有可燃性【解答解2OC都可以用來在高溫下冶煉金屬是因為這三種物質都有還原性，都能還原出金屬氧化物中的金屬。故選：。．過量的鐵投入硫酸銅溶液里，完全反應后過濾，濾紙上的物質是（ ）．鐵 ．銅 ．硫酸亞鐵 ．鐵和銅【解答解置換反應生成的金屬銅不溶于水應被過濾出來留在濾紙上過量的鐵不能完全反應，剩余的鐵粉不溶于水，過濾后留在濾紙上；反應后生成的硫酸亞鐵溶于水形成硫酸亞鐵溶液硫酸亞鐵不能被濾出仍在濾液中；濾紙上的物質為鐵和銅。故選：。1．下列物質能由金屬和酸反應干脆制取的是（ ）．ul2 ．el3 ．Znl2 ．Agl【解答】解：、銅排在氫的后面，不能與酸反應；故錯誤、鐵排在氫的前面可以和酸反應，生成的是氯化亞鐵而不是氯化鐵；故錯誤、鋅排在氫的前面可以和酸反應生成Znl2；故正確、銀排在氫的后面，不能與酸反應；故錯誤故選：。1有化合價升降的反應是氧化還原反應反應物中含有化合價上升元素的物質稱為還原劑，在反應MO2+4l（濃）Ml2+l2+22O中的還原劑是（ ）．Mnl2 ．Mn2 ．l2 ．l【解答】解Mn2+4l（濃）Mnl+l↑+22O該反應中元素的化合價改變為l→l2，l元素由﹣1價0價，失電子，化合價上升，所以l是還原劑。故選：。1．化學反應：2A+e2O3Al3+2e中的還原劑是（ ）．e2O3 ．Al2O3 ．Al ．e【解答】解：化學反應：2Al+23AlO3+2e中，在此反應中Al得氧發生了氧化反應，是還原劑；23失氧發生了還原反應，是氧化劑。故選：。1．反應32+O3W+32O中的還原劑是（ ）．H2 ．O3．W ．HO【解答解依據反應32+O3W+3O可知在此反應中氫氣得氧發生了氧化反應，是還原劑；O3失氧發生了還原反應，是氧化劑。故選：。1．在反應I2O5+5→I2+5O2中，作還原劑的是（）．O．I2．O2．IO5【解答解：在反應IO5+5→I2+5O2中，O得氧發生了氧化反應，具有還原性，是還原劑；I2O5失氧發生了還原反應，是氧化劑。故選：。1工業上冶煉金屬錳的反應是3MO2+4Al3M+2A2O3該反應中的還原劑是（ ）．MnO2．Al．Mn．Al2O3【解答解依據反應3MO2+4A3+2Al23可知在此反應中鋁得氧發生了氧化反應，是還原劑；Mn2失氧發生了還原反應，是氧化劑。故選：。1．工業生產粗硅的化學方程式是SiO+2CSi+2↑，該反應中表現還原性的是（ ）．SiO2．C．Si．O【解答】解：工業生產粗硅的化學方程式是SiO+2CSi+2O，在此反應中碳得氧發生了氧化反應，是還原劑，具有還原性SiO2失氧發生了還原反應，是氧化劑，具有氧化性。故選：。1．下列化學反應2+u0u+2O中，具有還原性的物質是（）．H2．uO．u．HO【解答】解：在化學反應2+u0u+2O中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發生了氧化反應，具有還原性，作還原劑。故選：。1為適應火車提速滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長工程技術人員常用點燃鋁熱（鋁粉和氧化鐵粉末的混合物能釋放大量的熱量的方法來生成熔融狀態的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙．有關反應化學方程式為：e3+2AlAl2O+2，其中還原劑是（ ）．e2O3 ．Al ．Al23 ．e【解答解由化學方程式可知鋁在反應中得到了氧發生了氧化反應是還原劑。故選：。二．填空題（共9小題）1取銅鋅混合粉末在空氣中充分灼燒后加入稀硫酸至固體恰好溶再加入肯定量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．（）濾渣中肯定有銅；濾液中溶質肯定有硫酸鋅、硫酸亞鐵；．（2）設計試驗方案，探究濾渣成分和與濾渣成分對應的濾液中溶質成分，寫出試驗操作、預期現象及結論．