福建省福州市私立海濱學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關化學實驗裝置圖以及對應操作正確的是（）

A．蒸餾

B．過濾

C．分液

D．移液參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出；B．過濾需要引流；C．分液漏斗分離分層的液體混合物；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸．【解答】解：A．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進上出，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，冷水下進上出，故A錯誤；B．過濾需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．分液漏斗分離分層的液體混合物，圖中分液操作合理，故C正確；D．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故D錯誤；故選C．2.14gCu、Ag合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L(標準狀況)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，則合金中Cu的質量為()A．9.6g B．9.4gC．3.2g D．4.8g參考答案：C解析：設原合金中Cu的物質的量為x，銀的物質的量為y，1.12L標準狀況下的氧氣的物質的量為0.05mol。分析整個過程可知：HNO3中被還原的氮元素又變回HNO3，可看作銅和銀失去電子全部被O2得到。據得失電子守恒有：2x＋y＝0.05mol×4，據質量關系有：64g/mol×x＋108g/mol×y＝14g，聯立求得x＝0.05mol，所以銅的質量為64g/mol×0.05mol＝3.2g。3.下列過程中所發生的化學變化屬于取代反應的是A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體

B.苯加入溴水中C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應

D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中參考答案：AA.光照射甲烷與氯氣的混合氣體發生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，A正確；B.苯加入溴水中發生萃取，不能發生化學反應，B錯誤；C.催化劑條件下，乙烯與氫氣反應發生加成反應生成乙烷，C錯誤；D.乙烯通入酸性KMnO4溶液中發生氧化還原反應，D錯誤，答案選A。4.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸滴在鎂片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸銀溶液與鹽酸反應：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：AC略5.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③參考答案：D6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是A.ClO2是氧化產物

B.KClO3在反應中得到電子C.H2C2O4在反應中被還原

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數與原子失去或獲得的電子數相等，要掌握反應的規律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵。7.已知反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，對該反應的下列說法不正確的是A、Cl2既是氧化劑，又是還原劑B、反應中轉移的電子數為5e?C、氧化劑與還原劑的質量比是1︰5D、被氧化的氯原子數與被還原的氯原子數之比是1︰5參考答案：C8.下列物質的名稱或化學式與顏色不一致的是（）A．過氧化鈉（淡黃色） B．NO2（紅棕色）C．NO（無色） D．鐵銹（黑色）參考答案：D【考點】鈉的重要化合物；氮的氧化物的性質及其對環境的影響；鐵的氧化物和氫氧化物．【分析】常見化學物質中，過氧化鈉為淡黃色，二氧化氮為紅棕色，一氧化氮為無色而鐵銹為紅色，以此解答．【解答】解：A．過氧化鈉為淡黃色固體，故A正確；B．二氧化氮為紅棕色氣體，故B正確；C．NO為無色氣體，故C正確；D．鐵銹為紅色固體，故D錯誤．故選D．9.向混濁的水中加入明礬〔KAl(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是

A.K+

B.

Al3+

C.

SO42-

D.明礬溶于水后產生的氫氧化鋁膠體參考答案：D略10.下列電子式書寫錯誤的（

）參考答案：C略11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=﹣197kJ?mol﹣1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：

SO2(mol)O2(mol)SO3(mol)甲210乙420丙002

恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A．SO3的質量m：2m甲=m乙B．容器內壓強P：2P丙>P乙C．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲>Q丙D．c（SO2）與c（O2）之比a：a丙>a乙參考答案：B略12.《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是A.溶解 B.攪拌 C.升華 D.蒸發參考答案：C【詳解】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發，故D不選；故選C。13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數比為（

）A．1∶2

B.1∶4

C.3∶4

D.3∶2參考答案：A略14.下列物質分類正確的是A.CO2、NO2均為酸性氧化物

B.有塵埃的空氣、墨水均為膠體C.燒堿、蔗糖均為電解質

D.膽礬、鹽酸均為混合物參考答案：B【分析】根據酸性氧化物的概念、膠體、電解質等化學基礎常識及相關知識進行分析。【詳解】A.能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，反應過程中元素的化合價不發生變化，不是氧化還原反應。NO2和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，發生了氧化還原反應，故A錯誤；B.有塵埃的空氣和墨水，它們的分散質直徑在1納米至100納米之間，屬于膠體，膠體有丁達爾效應，故B正確；C.蔗糖是有機物，其在水溶液中或熔融狀態下只以分子存在，沒有離子，屬于非電解質，故C錯誤；D.膽礬的化學式是CuSO4?5H2O，故膽礬是純凈物，故D錯誤；故選B。15.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是(

)。A．溶解度(s)

B．物質的量濃度(c)C．質量分數

D．摩爾質量(M)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室利用右圖所示裝置進行Na2CO3和NaHCO3熱穩定性對比實驗。請回答：（1）加熱一段時間后，兩試管中石灰水的變化是

（填序號）。A．均變渾濁

B．試管1澄清，試管2變渾濁

C．試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實驗說明二者的穩定性強的物質的化學式是

，另一種物質受熱分解的化學方程式是

。（3）實驗結束時的正確操作是

（填序號）①先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈

②先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出參考答案：（1）C

（2）Na2CO3

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（3）①略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：反應Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反應Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：（1）反應Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示。①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態的標志是____。A斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵

BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質量不變

D容器中氣體的壓強不變②比較T1與T2的大小關系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3mol

H2和1molCO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數為____。a.若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為_______________。參考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低壓強【分析】（1）反應中產物氣體數和小于反應物氣體系數和，是氣化體積減少的反應，據此判斷反應熵變符號；根據蓋斯定律，計算反應的焓變即可；（2）①反應達到平衡狀態，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據化學平衡狀態的特征結合變量不變的狀態是平衡狀態分析；②反應是放熱的，溫度升高，平衡逆向進行，反應物的轉化率降低；根據三行式結合化學平衡常數表達式來進行計算；a．據圖示分析，改變外界條件新的平衡又會重新建立；【詳解】（1）反應中產物氣體數和小于反應物氣體系數和，是氣化體積減少的反應，反應熵變小于零，ΔS<0；反應①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反應②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反應焓變=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵，說明正逆反應速率不相等，因為水分子中有2個O-H、甲醇分子中有一個O-H，說明沒有達到平衡狀態，故A選；B、CH3OH的濃度不再改變的狀態是平衡狀態的特征，故B不選；C、容器中氣體的平均摩爾質量等于總質量和總物質的量的比值，質量守恒，但是物質的量始終變化，所以當氣體的平均摩爾質量不變的狀態是平衡狀態，故C不選；D、容器中的反應是在恒壓下進行的，當容器中氣體的壓強不變時，不一定是平衡狀態，故D選．故選AD。②反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，二氧化碳的轉化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0變化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，從投料到建立新的平衡共用6.3min，所用的時間大于5min，說明反應速率降低，而且平衡時c（CH3OH）比原平衡時的要小，說明與原平衡相比，平衡向逆反應方向移動，綜合化學反應速率的變化及平衡移動的方向的分析，再結合第3分鐘和第4分鐘的甲醇濃度進行分析，可以判斷改變的條件為：降低壓強。18.現有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。回答下列問題：（1）③的元素符號是

，⑧的元素名稱是

。①在元素周期表中的位置是（周期、族）

。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

，名稱是

；堿性最強的化合物的電子式是：

；該化合物中含有的化學鍵

（選填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）（3）比較④和⑦的氫化物的穩定性（用化學式表示）

。（4）寫