試驗步驟試驗現象及結論向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵 若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，有紅色固體出現 若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，沒有紅色固體出現 濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵 濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵、硫酸銅；濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵 【解答解（取銅鋅混合粉末在空氣中充分灼燒后生成對應的金屬氧化物再加入稀硫酸至固體恰好溶解后生成對應的硫酸鹽即硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液；“再加入肯定量的鐵粉”時，我們依據“在金屬活動性依次中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，可以得知鐵能把銅置換出來而不能把鋅置換出來所以濾渣中肯定含有銅依據鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式可以知道反應后生成硫酸亞鐵和銅所以濾液中肯定有反應后生成的硫酸亞鐵和未參與反應的硫酸鋅溶液，故答案為：銅；硫酸鋅、硫酸亞鐵；（依據“在金屬活動性依次中排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫排在氫后面的金屬則不能與酸反應”，我們可以利用向濾渣中加入稀鹽酸的方法，通過反應是否有氣泡生成來推斷濾渣中是否含有鐵；依據“在金屬活動性依次中，位置靠前的金屬一般可以將位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”，我們利用鐵與硫酸銅溶液反應時有紅色固體出現這一現象來確定反應后的濾液中是否還含有硫酸銅溶液．故答案為向濾渣中加鹽酸若有氣泡濾渣為銅和鐵則濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵；若濾渣中加鹽酸無氣泡，濾渣為銅，再向濾液中加鐵片，有紅色固體出現，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵硫酸銅沒有紅色固體出現濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵．故答案為：（1）銅；硫酸鋅、硫酸亞鐵（2）向濾渣中加鹽酸若有氣泡，濾渣為銅和鐵，則濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵若濾渣中加鹽酸無氣泡濾渣為銅再向濾液中加鐵片有紅色固體出現濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵硫酸銅沒有紅色固體出現，濾液為硫酸鋅和硫酸亞鐵．2某校試驗室僅供應了以下試驗藥品鋅片鎂片銅片稀鹽酸硝酸銀溶液該校九年級化學探討性學習小組的同學們為了探究銅鎂銀的金屬活動性依次設計了如下試驗方案①將大小一樣的鋅片和鎂片分別加入到溶質的質量分數相同的稀鹽酸中②將銅片加入到硝酸銀溶液中銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A放入到溶液B中．（）試驗①的現象是鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應猛烈；（）試驗②中發生反應的化學方程式是 u+2AgNO=2Ag+u（N3）2． ；（）試驗③中的金屬片A是銅，溶液B是稀鹽酸．【解答解（1鎂和鋅可以與鹽酸反應生成氫氣但鎂在鋅的前面與酸反應猛烈．說明鎂的活動性大于鋅（2銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅u+2AgN3=2Ag+（NO32說明銅的活動性大于銀．（3）要比較鋅與銅的活動性，需將銅片放入鹽酸中，看是否反應，銅排在氫后面，不與酸反應，所以A是銅，B是鹽酸．故答案為（1）鎂片與稀鹽酸反應比鋅片與稀鹽酸反應猛烈 （2）u+2AgO3═u（N3）2+2Ag （3）u，稀鹽酸21．2019年青奧會在南京拉開帷幕，本屆青奧會火炬名為“華蜜之門”，火炬主體由鋁合金擦了制成北京時間8月16日晚南京青奧會圣火熊熊燃燒了起來．（）鋁合金屬于金屬材料（圣火燃燒采納丙烷作燃料它是一種有機物所以它的組成中肯定含有碳元素，丙烷燃燒除了須要足夠的氧氣還須要溫度達到可燃物的著火點．【解答】解：（）金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬和合金，鋁合金屬于金屬材料；（2）有機物通常指含碳的化合物，所以它的組成中肯定含有碳元素；可燃物燃燒除須要氧氣外，還須要滿意的條件是：溫度達到可燃物的著火點．答案：（）金屬（）碳 溫度達到可燃物的著火點22．某化學小組在試驗室用O和2O3在密閉容器中隔絕空氣加強熱模擬煉鐵過程，一段時間后收集到如下數據：物質O2O3eM2反應前質量（）2.816000反應后質量（）000ab（）預期看到的試驗現象應當是紅色固體變成黑色固體；（試驗過程中看到的試驗現象與預期的現象相但查閱資料可知O還原23時在肯定條件下可生成鐵的其它氧化物O和eO4二者也均為黑色固體，發生的化學反應方程式分別為eO3+O2O+O2、3O+O 23O4+O2 ．（）表中b的值為4.4；物質M的化學式為eO．【解答解（1由于碳與氧化鐵在高溫時反應生成了鐵和二氧化碳預期看到的試驗現象應當是：紅色固體變成黑色固體；（2）O還原2O3時在肯定條件下可生成O4和二氧化碳，發生的化學反應方程式是：3O+O23O4+O．（）設生成的二氧化碳的質量為x，由元素養量守恒可知：～O228 442.8g x解得：=4.4g23中鐵元素的質量為16× =11.2g生成的M中氧元素的質量為16×（4.4g﹣2.8g=3.2g．生成的M中鐵原子、氧原子的個數比為：=所以，物質M的化學式為eO．故答為（）紅色固體變成黑色固體（2）32+O23O4+2（3）4.；eO．2．用以下裝置進行2、C、O還原uO的試驗并檢驗產物．①上述裝置都可視察到的現象是黑色固體變成紅色；②用裝置甲進行試驗，要先通一會兒氫氣再加熱的緣由是排凈試管內的空氣，防止發生爆炸；③裝置乙中C和uO反應的化學方程式為 +2uO 2u+2↑ ；④裝置丙中的試驗不能在裝置甲中進行的緣由是一氧化碳有毒不能干脆排放到空氣中；無法收集或處理一氧化碳（僅答兩點．【解答】解：①上述物質均能將氧化銅還原為金屬銅，故填：紅；②通入氫氣排凈試管內原有空氣防止氫氣和空氣的混合氣體加熱時發生爆炸；故填：排凈試管內的空氣，防止發生爆炸；③在高溫的條件下，碳能將氧化銅還原為銅，還產生二氧化碳；故填：+2uO2u+2；④一氧化碳有毒須要凈化后進行收集故填一氧化碳有毒不能干脆排放到空氣中；無法收集或處理一氧化碳．2含有硝酸鋅硝酸鎂硝酸銅硝酸銀四種溶質的溶液中加入肯定量的鐵粉，充分反應后過濾，濾紙上肯定有銀，濾液中肯定有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅假如濾紙上有銅則濾紙上肯定也有銀濾液中肯定有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅，濾液中肯定沒有硝酸銀；假如濾紙上有鐵，則濾紙上肯定同時還有銀和銅，濾液中肯定有硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅．【解答解混合溶液中加入肯定量的鐵粉鐵粉與硝酸銀溶液反應得到銀若鐵粉還有剩余則與硝酸銀完全反應后接著與硝酸銅溶液反應置換出銅；故答：銀，硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸鎂；濾紙上有銅說明溶液中的硝酸銀完全反應因此濾紙上也肯定有銀濾液中的硝酸銀全部反應生成硝酸亞鐵；故答：銀，硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸鎂，硝酸銀；濾紙上有鐵說明溶液中的硝酸銀硝酸銅全部反應完濾紙上還有置換出來的銅和銀，濾液中硝酸銀、硝酸銅全部轉變為硝酸亞鐵；故答：銀和銅，硝酸亞鐵、硝酸鎂、硝酸鋅．2．舉例來證明下列結論是錯誤的：（金屬都能和酸發生置換反應生成鹽和氫銅與鹽（或金屬與硝酸）．（2）有鹽和水生成的反應肯定是中和反